名师整理化学九年级下册《第9单元 课题2溶解度》优秀教案Word下载.docx

名师整理化学九年级下册《第9单元 课题2溶解度》优秀教案Word下载.docx

《名师整理化学九年级下册《第9单元 课题2溶解度》优秀教案Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《名师整理化学九年级下册《第9单元 课题2溶解度》优秀教案Word下载.docx（38页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

【学生准备】　氯化钠、硝酸钾;

烧杯2个（各装20mL水）、玻璃棒1根.

导入一:

【展示】　海水晒盐和东坡盐槽的图片.

【讲述】　盐是人类生活的必需品,在人类文明的进程中,起着极其重要的作用.盐的开发利用与人类早期部落的形成、古代科技发明、环境变迁、军事文化等诸多方面也密切相关.宋代文豪苏东坡被贬海南期间,听说海水晒盐之事,来此嬉水,不仅留下了“东坡盐槽”,还将品尝到的盐焗鸡、盐焗虾、盐焗蛋、盐焗鱼等特色盐焗系列美食推广和保存下来,至于赏盐赋诗,更是不在话下.

【设疑】　为什么海水中的食盐会经过日晒而出呢?

导入二:

【师生互动】　俗话说:

“饭前喝汤,苗条漂亮;

饭后喝汤,肥胖晃晃.”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤,小槐一尝淡了,要妈妈加盐;

小槐一尝还说淡了,又要妈妈加盐;

小槐一尝还是说淡了,再要妈妈加盐……食盐是我们熟悉的物质,它是否能无限制地溶解在一定量的水中呢?

一、饱和溶液和不饱和溶液的概念

　　[过渡语]　（针对导入一）食盐或蔗糖很容易溶解在水中,形成溶液,它们是否能无限制地溶解在一定量的水中呢?

下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨一杯水里能否无限制地溶解食盐的问题.

思路一

【活动一】　探究氯化钠和硝酸钾在水中的溶解.

学生分组进行实验9—5和实验9—6.

【演示】　实验9—5:

氯化钠在水中的溶解.

操作

取装有20mL水的烧杯,加入5g氯化钠,搅拌

再加5g氯化钠,搅拌

再加15mL

水,搅拌

现象

溶解

有固体剩余

结论

在一定条件下,氯化钠不能无限溶解,当不能溶解时,加入水,又能继续溶解

　　【演示】　实验9—6:

硝酸钾在水中的溶解.

用硝酸钾代替氯化钠进行实验

加入5g硝酸钾,搅拌

在一定条件下,硝酸钾不能无限制地溶解,当不能溶解时,升高温度,又能继续溶解

再加5g硝酸钾,搅拌

有固体出现

加热

冷却

　　【互相交流】　由一组同学描述现象、结论,其他各组提出异议.

【结论与交流】

1.在一定条件下,氯化钠不能无限制地溶解,当不能溶解时,加入水,又能继续溶解.

2.在一定条件下,硝酸钾不能无限制地溶解,当不能溶解时,升高温度,又能继续溶解.

【提问】　上述活动的“一定条件”是什么?

【学生讨论、总结】　

（1）一定温度

（2）一定量的溶剂

【追问】　如果不指明这两个条件,能否说某物质的溶解量是有限的?

【学生讨论、回答】　不能.因为我们可以改变温度、改变溶剂的量,使溶质无限制地溶解.

【引导】　我们把一定条件下不能继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液,相反,还能继续溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液.

【思考】　请大家根据刚才的分析,总结饱和溶液与不饱和溶液的概念.

【学生发言】　对饱和溶液进行描述.

【展示和板书】　饱和溶液和不饱和溶液:

（1）饱和溶液:

在一定温度下,一定量的溶剂里,不能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液.

（2）不饱和溶液:

在一定温度下,一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液.

【思考】　一定温度下,向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体,能否溶解?

【小结】　某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和,所以,向一定温度下、一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾,硝酸钾能继续溶解.（教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字）

【存疑】　通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么?

【活动二】　判断某一溶液是否饱和的方法.

【讨论、总结】　如何判断某一溶液是否饱和?

【展示和板书】　判断某溶液是否饱和的方法:

在一定条件下,该溶质能否继续溶解.

【展示】　（课堂练习）

1.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?

2.在一定温度下,向100克饱和食盐溶液中加入3克食盐,充分搅拌后,溶液的质量变为103克.此说法对否?

为什么?

3.“在一定量的氯化钠溶液中,加入少量硝酸钾固体,发现硝酸钾固体消失,则说明原氯化钠溶液不饱和.”这句话是否正确?

【学生独立思考、交流答案】

1.取少量此蔗糖溶液,加入少量蔗糖,若溶解则说明原溶液不饱和;

若不溶解则说明原溶液是饱和溶液.

2.此说法不正确.因为在一定温度下,该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐,溶液的质量仍为100克.

3.不正确.因为判定溶液是否饱和的方法强调的是:

加入同种溶质,观察是否溶解.

【思考】　回想课上的活动与探究,试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液.

　　思路二

教师活动

学生活动

设计意图

【过渡】　（针对导入一）食盐是我们熟悉的物质,它是否能无限制地溶解在一定量的水中呢?

【探究】　实验9—5:

步骤:

1.小组讨论,提出假设.

2.阅读教材第33页,确定方案（画出实验简图）.

3.投影方案,交流共享.

4.上台展示,投影结论:

①5gNaCl能溶解在20mL水中;

②10gNaCl不能完全溶解在20mL水中,杯底有少许固体NaCl.

即NaCl不能无限制地溶解在一定量水中.

【课件演示】　动画要素:

“5gNaCl”飞入水中.

【延伸探究】　“NaCl不能无限制地溶解在水中”这句话是否正确?

教师有意漏读“一定量”三个字,引起学生质疑猜想.

【拓展】　增补方案（画出实验简图）.

【小结】　NaCl不能无限制地溶解在一定量水中（师生互动,齐声朗读）.

假设:

NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中.

动手实验,观察记录.

感悟要素“一定量”.

方案源于教材,形式却别于教材,更显直观、生动.

注重学生之间的交流合作,掌握直观区分“溶”与“不溶”的依据——杯底是否有未溶解的固体溶质.

通过追究教师“疏忽”增补方案,动手实验,使学生关注、重视“一定量”这个要素.充分发挥教师的引导作用.

【展示】　实验9—6:

【提问】　KNO3为实验室里的化学药品,它能不能无限制地溶解在一定量的水中?

【全班展示,投影结论】　KNO3不能无限制地溶解在一定量水中.

如法炮制,小组探究.

将熟悉的物质转向陌生的物质,培养学生从不同角度探究发现的能力,提高学生思维的发散性.

【激发性探究】　温度改变,杯底未溶解的KNO3固体能否继续溶解?

【动手做】　加热搅拌,实验发现,杯底未见KNO3固体.

【再设疑问,趣味探究】　此温度下再加5gKNO3,能否继续溶解?

【实验发现】　过一会儿,杯底未见KNO3固体,即全溶.

“一定温度”飞入水中.

【结论】　一定温度下,KNO3不能无限制地溶解在一定量的水中.

改变温度,静观其变.

跳出束缚,激起学生更高的探究热情.

【阅读理解,形成概念】　在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得的溶液叫做该溶质的饱和溶液,还能继续溶解的溶液叫做该溶质的不饱和溶液.

结合探究,理解记忆.

在实验结论上做文章,为轻松写出饱和溶液与不饱和溶液转化的方法做了很好的过渡.

【结论补充,领悟含义】

1.室温,5gNaCl加入到20mL水中得到NaCl的不饱和溶液.

2.（再加入5gNaCl）室温,10gNaCl加入到20mL水中得到NaCl的饱和溶液和少许NaCl固体.

3.（再加入15mL水）室温,10gNaCl加入到35mL水中得到不饱和溶液.

4.室温,5gKNO3加入到20mL水中得到KNO3的不饱和溶液.

5.（再加入5gKNO3）室温,10gKNO3加入到20mL水中得到KNO3的饱和溶液和少许KNO3固体.

6.升高温度,10gKNO3完全溶解在20mL水中得到KNO3的不饱和溶液.

【分析归纳,板书】

饱和溶液二要素:

“一定温度下”“一定量的溶剂”

充分理解,举一反三.

提炼升华,构建体系.

二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化

　　[过渡语]　（针对导入一）“东坡盐槽”的典故源于晒盐时将卤水挑到盐槽里去,盐槽是由火山石制成的,有细细密密的小孔,经过几番日晒,卤水已经蒸发结晶变成盐.食盐结晶前食盐溶液达到饱和状态了吗?

日晒后食盐溶液为什么达到饱和状态了?

【引导】　如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?

【学生讨论、交流】　学生可能想不到改变溶质的量,这时教师可引导学生注意上述实验9—5、实验9—6的前半部分:

不断加溶质直至不再溶解.

【提问】　“升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗?

【展示】　活动与探究:

取少量硝酸钾的饱和溶液放于蒸发皿中,加入少量硝酸钾固体,观察现象.加热该溶液,观察在持续加热的过程中混合物的变化.

【学生活动】　交流实验现象,并分析出现不同现象的原因.

【教师总结】　在加热溶液的过程中,起初溶液温度升高,溶剂蒸发得比较少,溶液由饱和转化为不饱和,所以固体继续溶解;

随着加热时间的延长,溶剂不断蒸发,不饱和溶液转化为饱和溶液,所以又析出固体.

【注意】　“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体,只要我们把握好一定的尺度,就能将饱和溶液与不饱和溶液相互转化.

【升华】　其实,在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体,只要我们把握好一定的“度”,生活就会更美好.

【讲解】　以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律,但不可否认特殊性的存在.例:

Ca（OH）2的水溶液,降温时可由饱和转化为不饱和.因此上述转化规律只适用于大多数物质.

【板书】　一般情况下:

不饱和溶液饱和溶液结晶

【思考】　某硝酸钾溶液在20℃时是饱和的,当其他条件不变,温度升高到100℃时,该溶液也一定是饱和的.这句话是否正确?

【交流】　溶解度随温度的升高而增大的物质,温度升高后溶液转化为不饱和溶液.

【展示】　观察下面从海水中提取食盐的过程图.

【思考】　海洋中有着丰富的资源.从海水中提取食盐,可采用什么方法?

为什么采用这种方法?

【交流】　可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠.海水晒盐就是利用蒸发结晶的方法得到食盐晶体的.食盐的溶解度受温度变化影响较小,不适宜采用降温结晶的方法.

【小结】　本节课我们学习了饱和溶液的概念,理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义,并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件.

思路二

　　[过渡语]　在实验9—6中硝酸钾在水中的溶解达到饱和时,硝酸钾不再溶解了,加热后,硝酸钾又溶解了.同学们可以猜想:

饱和的硝酸钾溶液在冷却后会发生什么现象?

【引导】　学生观察烧杯中KNO3溶液的变化,如图.

【提问】　室温下,10gKNO3加入到20mL水中,溶液达到饱和;

升高温度,杯底KNO3固体继续溶解,且又溶解了5gKNO3;