届河北省衡水中学高三第五次调研考试化学试题及答文档格式.docx
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8.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻
土作水果保鲜剂
酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
B
用氢氟酸蚀刻玻璃
Si02是碱性氧化物,能溶于酸
C
过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂
过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳
D
AI(OH)3用作塑料的阻燃剂
AI(OH)3受热熔化放出大量的热
9.W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y、Z处于同一周期,w、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构,w的单质是空气中含量最多的气体,X的氧化物具有两性,Y的最高正价与最低负价的代数和为O,下列说法正确的是
A单质熔点:
w>
ZR离子半径:
x>
Z
C.最高正价:
X>
ZD.原子序数:
Z>
)C>
Y
10.近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为2Li+Cu20+H。
O==2Cu十2Li++20H,下列说法不正确的是
A放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动
B.放电时,负极的电极反应式为
C通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu20
D·
整个反应过程中,铜相当于催化剂有
11.下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是电
实验操作
实验现象
解释或结论
把S02通人紫色石蕊试液中
紫色褪去
S02具有漂白性
向NaOH溶液中滴加足量的MgClz溶液,
然后再滴加足量的CuCIz溶液
先产生白色沉淀,然
后沉淀变蓝色
向某溶液中滴加KSCN溶液
溶液变红色
溶液中含有FC+
将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应2
12.向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H:
,发生反应:
测得平衡体系中C02的百分含量(CQ%)与反应温度变化的关系如图所示。
下列物理量中,a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数
A①②B.①③C.②④D_③④
13.常温下,下列有关醋酸的叙述中不正确的是
ApH=5.6的由CH3cOOH与CH3cOONa组成的混合溶液中:
c(Na+)<
c(CH3C00一)
B.将Ph=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中,不断增大
C.等体积pH=a的醋酸与pH=b的溶液恰好中和时,a+b=14
D.浓度均为o.1mol-1的CH3cOOH溶液和氨水等体积混合后:
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~32题为必考题。
每个试题考生都必须作答。
第33题~39题为选考题。
考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
26.(14分)甲醇是一种重要的化工原料,在生产中有着重要的应用。
工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有:
(1)用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为。
(2)某温度下,向4L恒容密闭容器中通人6molC02和6molCH4,发生反应(i),平衡体系中各组分的体积分数均为,则此温度下该反应的平衡常数K=,CH4的转化率为。
(3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反应的热化学方程式为:
科研人员对该反应进行了研究,部分研究结果如下:
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看,工业制取甲酸甲酯应选择的压强是(填“3.5×
106Pa"
"
4.O×
106Pa"
或“5.0X106Pa”)。
②实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是。
(4)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。
DMFC的工作原理如图所示:
①通入a气体的电极是电池的(填“正”或“负”)极,其电极反应式为
②常温下,用此电池以惰性电极电解O.5L饱和食盐水(足量),若两极共生成气体1.12L(已折算为标准状况下的体积),则电解后溶液的pH为(忽略溶液的体积变化)。
27.(15分)为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I:
反应产物的定性探究
按如图装置(固定装置已略去)进行实验:
(1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是;
B装置中的现象
是。
(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
(3)实验结束时,撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是
(4)实验结束后,证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是
实验Ⅱ:
反应产物的定量探究
(5)在铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现,且黑色物质为。
产生cu2S的反应为
(6)为测定硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液,取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡,以淀粉溶液为指示剂,用O.36mol·
的溶液滴定生成的,3次实验平均消耗该溶液25.00mL。
若反应消耗铜的质量为6.4g,则硫酸铜的产率为。
(已知)
28.(14分)某化学小组通过查阅资料,设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备。
已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下:
(1)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是
(2)“酸浸”时所加入的酸是(填化学式)。
(3)加入Hz()2时发生反应的离子方程式为
(4)操作b为调节溶液的pH,你认为pH的调控范围是
(5)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeS04·
7H20),其原因可能是
(写出一点即可)。
(6)NiS04·
7Hz0可用于制备镍氢电池(NiMH),镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH,则NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为。
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多答。
则每学科按所答的第一题计分。
35.[化拳——化学与技术](15分)
粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。
我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为等。
一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下:
(1)粉煤灰研磨的目的是——。
(2)第1次过滤时滤渣的主要成分有(填化学式,下同)和,第3次过滤时滤渣的成分是
(3)在104℃用硫酸浸取时,铝的浸取率与时间的关系如图1,适宜的浸取时间为h;
铝的浸取率与的关系如图2所示,从浸取率角度考虑,三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物,在相同时,浸取率最高的是(填化学式);
用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是(举一例)。
(4)流程中循环使用的物质有——和——。
(填化学式)
(5)用盐酸溶解硫酸铝晶体,再通入HCl气体,析出A1C13·
6H20,该过程能够发生的原因是
(6)用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是
36.[化学——物质结构与性质](15分)
1967年舒尔滋提出金属互化物的概念,其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素,如等。
回答下列问题:
(1)某种金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于——(填“晶体”或“非晶体”)。
(2)基态铜原子有个未成对电子,二价铜离子的电子排布式为,在CuS04溶液中滴入过量氨水,形成配合物的颜色为。
(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1Mol(SCN)2分子中含有。
键的数目为;
类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸()的沸点低于异硫氰酸(S)的沸点,其原因是。
(4)ZnS的晶胞结构如图1所示,在ZnS晶胞中,的配位数为。
(5)铜与金形成的金属互化物结构如图2,其晶胞边长为anm,该金属互化物的密度为(用含“a、NA的代数式表示)g·
。
37.[化学——有机化学基础](15分)
丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物,合成J的一种路线如下
②E的核磁共振氢谱只有一组峰;
③C能发生银镜反应;
④J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环。
(1)由A生成B的化学方程式为,其反应类型为
(2)D的化学名称是
(3)J的结构简式为,由D生成E的化学方程式为
(4)G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与溶液发生显色反应的结构简式为
(写出一种即可)
(5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇。
唑I。
反应条件1为;
反应条件2所选择的试剂为;
L的结构简式为
7_13CACBDDC