江苏省南京市重点高中自主招生化学试题图文文档格式.docx

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HCl气体

先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

A．AB．BC．CD．D

2．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．b点时所加试剂一定是稀硫酸

B．加入试剂总体积大于V1时，溶液中不存在NaOH

C．c点时溶液中的溶质不止是盐

D．a点时溶液中有可能存在Fe3+

3．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液（100+A）g，溶质质量分数为a%，向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na2CO3·

10H2O）Bg，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为（）

A．（100+A）gB．100g

C．gD．（10-A·

a%）g

4．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：

将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：

R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。

下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+MgB．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

5．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是

A．向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液

B．向一定量的稀盐酸中加入铁粉

C．稀释pH=2的稀硫酸

D．氢氧化钠溶液中滴加盐酸

6．下列图像能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是（）

A．氢氧化钠溶液加水稀释

B．一定压强下，CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系

C．一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体

D．向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸

7．往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（）

A．a至b段有蓝色沉淀生成

B．d点溶质种类为三种

C．c至d段，溶液pH不断减少

D．c点所含的溶质种类最少

8．下列有关生产生活中的化学知识整理有错误的是

①一氧化碳会与血红蛋白结合，使人中毒

②煤炉上放一壶水能防止煤气中毒

①人体含量最多的金属元素是Ca

②缺Ca会引起骨质疏松

①灌装汽水时加压，是为了增加气体溶解的量

②碎鸡蛋壳加入食醋，会产生二氧化碳气体

①明矾具有净水作用

②活性炭能吸附水中的色素和异味

9．有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：

①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；

②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；

将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g；

③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；

④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；

根据上述实验现象判断，下列说法不正确的是（）

A．白色粉末中一定含有氯化钠B．实验①可以确定白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜

C．无色溶液B中一定含有两种溶质D．步骤③生成的气体质量不可能是4.4g

10．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法错误的是

物质（括号内为杂质）

试剂

操作方法

CO（CO2）

氧化铜

将气体通入灼热的氧化铜

FeCl2（CuCl2溶液）

过量铁粉

搅拌、过滤

CuO（炭粉）

不用外来试剂

在空气中灼烧

Cu粉（Fe粉）

足量稀盐酸

过滤、洗涤、干燥

11．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：

Zn>

Fe>

Cu。

为验证这一结论，下面实验设计合理的是（）

A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中

B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中

C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中

D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中

12．实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如下图。

下列说法不正确的

A．反应过程中有热量放出

B．50s时，溶液中溶质为A1Cl3

C．0-50s，发生稀盐酸与A12O3的反应

D．100s-140s，压强减小是因为温度降低

13．下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是

除杂试剂

分离方法

Ca（OH）2（CaCO3）

HCl溶液

溶解、过滤

NaCl（Na2SO4）

适量BaCl2

吸附

KCl（MnO2）

H2O

溶解、过滤、蒸发、结晶

SO2（HCl）

NaOH

洗气

14．将下列各组中的物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（　　）

A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）

B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3

C．Fe（过量）、KNO3、CuSO4

D．Cu（过量）、FeCl2、HCl

15．下列有关实验的分析中，合理的是

A．测碱溶液的pH结果偏小——直接把试纸伸入待测液中

B．用KMnO4制氧气时试管炸裂——在试管口没有放一团棉花

C．粗盐提纯实验后所得产率偏低——蒸发时有一些液体、固体溅出

D．用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液结果偏小——量筒量取水的体积时俯视读数

16．如图所示图像中，能正确反映对应变化关系的是（　　）

向饱和石灰水中加入一定量CaO

一定温下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

一定质量的红磷在密闭容器内燃烧

电解水生成氢气和氧气质量

17．下列实验方案不合理的是（）

实验目的

所用试剂和方法

鉴别浓盐酸和浓硫酸

打开瓶塞，观察是否有白雾产生

鉴别氯化钡溶液和硝酸钾溶液

分别加入硫酸钠溶液

除去二氧化碳气体中少量的一氧化碳

将气体点燃

除去氧化铝粉末中的铝粉

在干燥空气中加热

18．分析推理是化学学习中常用的思维方法。

下列说法不正确的是（　　）

A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性

B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液

C．单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质

D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应

19．下列方法能达到除去杂质目的的是

所含杂质

铜粉

木炭粉

二氧化碳

水蒸气

通过足量的氢氧化钠固体，干燥

氯化钾

碳酸钾

加适量的稀盐酸，蒸发结晶

硫酸亚铁溶液

硫酸铜溶液

加入少量铁粉过滤

20．有一包白色粉末，可能含有MgSO4、Na2SO4、K2SO4、CuSO4、NaOH、BaCl2中的一种或几种。

某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究：

[查阅资料]氯化钡溶液显中性。

步骤

（1）：

取13g白色粉末，投入50g水中，搅拌，得到无色溶液。

步骤

（2）：

向

（1）所得溶液中加入100g足量的Ba（NO3）2,得到白色沉淀，过滤得滤液质量139.7g。

结合以上探究过程，下列推理正确的是（）

A．白色粉末一定是纯净物

B．白色粉末中至少含Na2SO4、K2SO4、NaOH中的某一种或几种

C．白色粉末中至少含Na2SO4和K2SO4中的某一种

D．白色粉末中一定不含CuSO4和BaCl2，可能含有NaOH

21．在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（　　）

A．Cu2+B．只有Fe2+C．Fe2+和Fe3+D．Mg2+和Fe2+

22．关系图中“—”两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质的转化方向。

下列说法错误的是（）

A．反应①放出热量

B．不能将图中稀盐酸换为稀H2SO4

C．反应②所得溶液可呈中性

D．反应③可得NaOH

23．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）

A．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:

4

B．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等

C．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液

D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质

24．下列各组物质的溶液，不用其它试剂只用组内物质间的反应就能鉴别出来的是（）

A．Na2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2

B．NH4Cl、NaNO3、NaOH、KCl

C．NaCl、Na2SO4、H2SO4、Na2CO3

D．CuSO4、NaOH、NaNO3、NaCl

25．实验室有碳酸钠和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。

则原混合物中金属元素的质量分数为（）

A．44%B．46%C．50%D．55%

二、实验题

26．已知：

相同条件下，氨气的密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水，溶质NH3•H2O能解离出和OH-，某同学对其制备与性质进行了如下探究。

回答下列问题：

（1）氨气制取；

固体NH4Cl与足量消石灰混合加热可以制取氨气。

①图中e所指仪器的名称是_____，选择的发生装置是_____，收集装置是_____（选填大写字母）。

②检查你所选择发生装置气密性的方法是_____，则气密性良好。

③结合选择的装置完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水，按气流顺序各装置的接口从左到右依次为_____（用小写字母表示）。

吸收装置中漏斗的作用是_____。

④用装置D和另一仪器（除导管外）还可以收集并测量O2体积，另一仪器名称为_____，在D中气体应从导管_____（填“b”或“c”）端通入。

⑤充分反应后冷却，将残余固体转移到烧杯中，加水溶解，溶液中的阳离子为_____。

（2）性质探究：

向滴加了酚酞试液的氨水中再滴加足量AlCl3溶液，观察到的现象是_____。

27．化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下左图所示的两个实验。

实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。

请你完成下列问题：

（1）A实验中发生反应的现象为。

（2）B实验中发生反应的化学方程式是。

（3）（提出问题）废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是那些呢？

（作出猜想）猜想一：

废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠；

猜想二：

废液中，能使酚