人教版化学选修4第一二章测试题含答案讲解学习.docx

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人教版化学选修4第一二章测试题含答案讲解学习

人教版化学选修4第一二章测试题（含答案）

人教版化学选修4第一二章测试题（带答案）

一、选择题（有一个或两个正确选项）

　1．下列说法正确的是

　　A．化学反应一定伴随有热量的变化

　　B．活化能越大的化学反应其反应热数值也越大

　　C．反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同

　　D．放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和

　2．有关化学反应的说法中，正确的是

　　A．自发反应都是放热反应

　　B．自发反应都是熵增大的反应

　　C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应

　　D．非自发反应在任何条件下都不能实现

　3．下列不属于自发进行的变化是

A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水

C．石墨变成金刚石D．铁器在潮湿的空气中生锈

　　4．根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是

（A）（B）（C）（D）

A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂

B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b

C．物质的量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应

D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体

　5．在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2molNH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。

则NH3的转化率为

　　A．25%　　　　　　B．20%　　　　　　C．10%　　　　　　D．80%

6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

　　A．碳酸钙受热分解　　　　　　　　B．乙醇燃烧

　　C．铝粉与氧化铁粉末反应　　　　　D．煤的气化

　7．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）　　△H＞0，

　　P（白磷，s）=P（红　　磷，s）　　△H＜0。

根据上述信息推论正确的是

　　A．前者为放热反应　　　　　　　　　B．红磷的能量比白磷低

　　C．红磷比金刚石稳定　　　　　　　　D．上述变化都为物理变化

　　8．对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是

　　A．升高温度　　　　　　　　　　　B．使用催化剂

　　C．改变体系压强　　　　　　　　　D．改变各组分浓度

　9．一定条件下反应2AB（g）　　A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是

　　A．2υ正（AB）=υ逆（A2）　　

　　B．容器内三种气体AB、A2、B2共存

　　C．容器中各组分的体积分数不随时间变化

　　D．单位时间内消耗nmolA2，同时消耗2nmolAB

10．下列说法正确的是

　　A．需要持续加热才能维持的化学反应一定是吸热反应

　　B．中和反应放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量

　　C．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）　　△H=－110.5kJ/mol，则石墨的燃烧热为110.5kJ/mol

　　D．1mol/L醋酸和1mol/LNaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L盐酸和1mol/LNaOH溶液中和所放出的热量

　11．在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：

A、v（NH3）=0.1mol/（L•min）B、v（H2）=0.6mol/（L•min）

C、v（N2）=0.3mol/（L•min）D、v（H2）=0.3mol/（L•min）

12、下列方法中可以说明2HI（g）H2（g）+I2（g）已达到平衡的是：

①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω（HI）=ω（I2）；④反应速率υ（H2）=υ（I2）=1/2υ（HI）时；⑤c（HI）:

c（H2）:

c（I2）=2:

1:

1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。

A、②③⑤B、①④⑦C、②⑦⑨D、⑧⑨⑩

13．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：

N2+3H2　2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是

　　①平衡不发生移动；②平衡向正反应方向移动；③平衡向逆反应方向移动；

　　④NH3的质量分数增加；⑤正逆反应速率都增大。

　　A．①⑤　　　　B．③④　　　　　　　C．②④　　　　　D．②④⑤

14．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

　　A．工业合成氨生产中使用催化剂

　　B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化

　　C．NO2气体加压后颜色先变深再变浅

　　D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

　15.COCl2（g）　CO（g）+Cl2（g）△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

　　A．①②④　　　　B．①④⑥　　　　C．②③⑥　　　　D．③⑤⑥

　　16．汽车尾气净化中的一个反应如下：

2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）△H=－373.4kJ·mol-1

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：

　　17．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2

B．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）=SO2（s）△H2

C．H2（s）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1；2H2（s）+O2（g）=2H2O（g）△H2

D．CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H1；CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H2

18．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。

将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：

　　PCl3（g）+Cl2（g）　　PCl5（g）

　　有关数据如下：

PCl3（g）

Cl2（g）

PCl5（g）

初始浓度（mol/L）

2.0

1.0

0

平衡浓度（mol/L）

c1

c2

0.4

下列判断不正确的是

　　A．10min内，v（Cl2）=0.04mol/（L·min）

　　B．当容器中Cl2为1.2mol时，反应达到平衡

　　C．升高温度（T1＜T2），若反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的

　　D．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2mol/L

　　19．在密闭容器中发生反应：

X＋3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图。

下列判断正确的是

　　A．T1大于T2

　　B．Y一定呈气态

　　C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大

　　D．当n（X）:

n（Y）:

n（Z）＝1:

3:

2时，反应一定达到平衡状态

20．恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（s）正反应速率加快的是

　　A．减少C或D的物质的量

　　B．体积不变充入氦气

　　C．减少B的物质的量

　　D．增大A或B的物质的量

21．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）　　

　　ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如

右下图所示。

下列说法正确的是

A．温度：

T1＞T2＞T3

B．正反应速率：

υ（a）＞υ（c）

υ（b）＞υ（d）

C．平衡常数：

K（a）＞K（c）　　

K（b）=K（d）

D．平均摩尔质量：

M（a）＜M（c）

M（b）＞M（d）

　22．已知热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）

　　ΔH=－1256kJ/mol，下列说法正确的是

　　A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

　　B．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2

　　C．若生成2mol液态水，则ΔH=－2512kJ/mol

　　D．若形成4mol碳氧共用电子对（CO2为气态），则放出的热量为2512kJ

23．2SO2（g）+O2（g）　2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一。

恒温条件下，

　　在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

甲

乙

丙

起始物质的量

n（SO2）/mol

0.4

0.8

0.8

n（O2）/mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡转化率/%

80

α1

α2

　　下列判断中，正确的是

　　A．甲中反应的平衡常数小于乙

　　B．该温度下，平衡常数值为400

　　C．平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍

　　D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

　24．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+S（l）　　ΔH<0。

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

　　A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

　　B．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快

　　C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

　　D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

　　　　　　　　　　　　第Ⅱ卷（非选择题　　答案填写在答题纸上）

　25．（5分）在一定条件下，反应xA＋yBzC达到平衡：

（1）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是_____________；

（2）若已知C是气体，且x＋y＝z。

在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向_____________（填“正”或“逆”）反应方向移动；

　　（3）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为_____________态；

　　（4）加热后C的质量分数减少，则正反应是_____________（填“放热”或“吸热”）反应。

升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变_____________（填“大”或“小”）。

　　26.　　（9分）　　工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

　　SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）　　△H=+QkJ/mol（Q>0）。

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），请回答下列问题：

（1）该反应平衡常数的表达式K=_______________________；

（2）下列叙述正确的是_____________；

　　①若反应到达平衡时吸收热量为2QkJ，则开始时SiCl4为2mol。

　　②在温度、体积不变的情况下，若按照起始充入比例再向容器中充入反应物，重新达平衡后，SiCl4的转化率变小。

　　③