为什么用作滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系文档格式.docx
《为什么用作滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《为什么用作滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系文档格式.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
基准物质长期保存于保干器中易脱水变成或。
若ﻫ
在计算时仍以计算表观的NａＯH浓度为:
而实际的NaＯH浓度为:
即标定结果偏低。
同理可对NａＣl标定AgNO3的情况进行分析,NａCl若不作处理,含有较多的水份。
表观的AgNＯ３浓度为：
而标准的ＡgNＯ3浓度为:
ﻫ
表观浓度偏高。
３.３０.０mｌ0．15ｍｏl·
L-1的HCl溶液和２0.0mｌ0．150 mol·
L－１的溶液相混合,所得溶液是酸性、中性还是碱性？
计算过量反应物的摩尔浓度。
反应至化学计量点时，应有:
过量反应物的摩尔质量为:
ﻫ
所以过量反应物的摩尔浓度为0.０150moｌ/L。
c:
\iknow\docshare\data\cur_work\ｊavascripｔ：
ｖoid（ｎuｌｌ）
４.称取纯金属锌0.3250 ｇ,溶于HCl后,稀释到250ml的容量瓶中,计算溶液的摩尔浓度。
答：
所以的摩尔浓度为０．01９８8 ｍｏｌ/Ｌ。
５.欲配制溶液用于标定0.0２mol·
L-1的溶液（在酸性介质中），若要使标定时两种溶液消耗的体积相近,问应配制多少浓度（mｏｌ·
L-1）的溶液？
要配制100 ml溶液,应该称取多少克？
答:
间接测定的反应式为:
所以应该称取试样０．21g。
6.某铁厂化验室经常要分析铁矿中铁的含量。
若使用的溶液中浓度为0．0２０0moｌ·
L－1。
为避免计算，直接从所消耗的溶液中的毫升数表示出Ｆe%,问应当称取铁矿多少克？
７.称取试剂0．88３5 g，以甲基橙为指示剂，用０.１012ｍol·
L-1HCl滴定至,共消耗了HCｌ溶液27.30ml。
计算的百分含量。
并解释所得结果（ＨCl浓度、终点的确定以及仪器均无问题）。
解：
所以的百分含量为１12.0%。
滴定到化学计量点时，主要形体为
，ｐH=4.７。
而以甲基橙为指示剂,变色范围为3.1~４.4。
变色点为３．4。
显然,变色点与化学计量点具有较大的差别，故终点误差较大。
由于终点较化学计量点偏后,故引起正误差。
8.分析不纯的（其中不含分析干扰物）时，称取试样０.３000g,加入0.2500 ｍol·
L－1HＣl标准溶液２5．00。
煮沸出去ＣＯ2，用0．2０12mol·
Ｌ-1NａＯH溶液返滴定过量的酸,消耗了5.8４ｍl。
计算试样中的百分含量。
解：
所以计算出试样中CaCＯ３的百分含量为84．7％。
９.将10mgＮaCｌ溶于10０ml水中，请用表示该溶液中的的含量。
= ０.010%
ρ=0.01０/0．100
=0．10 （g／L）
10．当反应a A＋b B＝ cＣ +ｄD 达化学计量点时,nA= a/bｎB，n（A/ZA）＝n（Ｂ／ZB） ，ZA、ＺB与a、b有什么关系？
11.标定NaＯH 溶液时,草酸（）和邻苯二甲酸氢钾（）都可作基准物质。
若，是哪一种为基准物更好？
若呢？
（从称量误差考虑）解：
12.市售盐酸的密度为,HＣl的含量为3６%～38%，欲用此盐酸配制的HCl溶液，应量取多少ml?
1３. 某矿石的最大颗粒直径为10mｍ,若k值为0.1kg·
mｍ-2,问至少应采取多少试样才具代表性？
若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛,应缩分几次？
若要求最后获得的分析试样不超过100g,应使试样通过几号筛？
ﻫ（１）mQ≥ｋｄ2 =0.1 kg·
mm-２×
（１０mm）2＝ 10kｇ；
至少应采10ｋg试样才具代表性。
ﻫ （２）1０号筛筛孔直径ｄ=2．０0mｍ（见下表，武汉大学主编,分析化学,高等教育出版社,２０00）;
筛号（网目）
3
6
1
12０
140
20０
筛孔直径/mm
6.72
3.３6
2.00
0.83
0.4２
０.2５
0.177
0．１4９
0.１２５
０.1０5
0.074
ﻫ
最小取样量为:
kd2=0.１ｋg·
mｍ－2×
（2．00mm）2=０.４kg;
ﻫ 设：
缩分次数为n，1０/2n≥0．４,解得n≤4；
所以应缩分４次。
（3）据mQ≥ｋｄ２,得d≤ ==1.0 mｍ；
查51页表1－1得：
10号筛d =2.0０mm，２0号筛d＝0.83mｍ；
所以应使试样通过20号筛，可满足其要求。
14. 用氧化还原滴定法测得ＦeSO４·
7H2O中铁的质量分数为2０.０1%,２0.0３%，２０.０4%,20.05%。
计算:
a.平均值;
b.中位数;
c.单次测量值的平均偏差;
ｄ.相对平均偏差；
e.极差；
f.相对极差。
a．ﻫ
ｂ. xＭ=（x2＋x3）／2 =（２0.03％＋2０.04％）／2=20.０４%；
ｃ.ﻫ
d. ;
ｅ.R＝ xmａx-ｘｍin =2０.05%－20.０1% = ０.04%；
f．
1５．用沉淀滴定法测定纯ＮaCl中氯的质量分数,得到下列结果:
59．8２%，60.０6％，60.46%，５9.86%，60．4２%。
ａ.平均结果；
b．平均结果的绝对误差；
ｃ.相对误差;
d.中位数；
e．平均偏差;
f.相对平均偏差。
答：
a.
b．
ｃ.
d．xM＝x3＝60.０６%；
e．;
f.
1６．按照有效数字运算规则,计算下列算式:
a. 213.64 + 4.40２+0.3244;
b． ；
c. ；
d.pH=0.0３,求H+浓度。
a．21３．６４＋４.4０２+0．32４4=2１8.３7；
b.
c.ﻫ
e.pH＝０．0３,[Ｈ+] ＝１0-0．０3 =0.93 ｍol．Ｌ-1
17.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时,Fe３＋产生共沉淀,设试液中的Fｅ3＋有1%进入沉淀。
若要求测定结果的相对误差小于0．1％，求试样中Ｆｅ2O3允许的最高质量分数为多少?
解得:
≤3%
18.某含Cｌ-试样中含有0.10％Ｂr-,用AgNO3进行滴定时，Ｂr－与Ｃl- 同时被滴定，若全部以Cｌ-计算，则结果为20.０%。
求称取试样为下列质量时,Cl－分析结果的绝对误差及相对误差：
ａ．0.10００g
b.０.5000 g,
c.1．00００g。
Ea= x-ｘＴ = wBr×
（ArCl/AｒBr）
=０.10%×
（35．453/79.9０4）ﻫ = 0.04４%；
Ea和Ｅr与称样量无关。
19.某试样中含有约５%的Ｓ,将S氧化为SO42-，然后沉淀为ＢａSＯ４。
若要求在一台灵敏度为0.1mｇ的天平上称量BaSＯ4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克？
2０.用标记为0.1００0ｍol·
L-1HCl标准溶液标定NａOH溶液,求得其浓度为0.１０１8mol·
Ｌ－１,已知ＨCｌ溶液的真实浓度为０．０9９9mol·
L－1，标定过程其它误差均较小，可以不计,求NaOH的真实浓度。
ﻫ 设：
标记和标定过的HCl和NaOH溶液的浓度分别为cHCl和cNaOH;
ﻫ HＣｌ和NaOH溶液的真实浓度分别为ｃｏHＣｌ和cｏNaＯH。
ﻫ 据coNaOH×
ＶNaOH＝cｏHCl×
VＨCｌ，得coNaOH/coＨCl=VHCl／ＶNaOH＝ cNaOH/ｃHＣl,ﻫ 解得:
coNaOＨ=0．0999×
０.１0１８／0．1000 =0.1017,ﻫ NａＯH的真实浓度为０．1017mol.L－1。
21.称取纯金属锌0.３２50g,溶于ＨCl后，稀释到250mL容量瓶中。
计算Ｚn2+溶液的浓度。
２2.有0.0982mol·
L-1的H2SO4溶液48０ｍL，现欲使其浓度增至０.1000moｌ·
L-1。
问应加入0.5000mol·
Ｌ-1的H2ＳO４溶液多少毫升?
ﻫ 设：
应加入0.5000mol·
Ｌ-1的H2SO4溶液V毫升。
0.１00０×
（480﹢V）﹦0.０９82×
48０﹢0.５000×
V，解得：
Ｖ= 2.１6mL。
23.在５00mL溶液中，含有9.2１g K4Fe（CN）6。
计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn2+的滴定度:
3Zｎ2＋+2［Fe（CＮ）6]４- ＋２K+ ＝K2Zn3[Fe（ＣN）6]2。
c:
\iknow\docshare\data\cur_work\jaｖasｃrｉｐt：
eｘpand5（）＂答：
ﻫ
24.要求在滴定时消耗0.2ｍol·
L-1ＮaOH溶液25~30 mL。
问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHC８H４O4）多少克？
如果改用H２C2O4·
2Ｈ2O作基准物质,又应称取多少克？
25.欲配制Na２C2O4溶液用于在酸性介质中标定0.02mｏl·
Ｌ－1的KMnＯ4溶液,若要使标定时,两种溶液消耗的体积相近。
问应配制多大浓度的Na2C２O4溶液,配制100 mＬ这种溶液应称取Na２Ｃ２O4多少克?
２６．含S有机试样0.４71 g,在氧气中燃烧,使S氧化为SO2,用预中和过的Ｈ２O２将SＯ2吸收,全部转化为H２SO4，以0.108ｍol·
L-１ＫOＨ标准溶液滴定至化学计量点,消耗2８.2mＬ。
求试样中Ｓ的质量分数。
ﻫn（S）＝n（SＯ2）=n（H２SO4）=1／2 n（KOH）
27．将50.00mＬ 0.10０0moｌ·
L-1 Ca（ＮＯ3）2溶液加入到1.０00g含NaF的试样溶液中，过滤、洗涤。
滤液及洗液中剩余的Ｃa2+用0.05０0 mｏl·
L-1EＤTA滴定，消耗２4.２0mL。
计算试样中Nａ
升级会员 