福建省福州外国语学校届高三上学期适应性考试一Word文档下载推荐.docx
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C．浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故C错误；
D．“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，故D正确；
故选C。
考点：
考查了化学与生产、生活的相关知识。
8．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．在10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有H原子数目为1．2NA
B．标准状况下22．4LNO与11．2LO2混合后气体的分子数为2NA
C．4．0gH2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键数目为2NA
D．常温常压下，将0．1molFe投入足量浓硝酸中，转移电子数为0．3NA
【答案】A
A、10g质量分数为46%的乙醇溶液中含溶质乙醇质量=10g×
46%=4.6g；
含溶剂水质量=10g×
（1-46%）=5.4g；
所含氢原子物质的量==1.2mol，故A正确；
B、标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后生成1mol二氧化氮气体，但NO2中存在平衡：
2NO2⇌N2O4，导致分子个数减少，故所得的分子个数小于2NA个，故B错误；
C、4g氢气的物质的量为2mol，2mol氢气完全反应消耗1mol氧气，二者完全反应需要断裂2mol氢氢键、1mol氧氧键，总共断裂3mol共价键，反应中断裂共价键的总数为3NA，故C错误；
D、常温常压下，铁在浓硝酸中钝化，反应程度很小，故转移的电子数小于0.3NA个，故D错误；
故选A。
考查了阿伏伽德罗常数的有关计算的相关知识。
9．分子式为C5H9ClO2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）
A．4种B．8种C．12种D．16种
分子式为C5H9ClO2的有机物能与NaHCO3发生反应产生CO2，说明含有羧基，同时含有氯原子，
考查了同分异构体的书写的相关知识。
10．下列说法错误的是（）
A．等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中可能大于
B．在pH=4．5的溶液中，大于
C．向0．1mol/L醋酸溶液中加入稀释的过程中不断增大
D．0．1mol·
L—1某一元酸HA溶液中，则该溶液中由水电离出的
【答案】B
A．等物质的量的NaX和弱酸HX混合后，如溶液呈碱性时，说明水解程度大于电离，则c（HX）大于c（X-），故A正确；
B．pH=4.5，说明HSO3-电离大于水解程度，则c（H2SO3）小于c（SO32-），故B错误；
C．加水解释后溶液中c（H+）减小，而Kw不变，则c（OH-）不断增大，故C正确；
D．根据=1×
10-8mol•L-1和c（H+）×
c（OH-）=10-14可知，溶液中c（H+）=0.001mol/L，HA溶液中的氢氧根离子是水电离的，则由水电离出的c（H+）=c（OH-）=mol/L=10-11mol/L，故D正确；
故选B。
考查了电解质的电离和盐类的水解的相关知识。
11．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
酒精灯、烧杯、玻璃棒
B
证明HClO和CH3COOH的酸性强弱
同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol·
L－1NaClO溶液和0．1mol·
L－1CH3COONa溶液的pH
玻璃棒、玻璃片
C
检验蔗糖水解产物具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
试管、烧杯、酒精灯、滴管
D
配制1L1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）
将25gCuSO4·
5H2O溶解在975水中
烧杯、量筒、玻璃棒
【答案】D
A．过滤时还需要用漏斗，该实验中没有漏斗，故A错误；
B．NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液的pH，则不能确定pH大小，不能比较酸性的强弱，故B错误；
C．银镜反应需要在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的酸，故C错误；
D.1L1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）中溶质的物质的量是0.1mol，溶液的质量是1000g，25gCuSO4•5H2O中硫酸铜的物质的量是0.1mol，故D正确；
故选D。
考查了化学实验方案的评价的相关知识。
12．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是
A．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3
B．若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料
C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合
D．a与b之间容易形成离子化合物
A．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，b为第ⅥA族元素，最高价为+6价，最低价为-2
考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。
13．光电池是发展性能源。
一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）Ag（s）+Cl（AgCl），［Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面］，接着Cl（AgCl）+e－=Cl－（aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。
下列说法不正确的是
A．光照时，电流由X流向Y
B．光照时，Pt电极发生的反应为：
2Cl－+2e－=Cl2↑
C．光照时，Cl－向Pt电极移动
D．光照时，电池总反应为：
AgCl（s）+Cu+（aq）Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl－（aq）
该装置中氯原子在银电极上得电子发生还原反应，所以银作正极、铂作负极。
A．光照时，电流从正极银X流向负极铂Y，故A正确；
B．光照时，Pt电极作负极，负极上亚铜离子失电子发生氧化反应，电极反应式为）Cu+（aq）-e-=Cu2+（aq），故B错误；
C．光照时，该装置是原电池，银作正极，铂作负极，电解质中氯离子向负极铂移动，故C正确；
D．光照时，正极上氯原子得电子发生还原反应，负极上亚铜离子失电子，所以电池反应式为AgCl（s）+Cu+（aq）Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl-（aq），故D正确；
考查了原电池原理的相关知识。
26．（15分）联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：
（一）催化剂的制备：
下图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：
（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：
d接e，_______接_______，_________接________，_________接________。
（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3。
你认为这样做是否可行__________（填“可行”或“不可行”），你的理由是________________。
（3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：
_____________。
（二）联苄的制备
联苄的制取原理为：
反应最佳条件为n（苯）：
n（1，2－二氯乙烷）＝10：
1，反应温度在60－65℃之间。
实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和加持仪器略去）：
实验步骤：
在三口烧瓶中加入120．0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10．7mL1，2－二
氯乙烷，控制反应温度在60－65℃，反应约60min。
将反应后的混合物依次用稀盐酸、
2％Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过
滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18．2g。
相关物理常数和物理性质如下表
名称
相对分子质量
密度/（g•cm-1）
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
苯
78
0.88
5.5
80.1
难溶水，易溶乙醇
1，2-二氯乙烷
99
1.27
-35.3
83.5
难溶水，可溶苯
无水氯化铝
133.5
2.44
190
178（升华）
遇水水解，微溶苯
联苄
182
0.98
52
284
难溶水，易溶苯
（4）仪器a的名称为______________，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是_________。
（5）洗涤操作中，水洗的目的是_____________；
无水硫酸镁的作用是______________。
（6）常压蒸馏时，最低控制温度是________________。
（7）该实验的产率约为______________。
（小数点后保留两位有效数字）
【答案】
（15分）
（1）f,g,h,a,b,c
（2）不可行，制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸。
（3）在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞。
（4）球形冷凝管；
可以使液体顺利滴下。
（5）洗掉Na2CO3（或洗掉可溶性无机物）；
吸水剂（干燥剂）。
（6）83．5℃
（7）72．85%
（1）验室制备无水氯化铁，需要先制取氯气，用2装置，根据题意3用于除去氯气中的氯化氢，Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸；
（3）为了防止AlCl3冷凝成固体会造成试管堵塞，在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，故答案为：
在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞；
（4）根据实验仪器的特点，知道该装置的名称是：
球形冷凝管，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是可以使液体顺利滴下，故答案为：
球形冷凝管；
可以使液体顺利滴下；
（5）洗涤操作中，第二次水洗主要是除去氯化铝、盐酸和碳酸钠（或洗掉可溶性无机物），洗涤后加入少量无水硫酸镁固体，目的是吸收产品中少量的水分，也可以用氯化钙代替，做吸水剂（干燥剂），故答案答案为：
72.85%。
考查了制备实验方案设计的相关知识。
27、（14分）硫化氢（H2S）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
（1）H2S和CO混合加热可制得羰基硫（COS）。
羰基硫可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
反应方程式为：
CO（g）＋H2S（g）COS（g）＋H2（g）
①羰基硫的电子式为_________其含有的共价键类型是________共价键。
②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_____________。
a．相同条件下水溶液的pH：
Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：
H2SO3＞H2
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