专题3元素及其化合物第2讲 非金属元素及其化合物提能力Word格式.docx
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D．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水；
再加四氯化碳萃取分液
碳酸和亚硫酸的酸性弱于盐酸，CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；
再通入SO2，也不能产生沉淀，A不正确；
NO在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化金属铜而使其溶解，B不正确；
Fe2＋能被氯水氧化为Fe3＋，D不正确。
BC
3．下列有关化学知识在生产、生活中应用的叙述正确的是（ ）
①工业上合成新型氮化硅（Si3N4）陶瓷需要在高温、空气气氛中进行 ②钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳 ③海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径 ④高铁酸钠（Na2FeO4）和Cl2O都能作净水剂，其原理完全相同 ⑤液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰
A．①②③ B．②④
C．③④⑤D．③⑤
①：
合成Si3N4陶瓷应隔绝空气；
②：
若将生铁中的碳全部除去，得到纯铁，其机械性能远远低于铁合金；
④：
Na2FeO4作净水剂有两个作用：
一是＋6价的铁具有极强的氧化性，从而起到杀菌消毒效果，同时其被还原为＋3价铁，Fe3＋水解产生Fe（OH）3胶体，吸附水中的悬浮物，而Cl2O作净水剂时，只是起到杀菌消毒效果；
⑤：
Cl2能与Ca（OH）2溶液反应而被除去。
D
4．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。
下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是：
（ ）
选项
X
Y
Z
甲
乙
A
H2
Si
Cl2
SiCl4
HCl
B
Mg
O2
CO2
MgO
Zn
Fe
FeCl2
ZnCl2
N2
NH3
H2O
解答本题时，可将选项代入框图逐一验证，因为Fe与Cl2反应生成的是FeCl3而不是FeCl2，所以C项不符合。
5．A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白烟；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。
回答下列问题：
（1）A的化学式是________________，②中烟雾的化学式是________________；
（2）④中发生反应的化学方程式是_______________________________________；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是__________________________________________；
（4）C的化学式是________，D的化学式是________；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是______________________________________；
（6）H的化学式是________。
本题考查常见气体的化学性质，意在考查考生能否将常见气体归纳，形成知识网络，达到灵活运用的能力。
根据I气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可以确定I是NH3；
根据I与A相遇可以产生白烟，确定A是HCl；
B、E具有漂白性，可推测为Cl2和SO2，其中B与铜丝反应有棕黄色的烟生成，确定B是Cl2，E是SO2；
镁条在F中燃烧有白色固体和黑色固体生成，确定是CO2与Mg的反应，则F是CO2；
C和D相遇有红棕色气体生成，说明C和D可能是O2和NO，G在D中燃烧生成SO2（E）和H2O，根据质量守恒定律可以确定G为H2S，D为O2，则C是NO；
再根据B（Cl2）与H混合，有油状液滴和A（HCl）生成，确定H是CH4。
（1）HCl NH4Cl
（2）Cu＋Cl2CuCl2
（3）2Mg＋CO22MgO＋C
（4）NO O2
（5）2H2S＋3O22H2O＋2SO2
（6）CH4（其他合理答案也给分）
（限时45分钟，满分100分）
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）
1．硅及其化合物的应用范围很广。
下列说法正确的是（ ）
A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C．反应：
Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂
D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
粗硅提纯涉及的反应：
Si＋2Cl2SiCl4、SiCl4＋2H2Si＋4HCl都是氧化还原反应，B错误；
硅与氢氧化钠溶液反中NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，只是反应物，起氧化作用的只是水，C错误；
硅能与氢氟酸反应，但不能与盐酸反应，D错误。
2．下列有关说法正确的是（ ）
A．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
B．用蒸馏水将红色石蕊试纸润湿，可用于检验氨气
C．某失去标签的试剂，开盖后冒白雾，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近有白烟生成，说明该试剂为浓盐酸
D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，其原理相同
SO2漂白是利用其与有色物质化合，生成不稳定的无色物质，漂白粉、过氧化钠漂白是利用其强氧化性，破坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，将有色物质吸附在活性炭的表面，故漂白原理不同，A项错误；
C项也可能是浓硝酸；
浓硫酸浓度降低的原因是由于吸水，而浓盐酸浓度降低的原因是由于氯化氢气体的挥发，所以两者不能用同一原理解释，D项错误。
3．下列各物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）
a
b
c
FeCl3
NaClO
NaCl
SiO2
Na2SiO3
HNO3
NO
NO2
Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，FeCl3溶液与铁粉反应生成FeCl2，铝能从FeCl2溶液中置换出铁单质，A项可以；
Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO，NaClO溶液与SO2反应可生成NaCl，电解NaCl溶液可生成氯气，B项可以；
铜与稀硝酸反应可生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，D项可以；
C项Na2SiO3无法直接生成Si，C项错误。
4．[双选题]已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
由“X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑”可推知X为浓硫酸，结合框图分析可推知B为SO2，D为SO3。
使蔗糖变黑的现象主要体现浓硫酸的脱水性，A正确；
铁在室温下遇浓硫酸发生钝化，需加热才能发生反应，B不正确；
A为碳单质，则C为CO2，CO2气体过量时，生成碳酸氢钙溶液，没有白色沉淀产生，C不正确。
AD
5．[双选题]下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量B跟氯气反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法不正确的是（ ）
A．当X是强酸时，ABCDEF均含同一种元素，F是硫酸
B．当X是强碱时，ABCDEF均含同一种元素，F是硝酸
C．B和Cl2的反应是非氧化还原反应
D．当X是强酸时，C常温下是气态单质
根据A能与酸、碱反应，且B为气态氢化物，则A为（NH4）2S。
X是强酸时，B为H2S，C为S，D为SO2，E为SO3，F为H2SO4，A正确；
X是强碱时，B为NH3，C为N2，D为NO，E为NO2，F为HNO3，B正确；
B和Cl2的反应为H2S＋Cl2===2HCl＋S↓或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl↓，C错误；
X是强酸时，C为S，常温下为固体，D错误。
CD
6．有一瓶无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO离子中的几种。
为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；
②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是（ ）
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－
B．可能有Al3＋、Mg2＋、HCO
C．肯定无NH、MnO、SO
D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO
MnO为紫色，肯定不存在；
①加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体，说明不含NH，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，说明一定有Al3＋、Mg2＋，Al3＋与HCO不共存，则不含HCO，②说明一定含SO，溶液中一定含有的离子为：
Al3＋、Mg2＋、SO。
7．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL。
A．参加反应的硝酸是0.5mL
B．消耗氧气的体积为1.68L
C．此反应过程中转移的电子为0.6mol
D．混合气体中含NO23.36L
由60mL5mol/LNaOH溶液使Cu2＋恰好完全沉淀可知参加反应的铜为0.15mol，此过程转移的电子为0.3mol。
由氮元素守恒Cu（NO3）2、NO2、NO中氮原子的物质的量之和与参加反应硝酸的物质的量相等，参加反应的硝酸为0.5mol。
根据电子守恒，若将NO2、NO氧化为硝酸消耗的氧气为0.3mol÷
4×
22.4L/mol＝1.68L。
由元素守恒和电子守恒列方程，可计算出NO2的体积为3.36L。
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
8．（15分）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
（1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为________________。
（2）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程
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