山西省榆社县届高三化学月适应性考试试题及参考答案文档格式.docx
《山西省榆社县届高三化学月适应性考试试题及参考答案文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省榆社县届高三化学月适应性考试试题及参考答案文档格式.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
D.常温下，KSp[Cu（0H）2]=2.2×
10-20mol·
L-1,则Cu（0H）悬浊液中Cu2+数目大约1.O×
10-10
9.下列有关芳香族化合物的说法不正确的是
A.该有机物与苯互为同系物
B.分子中所有碳原子可能共平面
C.该有机物能发生加成反应、取代反应和氧化反应
D.该有机物含苯环的同分异构体中，属于雕的分子有5种
10.下列实验现象正确且实验操作能达到实验目的的是
实验操作
实验现象
实验目的
A
向待测液中滴加盐酸和稀硝酸
产生白色沉淀
检验待测液中是否含有Ag+
B
向AgS悬浊液中滴加NaCl溶液
比较Ag2S和AgCl的溶解度大小
C
将S02通入酸性KMnO4溶液中
溶液褪色
证明S02漂白性
D
向Na2S溶液中通入氯气
产生淡黄色沉淀
非金属性：
Cl＞S
11.以二甲醚（CH3OCH3）燃料电池为电源，利用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下：
下列有关说法不正确的是
A.a极通入的是氧气
B.b极发生的电极反应是：
CH3OCH3-12e-+l2OH-=2CO2+9H2O
C.电池中的阴离子由左侧通过隔膜移向右侧
D.阳极材料不能用石墨代替铁板
12.25℃，c（HCN）+c（CN-）=0.1mol/L的HCN、NaCN混合溶液中，c（HCN）与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.25℃，HCN的电离平衡常数K=5×
B.pH=6的混合溶液中c（CN-）>
c（HCN）>
c（H+）>
c（OH-）
C.pH=11的混合溶液中c（H+）+c（Na+）+c（HCN）-c（OH-）=0.lmol/L
D.将等物质的量的HCN与NaCN溶于水中，所得溶液的pH=10
13.由a、b、c、d四?
原子序数依次增大的主族元素组成的A、B、C、D、E、F六种物质相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已经略去）。
已知D是一种常见液体，E常做果实催熟剂，F是淡黄色固体。
则下列说法正确的是
A.F中阳离子与阴离子的个数比为2:
1
B.b与c分别与a形成的最简单化合物前者更稳定
C.c与d形成的简单离子，前者的半径小
D.1molA与足量的Na反应可以生成11.2L的H2
第II卷
三、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33-40题为选考题，考生根据要求作答。
26.（15分）
化学是一门以实验为基础的科学，无论在无机化学还是有机化学领域都占有重要地位。
Ⅰ.化学兴趣小组甲组同学对氮的氢化物比较感兴趣，他们进行了如下实验。
（1）利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水
已知:
加热（85℃）NH4C1和NaNO2饱和溶液可以制取N2，同时得到另外两种产物。
为了完成实验，装置从左到右接口的连接顺序是：
（2）用KI03溶液滴定N2H4水溶液，测定N2H4的浓度。
滴定前在溶液中加入适量的CC14,反应原理如下（反应式为配平）:
N2H4+KI03+HC1（产物中有两种单质）
KI03+I2+HCl——IC1+KC1+H20
①滴定中生成的两种单质分別是I2和。
②判断达到滴定终点的现象是。
③若实验中常取N2H4水溶液的体积为V1mL，KI03浓度为Cmol·
L-1，则N2H4的浓度为mol•L-1。
Ⅱ.化学兴趣小组乙组和丙组的同学都对乙酸乙酯的制备比较感兴趣，他们分别进行了入下研究。
（1）写出相应的化学方程式：
。
（2）请写出丙组B装置相对于乙组A装置制备乙酸乙酯的优点：
（任写两条）。
（3）乙组同学参考了B装置并对实验进行了改进，利用C装置后发现产物产出率有较大提升，最主要的原因是利用了装置。
丙组同学经过查资料发现，乙酸乙酯、乙醇与水可形成恒沸物（沸点为70℃），故而使用了D装置，产率明显高于C装置（C、D装置均省去了加热及部分夹持装置）。
请从化学平衡移动角度分析原因：
27.（4分）镁及其合金的应用也很广。
镁是航空工业的重要材料，镁还可用来制造照相和光学仪器等。
镁硅酸盐矿石的主要成分为Mg3Si2O5（0H）4,（含Fe2O3、Al2O3、FeO等杂质），铁硅酸盐矿石生产镁的工艺流程如下:
（1）写出H2O2的电子式，试剂X是。
（2）操作4包括、过滤和洗涤等。
（3）崎作5中制取无水级化镁必须在HC1存在的条件下进行’
UII离f方程式配以必要的文宇说明）。
（4）作6中，电解MgCl:
得到的镁蒸气在冷却成同体时放注
（5）工业电解制镁的阴极反应式为，以石墨为电极维持电流120千安电解5小时生成镁240kg，则电流效率（=实际产量/理论产量）为（法拉第常数F=965OOC·
mo1）。
（6）Mg可以与一定浓度的HNO3溶液反应，还原产物有NO和NO2两种。
若两种还原产物所得电子的数目相同，则该反应的离子方程式可写作：
28.（14分）
含氮化合物是一类重要物质，在生产、生活及科研领域等方面发挥着重要的作用。
（1）尿素是一种氮肥。
以NH3和CO2为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]，其反应步骤如下：
则以NH3和CO2为原料合成尿素和液态水的热化学方程为，该反应在
（填“高温”“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行。
（2）有人利用碳还原法处理氮氧化物，发生的反应为C（g）+2NO（g）=N2（g）+CO2（g）△H＞0。
某研究小组向容积为1.0L的恒容密闭容器中加入一定最的活性炭和
0.03molN0，在一定温度和压强下，N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：
①0〜8s内NO的平均反应速率为,并计算此条件下，NO的平衡转化率
（保留三位有效数字）。
②该反应在恒容条件下的v-t图像如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前缩小容器体积使压强增大，则其v-t图像如图2所示，下列说法正确的是
A.a/a,B.b1=b2C.t1＞t2D.图2阴影部分的面积更大
③其他条件不变，下列与该反应活化能有关的图像正确的是。
（3）查阅资料可知：
常温下，①铜氨溶液中存在平衡Cu2+（aq）+4NH3（aq）=Cu（NH3）42+,该反应平衡常数的表达式
式为=。
②计算可得可逆反应CuCO3（s）+4NH3（aq）=Cu（NH3）42++CO32-（aq）的化学平衡常数K=。
35.【化学-选修3:
物质结构与性质】
（15分）
已知AB、C、D、E、F、G是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。
A是元素
周期中原子半径最小的元素，B的基态原子的2p能级有3个单电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E的基态原子中成对电子数是未成对电子数的7倍，F是与E同周期的主族元素，G位于ds区且最外层有单电子。
请回答下列问题：
（1）写出基态G原子的价电子排布图。
（2）FC3-离子的中心原子F的杂化轨道类型是。
（3）写出由B和C两种元素形成的与B3-为等电子体的粒子的化学式（分子和离子各写一种）。
（4）C、D两元素形成的化合物CD2的VSEPR模型名称为，已知CD2分子的极性比水分子极性弱，其原因是。
（5）由上述元素形成的下列分子中可能存在键的是。
A.AFB.BA3C.EC2D.ED6
（6）内b同主族的短周期元素，可以形成一种稳定的单质H，晶体H具有与石墨类似的层状结构（如图所示）它在储能、电子和光伏发电等领域有着广泛的应用前景，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。
下列有关H的说法正确的是
A.H中层与层之间的作用力是配位健
B.H中原子杂化方式为sp2杂化
C.与石墨类似，具有导电性
D.H单质与其白色蜡状同素异形体对比，H的熔沸点较高
（1）化合物GF形成的立方晶胞与金刚石类似，g与F的半径分别是r1、r2，下列式表示晶胞的空间利用率（只要求写出初始计算表达式，不进行约简和计算）。
36.【化学一选修5:
有机化学基础】
国家禁止使用面粉增白剂，过氧化苯甲酰（化学式为C14H10O4）,）这种使用多年的面粉增白剂正式退出人们的餐桌。
下面是以物质A为原料合成C14H10O4的流程：
提示：
①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：
②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。
（1）物质A的分子式为，物质D中含有的官能团的名称为，B的结构简式
为。
（2）反应④属于（填反应类型）。
（3）反应（D的化学方程式。
（4）某物质E为增白剂（C14H10O4）的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有种，这些分子的核磁共振氢谱最少有组峰。
①含有联苯结构单元且有两个取代基
②在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可消耗4molNaOH
③遇FeC13溶液不显色
（5）请写出以苯乙烯和丙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件。
示例如下：
2017年5月高考适应性调研考试
理科综合能力测试参考答案
化学部分：
A卷7.D8.B9.A10.C11.B12.C13.A
B卷7.B8.C9.A10.D11.B12.C13.A
26.（15分）
I.
（1）lihfg（或gf）kj（2分）
（2）①N2（1分）②当最后一滴KIO3溶液加入，CCl4层中紫色完全消失，且30秒内不变
色，证明达到滴定终点（2分）③CV2/V1（2分）
II.
（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（1分）
（2）B中使用了仪器a有利于乙酸液体的顺利滴下；
B中有水浴加热和使用温度计有利于
控制反应温度，减少原料损失，防止副反应发生；
使用了磁力搅拌器，有利于均匀
受热，加快反应速率；
（每条2分,共4分）
（3）冷凝回流（答出冷凝即可给分）（1分）利用分水器，可以及时分离出产生的水，有
利于平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率（答出分离出产生的水,平衡正移即可给分）
（2分）
27.（14分）
（1）（1分）MgO或MgCO3或Mg（OH）2（1分）
（2）蒸发浓缩（
升级会员 