考前冲刺电化学基础萧山三中Word下载.docx

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②当C2极析出224mL气体（标准状况时），锌的质量变化________（填“增加”或“减少”）________g，此时B中的溶液的体积为200mL，则pH为________。

（5）若溶液X为CuSO4溶液（足量）

①B池中总反应的离子方程式为______________________________________________；

②反应一段时间后，A池中Cu电极增重3.2g，要使B池溶液恢复到起始状态，向溶液中加入适量的________，其质量为________g。

答案　

（1）原电池　电解池　

（2）负　Cu

（3）Cu2＋＋2e－===Cu　Zn－2e－===Zn2＋

（4）①2Cl－－2e－===Cl2↑　产生无色气泡，溶液变红　C2　②减少　0.65　13

（5）①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

②CuO　4（或CuCO3　6.2）

2．如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于____（填“化学”或“电化学”）腐蚀。

（2）若试管内液面上升，则原溶液呈__________性，发生__________腐蚀，正极反应式为________________________________________________________________________。

（3）若试管内液面下降，则原溶液呈____性，发生__________腐蚀，正极反应式为________________________。

答案　

（1）电化学

（2）弱酸或中　吸氧　O2＋2H2O＋4e－===4OH－

（3）较强的酸　析氢　2H＋＋2e－===H2↑

3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×

”

（1）电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化（　　）

（2）电解法精炼铜时，用纯铜作阳极（　　）

（3）在镀件上镀铜时，电镀液中c（Cu2＋）几乎不变（　　）

（4）电解法精炼铜时，电解质溶液中各离子浓度基本不变（　　）

（5）金属作原电池的负极时被保护（　　）

（6）生活、生产中钢铁被腐蚀的原理主要是负极发生反应：

Fe－3e－===Fe3＋（　　）

（7）电解饱和食盐水时，电子的流向由负极→外电路→阴极→食盐水溶液→阳极→正极（　　）

（8）在浓硝酸中插入用导线连接的铝板和铜板，铝板为负极（　　）

（9）电镀时只能用镀层金属作阳极（　　）

（10）工业上可用电解MgCl2、AlCl3溶液的方法制取Mg和Al（　　）

答案　

（1）√　

（2）×

　（3）√　（4）×

　（5）×

　（6）×

　（7）×

　（8）×

　（9）×

　（10）×

题型1　电化学原理的核心——电极判断与方程式的书写

1．（2014·

广东理综，11）某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则（　　）

A．电流方向：

电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

B．电极Ⅰ发生还原反应

C．电极Ⅱ逐渐溶解

D．电极Ⅲ的电极反应：

Cu2＋＋2e－===Cu

答案　A

解析　当多个池串联时，两电极材料活泼性相差大的作原电池，其他池作电解池，由此可知图示中左边两池组成原电池，右边组成电解池。

A项，电子移动方向：

电极Ⅰ→A→电极Ⅳ，电流方向与电子移动方向相反，正确；

B项，原电池负极在工作中失电子，被氧化，发生氧化反应，错误；

C项，原电池正极为得电子一极，铜离子在电极Ⅱ上得电子，生成铜单质，该电极质量逐渐增大，错误；

D项，电解池中阳极为非惰性电极时，电极本身失电子，形成离子进入溶液中，因为电极Ⅱ为正极，因此电极Ⅲ为电解池的阳极，其电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，错误。

2．（2014·

浙江理综，11）镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH中的M表示储氢金属或合金。

该电池在充电过程中的总反应方程式是：

Ni（OH）2＋M===NiOOH＋MH

已知：

6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni（OH）2＋NO

下列说法正确的是（　　）

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－

B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：

H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

解析　A项，放电过程中，NiOOH得电子，化合价降低，发生还原反应，该项正确；

B项，充电过程中发生电解池反应，OH－从阴极向阳极迁移，该项错误；

C项，充电过程中，阴极M得到电子，M被还原，H2O中的H化合价没有发生变化，该项错误；

D项，NiMH在KOH溶液、氨水中会发生氧化还原反应，该项错误。

3．MnO2可作超级电容器材料。

用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是______________________________________________。

答案　Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋

解析　用惰性电极电解MnSO4溶液制取MnO2时，在阳极上Mn2＋失电子后生成MnO2，根据电荷守恒和原子守恒可得电极反应式Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋。

4．将烧碱吸收H2S后的溶液加入如图所示的电解池的阳极区进行电解。

电解过程中阳极区发生如下反应：

S2－－2e－===S　（n－1）S＋S2－===S

①写出电解时阴极的电极反应式：

_________________________________________________

_______________________；

②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_________________

_______________________________________________________。

答案　①2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

②S＋2H＋===（n－1）S↓＋H2S↑

解析　①在阴极电解质溶液是NaOH，同时图示显示产生了H2，因此阴极发生的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；

②加入H2SO4后，H＋与S反应生成S和H2S。

1．原电池电极反应式的书写

（1）一般电极反应式的书写

（2）复杂电极反应式的书写

复杂的电极反应式＝总反应式－较简单一极的电极反应式

如CH4碱性燃料电池负极反应式的书写：

CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O……总反应式

2O2＋4H2O＋8e－===8OH－……正极反应式

CH4＋10OH－－8e－===7H2O＋CO……负极反应式

2．电解池电极反应式的书写步骤

（一）原电池中电极的判断及反应式的书写

1．小明同学在查阅资料时发现了一种电池结构如图所示，当光照在表面涂有氯化银的银片上时：

AgCl（s）Ag（s）＋Cl（AgCl），接着Cl（AgCl）＋e－―→Cl－（aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。

下列说法中不正确的是（　　）

A．Ag电极是电池的正极

B．光照时，Pt电极发生的反应为Cu＋－e－===Cu2＋

C．光照时，Cl－向Ag电极移动

D．光照时，电池总反应为AgCl（s）＋Cu＋（aq）Ag（s）＋Cu2＋（aq）＋Cl－（aq）

答案　C

解析　光照时AgCl得电子最终生成Ag和Cl－，所以Ag电极是正极；

Pt电极为负极发生失电子的反应，依据还原性强弱可知Cu＋－e－===Cu2＋，两式相加可知D选项正确；

由阴离子由负极移动可知C选项错误。

2．固体氧化燃料电池（SOFC）的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2－可以在其中自由移动。

下列有关说法合理的是（　　）

A．电极b为电池负极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－

B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

C．若H2作为燃料气，接触面上发生的反应为H2＋OH－－2e－===H＋＋H2O

D．若C2H4作为燃料气，接触面上发生的反应为C2H4＋6O2－－12e－===2CO2＋2H2O

答案　D

解析　负极应该发生氧化反应，b极应为电池正极，A错；

电子在外电路中通过，O2－通过固体氧化物定向移动，B错；

燃料在接触面上与O2－反应，失去电子，C错、D正确。

3．如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，回答下列问题。

（1）若a为镁、b为CuCl2，则正极材料为________________，负极上的电极反应式为__________。

（2）若a为镁、b为NaOH，则Mg极上发生________（填“氧化”或“还原”）反应，负极上的电极反应式为______________。

（3）若a为铜、b为浓硝酸，则电流的方向为__________，正极上的电极反应式为______________。

（4）上述事实表明，确定原电池中电极的类型时，不仅要考虑电极材料本身的性质，还要考虑________________。

答案　

（1）Al　Mg－2e－===Mg2＋

（2）还原　Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O

（3）铝―→铜　2H＋＋NO＋e－===H2O＋NO2↑

（4）电解质的性质

解析　

（1）镁、铝均能与CuCl2溶液反应，但镁比铝活泼，故镁失去电子作负极。

（2）铝能与NaOH溶液反应而镁不能，铝作负极失去电子变成AlO，电极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O。

（3）常温下铝在浓硝酸中发生钝化，故铜失去电子作负极，正极上是NO得到电子生成NO2。

（二）组合装置中电极判断与反应式书写

4．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后（电解液足量），a极附近溶液显红色。

A．a是负极，b是正极

B．CuSO4溶液的pH逐渐减小

C．铜电极上的反应式为Cu－2e－===Cu2＋

D．向NaCl溶液中加入一定量的盐酸，能使溶液与原来溶液完全一样

解析　a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色可知a是电解池的阴极，b是电解池的阳极，所以X为电源的负极，Y为电源的正极；

电解CuSO4溶液，阳极是Cu棒，不是惰性电极，所以Cu失电子生成Cu2＋进入溶液中，该电解池实质上是电镀池，所以CuSO4溶液的pH几乎不变；

恢复溶液时的原则：

失去什么加什么，所以向NaCl溶液中应该通入一定量的HCl气体。

5．某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，先断开K2，闭