课堂新坐标教师用书高中化学 专题3 第三单元 盐类的水解教学设计 苏教版选修4Word文档下载推荐.docx

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同学之间可以进行讨论交流⇒步骤1：

导入新导入新课，本课时教材地位分析⇒步骤2：

建议对[思考交流]1、2多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究

⇓

步骤5：

在老师指导下由学生自主完成[变式训练1]和[当堂双基达标]中的1、2、3、5题，验证学生对探究点的理解掌握情况。

⇐步骤4：

教师通过[例1]和教材P80的讲解对探究1中的“盐类水解的规律”进行总结。

⇐步骤3：

师生互动完成探究1“盐类水解的离子方程式，水解规律”。

互动方式：

可利用[问题导思]所设置的问题，由浅入深进行师生互动。

建议除例1外，再变换一下命题角度，设置一些备选例题以拓展学生的思路。

步骤6：

师生互动完成探究2“影响盐类水解的因素”。

建议除例2外，可使用“教师备课资源”为您提供的备选例题以拓展学生的思路。

⇒步骤7：

教师通过[例2]和教材P82的讲解对探究2中的“盐类水解平衡移动的规律”进行总结。

⇒步骤8：

在老师指导下由学生自主完成[变式训练2]和[当堂双基达标]中的4题，验证学生对探究点的理解掌握情况。

⇒步骤9：

先由学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照[课堂小结]以明确掌握已学内容。

安排学生课下完成[课后知能检测]

课　标　解　读

重　点　难　点

1.了解盐类水解的原理。

1.通过两类离子的水解，加深对水解原理的理解。

（重点）

2.掌握盐类水解方程式的书写。

2.掌握盐类水解方程式、离子方程式书写注意事项。

3.了解影响盐类水解平衡的因素。

3.掌握外界条件的改变，对盐类水解影响的结果。

（重难点）

（对应学生用书第1页）

盐溶液的酸碱性

1.盐的分类（按生成盐的酸、碱的强弱划分）

盐

2．盐溶液的酸碱性探究

盐类型

pH

酸碱性

实例

强酸强碱盐

＝7

中性

NaCl

强酸弱碱盐

<

7

酸性

NH4Cl

AlCl3

弱酸强碱盐

>

碱性

Na2CO3

CH3COONa

3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因

（1）NaCl溶液

H2OH＋＋OH－　NaCl===Cl－＋Na＋

解释：

溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c（H＋）＝c（OH－），呈中性。

（2）NH4Cl溶液

　H2OH＋＋

NH4Cl===Cl－＋OH－

NH

理论解释

NH和OH－结合生成弱电解质NH3·

H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动

平衡时酸碱性

使溶液中c（H＋）＞c（OH－），溶液呈酸性

总离子方程式

NH＋H2ONH3·

H2O＋H＋

（3）CH3COONa溶液

H2OOH－＋H＋

CH3COONa===Na＋＋CH3COO－

CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动

使溶液中c（H＋）＜c（OH－），溶液呈碱性

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

1．盐溶液都显中性吗？

不水解的盐显中性吗？

【答案】　强碱强酸盐溶液显中性，强碱弱酸盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性；

强碱与强酸形成的酸式盐不水解，其溶液显酸性，如NaHSO4。

盐类的水解反应

1.定义

在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

2．特征

盐类的水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应。

实质：

水解反应促进水的电离，使c（H＋）和c（OH－）发生变化。

3．表示方法

①用化学方程式表示：

盐＋水酸＋碱

如AlCl3的水解：

AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3HCl。

②用离子方程式表示：

盐的弱离子＋水酸（或碱）＋OH－（或H＋）

Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋。

4．盐类水解的影响因素

因素

对盐类水解程度的影响

内因

组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大

外

温度

升高温度能够促进水解

因

浓度

盐溶液浓度越小，水解程度越大

外加酸碱

水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然

外加盐

加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解

2．对盐溶液进行稀释，盐类的水解程度和盐溶液中生成的弱电解质浓度的变化一致吗？

【答案】　稀释盐溶液可使水解平衡右移，促进盐类水解，水解程度增大；

水解产生的弱酸或弱碱的物质的量增多，但由于稀释使得溶液体积增大比弱电解质物质的量增多的快，因此生成的弱电解质浓度反而减小，二者变化不一致。

（对应学生用书第2页）

盐类水解的离子方程式　水解规律

【问题导思】　

①盐类中哪些离子能发生水解？

【答案】　弱酸根离子、弱碱阳离子。

②书写多元弱酸根离子的水解方程式时需要注意什么？

【答案】　应注意分步书写。

③所有的水解方程式都不能写“===”吗？

【答案】　有些双水解方程式用“===”。

1．盐类水解的离子方程式

（1）盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质的量较少，即一般不生成气体或沉淀，一般不标“↑”、“↓”等符号。

（2）多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，如CO水解的离子方程式为：

CO＋H2OHCO＋OH－（主要）

HCO＋H2OH2CO3＋OH－（次要）

（3）多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的，中学阶段只要求一步写到底即可。

如Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋

（4）弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进

①NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解书写时仍用“”表示。

如NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·

H2O

②Al3＋和CO或HCO、S2－、HS－、AlO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。

如Al3＋＋3HCO===Al（OH）3↓＋3CO2↑。

2．盐类水解的规律

水解规律：

“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；

谁强显谁性，同强显中性。

”具体理解如下：

（1）“有弱才水解，无弱不水解”是指盐中有弱酸的阴离子或者是弱碱的阳离子才能水解，若没有，则不发生水解。

（2）“越弱越水解”指的是弱酸阴离子对应的酸越弱，就越容易水解，溶液中OH－的浓度增大的就越多；

弱碱阳离子对应的碱越弱，就越容易水解，溶液中H＋的浓度增大的就越多。

（3）“都弱都水解”是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。

常见

能水

解的

离子

1．盐类水解的离子反应遵循电荷守恒和质量守恒原则，所以阳离子水解溶液呈酸性，阴离子水解溶液呈碱性。

2．弱酸弱碱盐电离出的阴、阳离子都能水解，两种离子的水解相互促进，溶液的酸碱性由两种离子对应的酸碱性的相对强弱决定。

　下列水解离子方程式正确的是________（填序号）。

A．Na2CO3：

CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

B．NH4Cl：

NH＋H2ONH4·

H2O＋OH－

C．NaF：

F－＋H2O===HF＋OH－

D．CuSO4：

Cu2＋＋2H2OCu（OH）2＋2H＋

E．NaHCO3：

HCO＋H2OH3O＋＋CO

F．Na2SO3：

SO＋H2OHSO＋OH－

【解析】　遵循水解离子方程式的规则判断。

A项，CO水解应分两步。

B项，NH水解是NH结合水电离出的OH－而生成NH3·

H2O和H＋。

C项，用了等号，应用“”。

E是HCO的电离方程式。

【答案】　DF

1．做此类题一定要注意“”与“===”的运用，“↑”、“↓”符号的运用及水解分步问题。

2．要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来。

1．物质的量浓度相同的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为8、10、12，则HX、HY、HZ的酸性强弱顺序是（　　）

A．HX>

HY>

HZ　　　　　　　B．HZ>

HX

C．HY>

HX>

HZD．HY>

HZ>

【解析】　酸性越弱，对应离子的水解能力越强，相同浓度钠盐溶液的pH越大，由此得出三种酸的酸性为HX>

HZ。

【答案】　A

影响盐类水解的因素

①盐类水解程度大小的最主要因素是什么？

【答案】　最主要因素是盐本身的性质。

②溶液中，加入酸或碱对盐水解有什么影响？

【答案】　如盐溶液呈酸性，加酸会抑制、加碱会促进。

总结为：

相同抑制不同促进。

1．内因：

是盐本身的性质（越弱越水解）；

2．外因：

（1）盐类的水解是吸热反应，升高温度有利于水解。

（2）浓度越稀，水解程度越大，但水解导致的酸碱性比浓溶液弱。

（3）溶液中，加入酸或碱对盐水解有较强的影响：

相同抑制，不同促进。

以氯化铁的水解为例具体分析如下：

氯化铁水解的离子方程式是Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，溶液呈酸性。

当改变下列条件时，对氯化铁水解平衡的影响如下表：

改变条件

移动方向

n（H＋）

水解程度

现象

升温

向右

增大

降低

颜色变深

通HCl

向左

减小

颜色变浅

加水

升高

加铁粉

加碳酸

氢钠

产生红褐色沉淀放出无色气体

（1）相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，________溶液的碱性强。

（2）升高温度，使盐类的水解平衡向________移动，即升高温度________盐类的水解（填“促进”或“抑制”）。

（3）盐溶液的浓度越小，盐就越________水解，即加水________盐类的水解（填“促进”或“抑制”）。

（4）向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液，则平衡向________移动，即加碱能________强碱弱酸盐的水解（填“促进”或“抑制”）。

（5）向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向________移动。