酸碱中和滴定复习准备Word文档格式.docx
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c．指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察判断。
5．中和滴定实验操作（以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液）。
（1）滴定前的准备。
（2）滴定。
（3）终点判断：
等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且在半分钟内不能恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。
（4）数据处理：
按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据原理计算。
c（NaOH）＝
针对训练
1．判断下列说法是否正确
（1）滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗（）
（2）“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用（）
（3）用0.2000mol·
L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为
0.1mol·
L－1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和（）
（4）中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶（）
2．（2015·
广东理综，12）准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·
L－1NaOH溶液滴定，判断下列说法正误。
（1）滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定（）
（2）随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大（）
（3）用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定（）
（4）滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小（）
3．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是（ ）
A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中
B．称取4.0gNaOH放到1000mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00mol·
L－1NaOH标准溶液
C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点
D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量
4．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）
A．取NaOH溶液时仰视读数B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴
C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
5．下面是中和滴定过程中，容易引起误差的五个方面，根据题意，用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。
（1）仪器润洗：
锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，使滴定结果________。
（2）存在气泡：
滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，使滴定结果________。
（3）读数操作：
①滴定前平视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，使滴定结果________。
②滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，使滴定结果________。
（4）指示剂选择：
用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂，使滴定结果________。
（5）存在杂质：
①用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度将________；
②用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度________。
滴定法的拓展应用——氧化还原滴定
1．实验室有一瓶失去标签的某白色固体X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且其成分单一。
现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：
Ⅰ.阳离子的确定：
实验方法及现象：
________________________。
结论：
此白色固体是钠盐。
（2）阴离子的确定：
①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。
②要进一步确定其成分需补做如下实验：
取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
Ⅱ.确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：
步骤1：
称取样品1.000g。
步骤2：
将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤3：
移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01mol·
L－1KMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
（1）写出步骤3所发生反应的离子方程式_______________________________
（2）在配制0.01mol·
L－1KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中X的含量________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
2.00
21.99
3
2.20
20.20
则该变质固体中X的质量分数为________。
【练后归纳】氧化还原滴定三要点
1．原理：
以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。
2．试剂：
常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；
常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。
3．指示剂：
氧化还原滴定法的指示剂有三类。
a．氧化还原指示剂；
b.专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；
c.自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。
1．（2013·
大纲全国，12）如图表示溶液中c（H＋）和c（OH－）的关系，下列判断错误的是（ ）A．两条曲线间任意点均有c（H＋）×
c（OH－）＝KW
B．M区域内任意点均有c（H＋）＜c（OH－）
C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝7
2．25℃，将VamLpH＝2的CH3COOH溶液与VbmLpH＝12的NaOH溶液混合，下列说法正确的是（ ）
A．若Va＝Vb，则混合后溶液的pH＝7B．若Va＜Vb，则混合后溶液的pH一定大于7
C．若Va＝Vb，则CH3COOH与NaOH恰好完全中和
D．若Va＝Vb，则混合后溶液中微粒浓度的关系可能为c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
3．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．图中五点Kw间的关系：
B＞C＞A＝D＝EB．C点一定是纯水
C．D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液
D．100℃时，将pH＝2的硫酸与pH＝10溶液的KOH等体积混合后，溶液显中性
4．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：
3.1～4.4 石蕊：
5.0～8.0 酚酞：
8.2～10.0
用0.1000mol·
L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是（ ）
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
5．用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。
中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）（ ）
A．碱式滴定管未用待测碱液润洗B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确
6.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：
A＝10B
B．稀释前，A溶液中由水电离出的（OH－）的浓度大于10－7mol·
L－1
C．取等体积M点的A、B两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7
7．（2014·
重庆理综，9）中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·
L－1。
某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。
（1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________。
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·
L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；
若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；
若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）________（①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL）。
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：
________g·
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施________。
8．[2015·
山东理综31（3）]利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。
已知：
2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓
步骤Ⅰ移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·
L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。
步骤Ⅱ：
移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·
L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。
滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________（填“上方”或“下方”）。
BaCl2溶液的浓度为________mol·
L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将______（填“偏大”或“偏小”）。
9．
（1）某研究性学习小组在实验室中配制1mol·
L－1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。
下列有关说法中正确的是________（填字母序号）。
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏
B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
E．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大
F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大
10．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了
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