江苏省镇江市高考化学经典试题Word文档下载推荐.docx

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C．石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯

D．实验室里，在氧化铝粉末的作用下，用石蜡可以制出汽油

4．硫酸铵在一定条件下发生反应:

4（NH4）2SO4＝6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+7H2O，将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。

下列有关说法正确的是

A．白色沉淀为BaSO4

B．白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n（BaSO3）:

n（BaSO4）约为1:

1

C．白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n（BaSO3）:

n（BaSO4）约为3:

D．从溶液中逸出的气体为N2，最后溶液中的溶质只有NH4Cl

5．用如图示的方法可以保护钢质闸门。

下列说法正确的是（　　）

A．当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应

B．当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨

C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极

D．当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：

2Cl--2e-=Cl2↑

6．下列表示不正确的是

A．中子数为20的氯原子：

37ClB．氟离子的结构示意图：

C．水的球棍模型：

D．乙酸的比例模型：

7．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。

如：

Na2O2＋SO2→Na2SO4、Na2O2＋SO3→Na2SO4+O2，据此，你认为下列方程式中不正确的是

A．2Na2O2＋2Mn2O7→4NaMnO4＋O2↑

B．2Na2O2＋P2O3→Na4P2O7

C．2Na2O2＋2N2O3→NaNO2＋O2↑

D．2Na2O2＋2N2O5→4NaNO3＋O2↑

8．下列各组中所含化学键类型相同的一组是（）

A．NaOH、H2SO4、NH4ClB．MgO、Na2SO4、NH4HCO3

C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．AlCl3、Al2O3、MgCl2

9．短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。

已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍；

B、C的最外层电子数之比为5:

2，D的氧化物是常用的耐火材料；

下列叙述正确的是（）

A．元素A的氢化物都是气体

B．简单离子半径：

C＞D＞B元素

C．B、C形成的化合物与水反应可以生成一种刺激性气味的气体

D．元素B的气态氢化物的水溶液能溶解单质D

10．杜瓦苯（）与苯互为同分异构体，则杜瓦苯

A．最简式是CH2B．分子中所有原子共平面

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．是CH2=CH-CH=CH2的同系物

11．SO2不具有的性质是（）

A．碱性B．还原性C．氧化性D．漂白性

12．X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a为双原子分子，b和c均为10电子分子，b在常温下为液体。

下列说法不正确的是

A．单质Y为N2

B．a不能溶于b中

C．a和c不可能反应

D．b比c稳定

13．主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。

Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；

Z一具有与氩原子相同的电子层结构；

Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。

下列说法一定正确的是

A．X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性

B．Y与Z形成的化合物只含离子键

C．简单氢化物的沸点：

Q<

X

D．Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性

14．常温下，向20.00mL0.1mol•L-1BOH溶液中滴入0.1mol•L-1盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）的负对数[-lgc水（H+）]与所加盐酸体积的关系如下图所示，下列说法正确的是

A．常温下，BOH的电离常数约为1×

10-4

B．N点溶液离子浓度顺序：

c（B+）>

c（Cl-）>

c（OH-）>

c（H+）

C．a=20

D．溶液的pH:

R>

Q

15．下列实验不能达到目的的是

选项

目的

实验

A

制取84消毒液

将Cl2通入NaOH溶液中

B

防止采摘下来的水果过早变烂

保存在含有高锰酸钾的硅藻土箱子里

C

除去乙酸乙酯中的少量乙酸

加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

D

分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液

通过滤纸过滤

A．AB．BC．CD．D

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．乳酸亚铁晶体{[CH3CH（OH）COO]2Fe·

3H2O，相对分子质量为288}易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3CH（OH）COOH]与FeCO3反应制得。

I．碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）

（1）仪器B的名称是__________________；

实验操作如下：

打开kl、k2，加入适量稀硫酸，关闭kl，使反应进行一段时间，其目的是__________________。

（2）接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是____________，该反应产生一种常见气体，写出反应的离子方程式_________________________。

（3）仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是__________。

Ⅱ．乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定

（4）向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在____________的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

（5）两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。

在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是_________________________。

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。

称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。

吸取1．00rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.100mol·

L-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：

I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），当溶液_____________________，即为滴定终点；

平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_________％（保留1位小数）。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．烯烃和酚类是两种重要的有机化工原料。

完成下列填空：

（1）合成除苯乙烯外，还需要另外两种单体，写出这两种单体的结构简式________________________________、_________________________________。

（2）由苯乙烯合成（）需要三步，第一步选用的试剂为__________，目的是______________________________。

（3）邻甲基苯酚可合成A，分子式为C7H6O3，在一定条件下A自身能缩聚成B。

B的结构简式_________。

A与浓溴水反应的化学方程式为_________________。

（4）设计一条由制备A的合成路线（合成路线常用的表示方法为：

MN……目标产物）____________________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．运用化学反应原理研究氮、氯等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）科学家研究在一定条件下通过下列反应制备NH3:

①在其他条件相同时，反应中NH3的体积分数（a）在不同温度下随反应时间（t）的变化如图。

该反应的平衡常数表达式K=______，该反应中的____0（填“>

”“<

”或“=”）。

②某温度下，在2L容积不变的密闭容器中加入1molN2和6molH2O

（1）发生反应，N2转化率随时间（t）变化如图。

15-20min内，v（NH3）=____。

若其他条件不变，在图中画出使用催化剂后N2的转化率随反应时间变化的曲线示意图_______。

（2）25℃时，某同学将0.lmol盐酸与0.2mol氨水等体积混合，所得混合溶液pH______7（填“>

”或“=”，下同），混合溶液中c（NH4+）______c（NH3H2O）（25℃时，NH3.H2O的电离常数）

（3）25℃时，向0.lmol的MgCl2溶液中逐滴加入适量0.lmol氨水，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.lmol的FeCl3溶液，观察到的现象是______；

上述过程中发生的所有反应的离子方程式为______。

（25℃时，，）

19．（6分）化合物H是一种有机材料中间体。

实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：

①RCHO＋R′CHO

②RCHO＋R′CH2CHO＋H2O

③

请回答下列问题：

（1）芳香族化合物B的名称为________，1molB最多能与_____molH2加成，其加成产物等效氢共有_______种。

（2）由E生成F的反应类型为________，F分子中所含官能团的名称是_______。

（3）X的结构简式为________。

（4）写出D生成E的第①步反应的化学方程式______。

（5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有________种，写出其中任意一种的结构简式____。

①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；

②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1。

（6）根据题目所给信息，设计由乙醛和苯甲醛制备的合成路线（无机试剂任选）______。

参考答案

1．D

【解析】

【详解】

A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，即H元素要转化为液态水而不是转化为氢气，故1molCH3OH完全燃烧放出的热量不是192.9kJ，故A错误；

B．因为①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）的Q小于0，该反应是吸热反应，所以反应物的总能量应该小于生成物的总能量，故B错误；

C．②中的热化学方程式表明，CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量，故C错误；

D．因为CH3OH（l）变成CH3OH（g）需要吸收能量，根据②推知反应：

192.9kJ，故D正确；

故选D。

【点睛】

2．A

基态原子4s轨道上有1个电子，在s区域价电子排布式为4s1，在d区域价电子排布式为3d54s1，在ds区域价电子排布