化学元素符号Word文档格式.docx
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若要表示5个
镁原子可记为：
，7个氯原子可记为：
【微课助学】
观看微视频《元素符号书写规则》，填写下表。
【在线测学】预习结束后，通过平板电脑完成本课的“预习自测”。
【自学反思】
我的收获
我的疑问
（）
【探究案】
1、试写出下列物质的元素符号：
钒、铬、锰、钡、镍、溴、碘、钨、锡、砷
2、试写出金属的活动性顺序的元素符号及汉字：
【归纳小结】回顾本节所学知识，归纳知识结构。
【训练案】
1、下列符号中，既能表示某种元素及该元素的一个原子，还能表示某种物质的是（）
A、HB、AlC、Fe3+D、N2
2．下列符号中，表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）
A．C60B．2HC．2N2D．Fe
3．下列符号中，表示2个氢原子的是（）
A．H2B．2HC．H2OD．2H2
4.指出下列各符号的意义：
N2NH2
5．用化学符号表示：
2个氯气分子：
，氮气：
，2个铝原子：
_________；
4个硫酸分子：
，氧元素：
，3个氧分子：
________；
【自我反思】
初高中衔接-------
（二）
-----化合价
【课程标准与考试要求】知道常见元素和原子团（根）的化合价。
【学习目标】1、正确标注常见元素和原子团（根）的化合价。
2、化合价与离子的联系和区别。
【重、难点】正确标注常见元素和原子团（根）的化合价。
【教材自学】
1、化合价规则：
（1）化合价有价和价之分。
化合物中元素正负化合价的代数和为。
（2）化合价记忆规律：
（可采用口诀记忆）
①化合物中，氧通常是价，氢通常是价。
②金属元素通常显价；
非金属元素与氢或金属结合时显价；
跟氧结合时显价；
某些元素在不同物质中可显的化合价。
③单质中元素的化合价为。
2、背记5个常见的原子团：
氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根铵根
3、化合价应标在元素（有的是原子团）的，‘＋’或‘—’在，数字在。
例题1：
根据化合价代数和为零的原则，计算下列化合物中加点元素的化合价：
SO3KMnO4NaClO3P2O5
【微课助学】
观看微视频《化合价歌》，填写下表。
【问题探究一】根据化合价代数和为零的原则，标注下列化合物中各元素的化合价：
NaMgAlCH2OHClH2SO4HNO3NaOH
Ca（OH）2Ba（OH）2COCO2CH4SO2SO3Al2O3Fe2O3FeOH2O2Na2CO3NH4ClKMnO4
【问题探究二】
看一看以下的离子及它们显示的化合价，讨论化合价与离子的联系和区别。
H＋、H；
O2—、O；
Mg2＋、Mg；
Al3＋、Al；
OH—、OH；
SO42—、SO4
【问题探究三】正确书写下列离子符号
钾离子，钙离子，钠离子，镁离子
铝离子，锌离子，铁离子，氢离子
铜离子，汞离子，银离子，氧离子
氟离子，硫离子，氯离子，亚铁离子
1、红宝石的主要成分是氧化铝（A12O3）,氧化铝中铝元素的化合价是（）
A.+0B.+3C.+4D.+5
2、已知，H、S、O三种元素的化合价的化合价为+1、+4、-2，则它们形成的化合物的化学式为（）
A、Ｈ2SO3B、HSO2C、H2SO4D、H2SO5
3、市场上出售的消毒水中含有一种叫次氯酸钠的物质，其中氯元素的化合价是+1价，则该物质的化学式是（）
A．NaClO3B．NaClO2C．NaClOD．NaClO4
4、判断下列说法的正误
A.化合物中，氧元素通常显－2价（）
B.化合物中，非金属元素一定显负价（）
C.在H2中，氢元素显+1价（）
D．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价（）
E．在NaCl和HCl里，氯元素均为–1价（）
5、根据化合价代数和为零的原则，标注下列化合物中各元素的化合价：
MnO2FeOCuO2H2KOHMg（OH）2K2Cr2O7
初高中衔接------（三）
-----化学式
【课程标准与考试要求】能够写出常见物质的化学式，而且会读。
【学习目标】1、了解化学式并掌握化学式的意义。
2、能够正确写出常见物质的化学式。
【重、难点】应用化合价正确书写物质的化学式。
【教材自学】【根据化合价书写化学式】阅读课本并完成:
例题：
写出氧化铝的化学式。
解：
①写出组成该物质的元素符号，正价在前，负价在后：
②查出以上两种元素的化合价：
③计算两种元素化合价的最小公倍数：
④Al原子个数：
⑤O原子个数：
⑥将原子个数分别写在元素符号的右下方：
⑦检验：
（化合物中各种元素化合价的代数和是否等零）
练习：
试写出下列各组元素组成化合物的化学式：
+1-2-2+3-1+2+1-2
Na和OO和FeOH和MgNH4和SO4
观看微视频《如何正确书写化学式》，填写下表。
【问题探究一】根据括号内的化合价写出下列物质的化学式
（1）由＋1价的K和－1价的Cl组成物质的化学式
（2）由+2价的Mg和－1价的Cl组成物质的化学式
（3）由+2价的Fe和－1价的Cl组成物质的化学式
（4）由+3价的Al和－1价的Cl组成物质的化学式
（5）由+1价的K和－2价的S组成物质的化学式
【问题探究二】写出下列物质的化学式
（提示）1.由单个原子构成的物质：
直接用元素符号来表示它的组成如NeArCuFe
2.由双个原子构成的物质：
在元素符号的右下角标上小数字2.如O2、H2、N2、Cl2、Br2、I2、F2
3.由多个原子构成的物质：
如O3P4
单质：
氢气氯气氖气碳铜
化合物：
（包括以下几部分）
氧化物：
一氧化碳二氧化碳五氧化二磷
二氧化硫二氧化锰三氧化二铁
氧化钙三氧化二铝氧化汞氧化铜
酸：
盐酸硫酸硝酸碳酸磷酸
碱：
氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铜（蓝色）
盐：
氯化钠氯化镁氯化铝
氯化钾氯化铁氯化亚铁
碳酸钙碳酸钠
硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝
硫酸铜硫酸锌硫酸钡
硝酸银硝酸汞硝酸钡
1、已知下列各元素的化合价，试着写出它们与氧结合成氧化物的化学式：
+3Fe+5N+1Na+4C
2、写出下列物质的化学式
氧气氮气铁
四氧化三铁氧化亚铁氧化镁
氢氧化钡氢氧化钾氢氧化铁（红褐色）
氯化钡氯化锌氯化铜氯化银（盐酸盐）
碳酸钾碳酸钡硫酸钠硫酸镁
硝酸铁硝酸铜
初高中衔接-------（四）
-----物质的结构和分类
【课程标准与考试要求】了解原子的构成,知道元素的性质与原子最外层电子数的关系。
【学习目标】
1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系。
2、知道物质的简单分类，能据此区分一些常见物质。
3、准确描述原子构成，正确书写常见原子的原子结构示意图。
【重、难点】原子结构示意图的正确书写。
【教材自学】阅读课本并完成以下内容:
1、元素的概念是什么?
其表示的意义是什么?
2、元素可分为几类?
目前元素周期表上有多少种非金属元素?
3、元素原子的性质与原子最外层电子数有什么关系?
4、物质的简单分类
【微课助学】观看微视频《原子的构成》，填写下表。
【问题探究一】探寻原子构成的规律
几种原子的构成
原子的种类
质子数
中字数
核外电子数
氢
1
碳
6
氧
8
钠
11
12
铁
26
30
（1）在原子中，＝＝，不一定等于中子数。
（2）有的原子核内没有。
（3）同种原子的核内质子数，不同种原子的核内质子数。
（4）原子不显，但不能认为原子内没有带电的粒子。
【问题探究二】正确书写原子结构示意图
请同学们按照上例正确写出:
核电荷数从1到18号的元素的原子结构示意图
【训练案】
1．在如图所示原子结构示意图中，“6”表示（ ）
A．质子数B．中子数C．最外层电子数D．电子数
2．下列原子结构示意图中，属于非金属元素的是（ ）
3．在如图所示的原子结构示意图中，不能确定的是（ ）
A．最外层电子数B．中子数C．质子数D．电子层数
4．下列原子结构示意图中，表示带两个单位负电荷的离子的是（ ）
5、请同学们写出我们学过的常见的单质、氧化物、酸、碱、盐。
初高中衔接-------（五）
----化学方程式的正确书写
【课程标准与考试要求】按要求正确书写化学方程式。
【学习目标】掌握化学方程式书写的方法和步骤。
【重、难点】化学方程式的配平。
一.化学方程式的书写原则：
必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。
二.化学方程式的书写步骤：
书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。
书写化学方程式的一般步骤可概括为：
“一写，二配，三注”（以高锰酸钾受热分解为例）
写：
根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间画一
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