无机化学简答题Word文档下载推荐.docx
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金刚石;
而石墨与金刚石燃烧的产物完全相同,因此可得两者的燃烧热不同。
3、6试估计单质碘升华过程焓变与熵变的正负号。
3、6焓变为＋;
熵变亦为＋。
3、25比较下列各组物质熵值的大小
（1）1molO2（298K,1×
105Pa）1molO2（303K,1×
105Pa）
（2）1molH2O（s,273K,10×
105Pa）1molH2O（l,273K,10×
（3）1gH2（298K,1×
105Pa）1molH2（298K,1×
（4）nmolC2H4（298K,1×
105Pa）2mol－（CH2）n－（298K,1×
（5）1molNa（s,298K,1×
105Pa）1molMg（s,298K,1×
3、25
（1）303K的氧气的熵值大
（2）液态水熵值大
（3）1mol氢气的熵值大
（4）nmol乙烯熵值大
（5）1molMg熵值大
3、26试判断下列过程熵变的正负号
（1）溶解少量食盐于水中;
（2）水蒸气与炽热的碳反应生成CO与H2;
（3）冰熔化变为水;
（4）石灰水吸收CO2;
（5）石灰石高温分解。
3、26
（1）＋
（2）＋（3）＋（4）－（5）＋
2化学反应速率速率与化学平衡
4、2当温度不同而反应物起始浓度相同时,同一个反应的起始速率就是否相同？
速率常数
就是否相同？
反应级数就是否相同？
活化能就是否相同？
4.2起始速率不同;
速率常数不同;
反应级数相同;
活化能相同（严格说来活化能与温度有关）。
4、3当温度相同而反应物起始浓度不同时,同一个反应的起始速率就是否相同？
4.3起始速率不同;
速率常数相同;
活化能相同。
4、16回答下列问题:
（1）一反应体系中各组份的平衡浓度就是否随时间变化？
就是否随反应物起始浓度变化？
就是否随温度变化？
（2）有气相与固相参加的反应,平衡常数就是否与固相的存在量有关？
（3）有气相与溶液参加的反应,平衡常数就是否与溶液中各组份的量有关？
（4）有气、液、固三相参加的反应,平衡常数就是否与气相的压力有关？
（5）经验平衡常数与标准平衡常数有何区别与联系？
（6）在Kp＝Kc（RT）∆n中R的取值与量纲如何？
（7）在△rGm°
＝RTlnK︒中R的取值与量纲如何？
（8）平衡常数改变后,平衡位置就是否移动？
平衡位置移动后,平衡常数就是否改变？
（9）对△rGm°
>
0的反应,就是否在任何条件下正反应都不能自发进行？
（10）△rGm°
＝0,就是否意味着反应一定处于平衡态？
4、16
（1）平衡浓度不随时间改变而变化;
随反应物起始浓度变化与温度的变化而变化。
（2）无关
（3）有关（稀溶液中溶剂的浓度为1）
（4）就是
（5）经验平衡常数有单位,而标准平衡常数无单位;
二者数值相等
（6）R＝0、08206atm·
dm-3·
mol-1·
K-1
（7）R＝8、314J·
（8）平衡常数改变,平衡位置移动;
但平衡位置移动,平衡常数不一定改变。
（9）否（如改变温度、压力等反应的条件使得即可）
（10）不一定（如果反应条件就是在298、15K与标准压力下进行才可以判断处于平衡态）
4、17写出下列反应的平衡常数表达式:
（1）Zn（s）＋2H＋（aq）===Zn2＋（aq）＋H2（g）
（2）AgCl（s）＋2NH3（aq）===Ag（NH3）2＋（aq）＋Cl－（aq）
（3）CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）
（4）HgI2（s）＋2I－（aq）===HgI42－（aq）
（5）H2S（aq）＋4H2O2（aq）===2H＋（aq）＋SO42－（aq）＋4H2O（l）
4、17
（1）
（2）
（3） （4） （5）
4、29在一定温度与压强下,1dm3容器中PCl5（g）的分解率为50％。
若改变下列条件,PCl5（g）
的分解率如何变化？
（1）减小压强使容器的体积增大1倍;
（2）保持容器体积不变,加入氮气使体系总压强增大1倍;
（3）保持体系总压强不变,加入氮气使容器体积增大1倍;
（4）保持体系总压强不变,逐渐加入氯气使体系体积增大1倍;
（5）保持体积不变,逐渐加入氯气使体系总压强增大1倍。
4、29
（1）变大
（2）无 （3）变大 （4）变小 （5）变小
4电解质溶液
5、1常压下,0、10mol·
kg－1的酒精、糖水与盐水的沸点就是否相同？
5、1不同
5、2常压下,0、10mol·
kg－1奈的苯溶液、尿素分水溶液、氯化钙的水溶液,凝固点下
降值就是否相同？
5、2不同
5、3常压下,1、0mol·
kg－1氯化钠水溶液的凝固点高于－3、72︒C,为什么？
5、3在1、0mol·
kg－1氯化钠水溶液中,氯离子与钠离子的活度均小于1、0mol·
kg－1
5、4pH＝7、00的水溶液一定就是中性水溶液不？
请说明原因。
5、4不一定。
Kw随温度的改变而改变,在常温下它的值为10-14,此时的中性溶液pH为7、00
5、6判断下列过程溶液pH的变化（假设溶液体积不变）,说明原因。
（1）将NaNO2加入到HNO2溶液中;
（2）将NaNO3加入到HNO3溶液中;
（3）将NH4Cl加入到氨水中;
（4）将NaCl加入到HAc溶液中;
5、6
（1）变大。
同离子效应
（2）稍变大。
加入的盐使得氢离子活度变小
（3）变小。
铵离子加入使得氨水的‘水解’平衡左移。
（4）变小。
盐效应
5、7相同浓度的盐酸溶液与醋酸溶液pH就是否相同？
pH相同的盐酸溶液与醋酸溶液浓度
就是否相同？
若用烧碱中与pH相同的盐酸与醋酸,烧碱用量就是否相同？
5、7不同;
不同;
不同。
5、20通过计算说明当两种溶液等体积混合时,下列哪组溶液可以用作缓冲溶液？
（1）0、200mol·
dm－3NaOH−0、100mol·
dm－3H2SO4;
（2）0、100mol·
dm－3HCl−0、200mol·
dm－3NaAc;
（3）0、100mol·
dm－3NaOH−0、200mol·
dm－3HNO2;
（4）0、200mol·
dm－3HCl−0、100mol·
dm－3NaNO2;
（5）0、200mol·
dm－3NH4Cl−0、200mol·
dm－3NaOH;
5、20
（1）反应产物为Na2SO4,故不能构成缓冲溶液
（2）[NaAc]=[HAc]=
此溶液为缓冲溶液
（3）[NaNO2]=[HNO2]=
（4）[HNO2]=[HCl]=
此溶液不就是缓冲溶液
（5）[NH3]=
不就是缓冲溶液
5、26根据酸碱质子理论,按由强到弱的顺序排列下列各碱。
NO2－、SO42－、HCOO－、HSO4－、Ac－、CO32－、S2－、ClO4－。
5、26下列碱由强到弱的顺序:
S2－＞CO32－＞Ac－＞HCOO－＞NO2－＞SO42－＞HSO4－＞ClO4
5、28写出下列各溶解平衡的Ksp︒表达式。
（1）Hg2C2O4Hg22＋＋C2O42－
（2）Ag2SO42Ag＋＋SO42－
（3）Ca3（PO4）23Ca2＋＋2PO43－
（4）Fe（OH）3Fe3＋＋3OH－
（5）CaHPO4Ca2＋＋H＋＋PO43－
5、28
（1）Ksp︒=[Hg22＋][C2O42－]
（2）Ksp︒=[Ag＋]2[SO42－]
（3）Ksp︒=[Ca2＋]3[PO43－]2
（4）Ksp︒=[Fe3＋][OH－]3
（5）Ksp︒=[Ca2＋][H＋][PO43－]
5、29根据粗略估计,按[Ag＋]逐渐增大的次序排列下列饱与溶液。
Ag2SO4（Ksp︒＝6、3×
10－5）AgCl（Ksp︒＝1、8×
10－10）
Ag2CrO4（Ksp︒＝2、0×
10－12）AgI（Ksp︒＝8、9×
10－17）
Ag2S（Ksp︒＝2×
10－49）AgNO3。
5、29Ag2S＜Ag2CrO4＜AgCl＜AgI＜Ag2SO4＜AgNO3
5、30解释下列事实。
（1）AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大;
（2）BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大;
（3）Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大;
（4）PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大;
（5）Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸;
（6）HgS难溶于硝酸但易溶于王水;
5、30
（1）同离子效应
（2）盐效应（3）生成可溶的AgH2PO4
（4）由于盐酸的存在使得S2－＋H＋HS－ HS－＋H＋H2S 向右移动,从而使得PbS的溶解度变大
（5）HNO3与H2SO4均具有酸性,可使（4）中的两个平衡式右移,对Ag2S而言,它的Ksp°
很小,单一的酸效应对其溶解度影响不明显,而HNO3同时具有氧化性,可将S2－氧化到H2SO4,使得 Ag2S2Ag＋＋S2－ 平衡向右移动
（6）王水除具有HNO3溶解平衡的影响（见（5））之外,Hg2＋可与Cl－形成稳定的
[HgCl]42－配离子,
5、31回答下列两个问题:
（1）“沉淀完全”的含义就是什么？
沉淀完全就是否意味着溶液中该离子的浓度为零？
（2）两种离子完全分离的含义就是什么？
欲实现两种离子的完全分离通常采取的方法有哪些？
5、31
（1）当某离子的浓度低于1、0×
10-5moldm－3时,认为该离子已沉淀完全;
因此沉淀完全并不意味着离子浓度为0
（2）如果一种离子已经沉淀完全,而另一种离子还未沉淀,称两种离子完全分离。
实现离子完全分离的方法主要有:
①利用沉淀溶解平衡:
控制条件,加入适当的沉淀剂对离子进行分级沉淀
②利用电化学平衡:
控制条件,进行电解分离
③利用萃取
④利用离子交换
第六章氧化还原反应
6、1什么就是氧化数？
它与化合价有何异同点？
氧化数的实验依据就是什么？
氧化数就是化合物中某元素所带的形式电荷的数值。
化合价就是表示元素能够化合或转换一价基团的数目。
在离子化合物中二者数值上可能相同,但在共价化合物中往往相差很大
6、3指出下列化合物中各元素的氧化数:
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