化学福建省福州市八县市协作校届高三上学期期中联考解析版Word文档格式.docx

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主疮癣，杀虫，辟湿气温疫。

乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。

”该描述中的“焰消”指的是硝酸钾。

B.沈括《梦溪笔谈》：

“凡铁之有钢者，如面中有筋，濯尽柔面，则面筋乃见，炼钢亦然。

但取精铁锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也，虽百炼，不耗矣。

”该描述中的“一锻一轻”是由于铁中含碳量降低。

C.晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体。

D.北宋诗人苏轼在《石炭并引》记载：

“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。

南山栗林渐可息，北山顽矿何劳锻。

为君铸作百炼刀，要斩长鲸为万段。

”该描述中“投泥泼水愈光明”是指高温时碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，两种可燃性气体燃烧。

【答案】C

【解析】A.火药爆炸的原理是硝酸钾、硫和木炭反应生成硫化钾、氮气、二氧化碳，故“焰消”指的是硝酸钾，故A正确；

B.“精铁锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也”，精铁中含有碳，说明炼纯钢的过程是减少含碳量的过程，故B正确；

C.丹砂烧之成水银，是指硫化汞发生反应生成单质汞，是化学变化，不是熔融成液态，故C错误；

D.高温条件下，碳和水发生反应：

C＋H2O=CO＋H2，即在高温条件下，把水滴在炭火上，得到两种可燃性气体，故D正确；

故答案选C。

2.下列物质分类正确的是（）

①、混合物：

铝热剂、氯水、水玻璃、漂白粉

②、化合物：

氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾

③、酸性氧化物：

Mn2O7、SO2、SiO2、NO2

④、同素异形体：

C60、C70、金刚石、石墨

⑤、电解质：

BaSO4、NH3、NaOH、冰醋酸

A.①②④B.②③④C.①③⑤D.②④⑤

【答案】A

【解析】①混合物：

铝热剂是氧化铁等金属氧化物与铝粉的混合物、氯水是氯气溶于水形成的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故①正确；

②化合物：

氯化钙、烧碱是氢氧化钠、冰水混合物、胆矾是五水合硫酸铜，都是化合物，故②正确；

③酸性氧化物：

Mn2O7、SO2、SiO2都是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故③错误；

④同素异形体：

C60、C70、金刚石、石墨是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故④正确；

⑤电解质：

BaSO4、NaOH、冰醋酸都属于电解质，NH3不能自身电离出离子而导电，所以NH3不是电解质，故⑤错误；

故答案选A。

点睛：

掌握混合物、化合物、酸性氧化物、同素异形体和电解质的含义是解答本题的关键，本题的易错点是误认为冰水混合物及胆矾是混合物，NO2是酸性氧化物，氨气是电解质，这就需要在平时的学习中加深对相关概念的记忆和理解。

3.实验室中需要2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）

A.950mL，111.2gB.950mL，117.0g

C.1000mL，117.0gD.1000mL，111.2g

【解析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×

2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×

58.5g/mol=117.0g，

4.下列关于胶体的叙述不正确的是（）

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象

B.Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

C.往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失

D.用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲等都与胶体性质有关

【解析】A.胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1～100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，故A错误；

B.Fe（OH）3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，故B正确；

D.用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲等都与胶体的聚沉有关，故D正确；

5.下列有关化学用语表示正确的是（）

A.氯化钠的分子式：

NaCl

B.硫原子的结构示意图：

C.过氧化钠的电子式：

D.中子数为10的氧原子：

【答案】B

【解析】A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，不是由分子构成的，故A错误；

B.硫是16号元素，其原子结构示意图是：

，故B正确；

C.过氧化钠是离子化合物，其电子式是：

，故C错误；

故答案选B。

6.已知反应：

O3 

+2I− 

+H2O＝O2 

+I2 

+2OH−，下列说法不正确的是（）

A.O2为还原产物

B.氧化性：

O3＞I2

C.H2O既不是氧化剂也不是还原剂

D.反应生成1molI2时转移2mol电子

【解析】反应O3 

+2OH−中，O元素化合价降低，O3部分被还原生成OH-，I元素化合价升高，I−被氧化生成I2。

A．O3生成O2时没有发生化合价的变化，故O2不是还原产物，故A错误；

B．该反应中I2是氧化产物，O3是氧化剂，故氧化性：

氧化性：

O3＞I2，故B正确；

C．H2O在反应中所含元素化合价没有发生变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确；

D．I元素化合价由-1价升高到0价，则反应生成1molI2时转移2mol电子，故D正确。

7.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）

A.无色透明的水溶液中：

K+、Ba2+、I-、MnO4-

B.能与Al反应产生H2的溶液中：

HCO3-、Na+、Al3+、Br-

C.澄清透明溶液中：

K+、Fe3+、HCO3-、AlO2−

D.常温下pH=1的溶液中：

Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+

【答案】D

【解析】A.MnO4－是有色离子，在无色溶液中不能大量共存，故A错误；

B.能与Al反应产生H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，HCO3－不能大量共存，若为碱性溶液，HCO3－和Al3＋不能大量共存，故B错误；

C.Fe3＋可以和AlO2－发生双水解反应生成Fe（OH）3沉淀和Al（OH）3沉淀，HCO3－和AlO2－在溶液中反应生成CO32－和Al（OH）3沉淀，故不能大量共存，故C错误；

D.常温下pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+互相之间不发生任何反应，可以大量共存，故D正确；

故答案选D。

本题主要考查离子能否大量共存，掌握相关离子的性质是解答的关键，在解题时要特别注意题目所隐含的条件。

如：

①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；

②强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；

③强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等；

本题的易错点在B项，要特别注意能与Al反应产生H2的溶液，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，但若为酸性溶液，则不可能是硝酸，因铝与硝酸反应不能生成氢气。

8.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

下列关于硫化氢的说法错误的是（　　）

A.H2S是一种弱电解质

B.可用石灰乳吸收H2S气体

C.根据上图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S

D.H2S在空气中燃烧可以生成SO2

【解析】试题分析：

H2S是一种弱电解质，A正确；

H2S的水溶液显酸性，可用石灰乳吸收H2S气体，B正确；

根据右图可知CuCl2不能氧化H2S，C错误；

H2S在空气中燃烧可以生成SO2和水，D正确。

考点：

考查了元素化合物中硫化氢的性质。

9.将过量SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是（）

①Ba（OH）2溶液　②Ba（NO3）2溶液　③BaCl2溶液④Ba（ClO）2溶液

A.①②B.①③C.②④D.③④

【解析】①SO2与Ba（OH）2溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，气体过量时沉淀溶解，离子方程式为：

SO2＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋H2O，BaSO3＋SO2＋H2O=Ba2＋＋2HSO3－，故①错误；

②SO2与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，离子方程式是：

3SO2＋3Ba2＋＋2NO3－＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋，故②正确；

③SO2与BaCl2溶液不反应，不能生成沉淀，故③错误；

④SO2与Ba（ClO）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，离子方程式是：

SO2＋Ba2＋＋ClO－＋H2O=BaSO4↓＋Cl－＋2H＋，故④正确；

本题主要考查二氧化硫的化学性质。

二氧化硫是酸性氧化物，可以与碱反应生成盐和水；

二氧化硫具有还原性，可发生氧化还原反应，被某些强氧化剂氧化，同时要注意反应过程中硫元素的化合价变化情况，以此来解答该题。

10.设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A.7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的离子数目均为0.3NA

B.在1L0.1mol/LAlCl3溶液中含有0.1NA个Al3+

C.在某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应后，可得0.2NA个NH3分子

D.标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2NA

A、Fe与足量稀HNO3发生反应，生成正三价的铁离子，正确；

B、铝离子会发生水解，因此在1L0.1mol/LAlCl3溶液中含有小于0.1NA个Al3+，错误；

D、这是个可逆反应，不可能进行到底，错误；

D、标准状况下，四氯化碳是液体，不能使用22.4L/mol，错误。

氧化还原、水解、平衡等有关知识。

11.能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A.Cl2通入NaOH溶液：

Cl2＋OH−=Cl−＋ClO−＋H2O

B.Cu溶于稀HNO3：

3Cu＋8H+＋2NO3−=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

C.NaHCO3溶液中加入稀HCl：

CO32−＋2H+=CO2↑＋H2O

D.AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：

Al3+＋3OH−=Al（OH）3↓

【解析】A.Cl2通入NaOH溶液，题中所给方程式不符合电荷守恒，正确的离子方程式是：

Cl2＋2OH−=Cl−＋ClO−＋H2O，故A错误；

B.Cu溶于稀HNO3，反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式是：

3Cu＋8H+＋2NO3−=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故B正确；

C.HCO3－对应的碳酸是弱酸，不能拆开，正确的离子方程式是：

HCO3−＋H+=CO2↑＋H2O，故C错误；

D.AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，生成的是偏铝酸钠、氯化钠和水，不是氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式是：

Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，故D错误；

判断离子方程式