高中化学选修4知识点总结及对应习题解析文档格式.docx

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4、反应热：

化学反应过程中所放出或吸收的热量就叫做反应热。

在恒压条件下又称焓变，符号为△H，单位是KJ/mol。

当△H为“－”或△H<

0时，为放热反应；

当△H为“＋”或△H>

0时，为吸热反应

5、热化学方程式的书写：

a、需注明反应的温度和压强，对于250C、101kPa时进行的反应可以不表明。

b、需要在热化学方程式的右边注明△H的值及其“＋”与“－”。

c、需注明反应物和生成物的状态。

d、热化学方程式各物质的系数不表示分子个数，而表示物质的物质的量，故可以是整数，也可以是分数。

当系数不同时，△H也不同。

系数与△H成正比。

6、燃烧热：

在250C、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol。

注意：

①产物必须是稳定的化合物（完全燃烧产物）

②书写燃烧热的热化学方程式时可燃物的系数通常为1，其余物质以此为标准配平。

③燃烧热是反应热的一种，△H<

7、中和热：

在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量叫做中和热。

【注意】①强酸与强碱反应的中和热都是57.3KJ/mol；

②书写中和热的热化学方程式时，应以生成1mol水（l）为标准来配平其余物质的系数。

燃烧热

中和热

相同点

△H<

0，为放热反应

不同点

①限定可燃物（反应物）为1mol

②1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量（不同的反应物，燃烧热不同）

①限定生成物H2O为1mol

②生成1molH2O时放出的热量（不同的反应物的中和热大致相同）

8、盖斯定律：

化学反应所吸收或放出的热量，仅决定于反应的始态和终态，跟反应是由一步或者分为数步完成无关。

9、盖斯定律的推论：

如果一个化学反应可以由某些反应相加减而得，则这个反应的热效应也可以由这些反应的热效应相加减而得。

若加减过程中某方程式需扩大或缩小若干倍，则反应热也改变相同倍数再加减,且反应热一定要带正负号运算。

第一章化学反应与能量练习题

一、单项选择题

1.下列叙述正确的是

A．电能是二次能源B.水力是二次能源

C．天然气是二次能源D.水煤气是一次能源

2.下列说法正确的是

A．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

3.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

4.下列各组热化学方程式中，△H1>

△H2的是

①C（s）＋O2（g）===CO2（g）△H1C（s）＋O2（g）===CO（g）△H2

②S（s）＋O2（g）===SO2（g）△H1S（g）＋O2（g）===SO2（g）△H2

③H2（g）＋O2（g）===H2O（l）△H12H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）△H2

④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）△H1CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）△H2

A．①B．④C．②③④D．①②③

5.已知反应：

①101kPa时，2C（s）+O2（g）==2CO（g）；

ΔH=-221kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）==H2O（l）；

ΔH=-57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B.①的反应热为221kJ/mol

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水

7.25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2（g）+O2（g）==2H2O

（1）△H＝―285.8kJ／mol

B．2H2（g）+O2（g）==2H2O

（1）△H＝+571.6kJ／mol

C．2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H＝―571.6kJ／mol

D．H2（g）+O2（g）==H2O

（1）△H＝―285.8kJ／mol

8.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）△H＝－285.8kJ/mol

CO（g）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝－283.0kJ/mol

C8H18（l）＋O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）△H＝－5518kJ/mol

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H＝－890.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是

A．H2（g）B．CO（g）C．C8H18（l）D．CH4（g）

9.已知热化学方程式：

SO2（g）+O2（g）SO3（g）△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为

A．196.64kJB．196.64kJ／molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ

10.已知热化学方程：

2KNO3（s）=2KNO2（s）+O2（g）；

△H=+58kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）；

△H=－94kJ/mol

为提供分解1molKNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳

A．58/94molB．58/（94×

2）molC．（58×

2）/94molD．（94×

2）/58mol

11．下列关于反应能量的说法正确的是

A．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）；

△H=—216kJ/mol，E反应物＞E生成物

B．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；

△H=+178.5kJ/mol，E反应物＞E生成物

C．HI（g）1/2H2（g）+1/2I2（s）；

△H=—26.5kJ/mol，由此可知1molHI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；

△H=—57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放热57.3kJ

12．强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为：

H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；

△H＝－57.3kJ·

mol－1，已知：

①HCl（aq）＋NH3·

H2O（aq）＝NH4Cl（aq）＋H2O（l）；

△H＝akJ·

mol－1

②HNO3（aq）＋KOH（aq）＝NaNO3（aq）＋H2O（l）；

△H＝bkJ·

③HCl（aq）＋NaOH（s）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；

△H＝ckJ·

则a、b、c三者的大小关系为

A．a>

b>

cB.c>

aC．a=b=cD.a>

c>

b

13．根据以下3个热化学方程式：

2H2S（g）+3O2（g）＝2SO2（g）+2H2O（l）△H＝―Q1kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）＝2S（s）+2H2O（l）△H＝―Q2kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）＝2S（s）+2H2O（g）△H＝―Q3kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

A．Q1>

Q2>

Q3B．Q1>

Q3>

Q2C．Q3>

Q1D．Q2>

Q1>

Q3

14．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是

A．0.2QB．0.1QC．5QD．10Q

二、双项选择题

15．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：

通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是

A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源

B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成

C．提高煤炭的燃烧效率，并减少CO的排放

D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

16．参照反应Br+H2HBr+H的能量对

反应历程的示意图，下列叙述中正确的

A.正反应为放热反应

B.加入催化剂，该化学反应的反应热不改变

C.正反应为吸热反应

D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

17．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是

A.C6H12O6（s）+6O2（g）6CO2（g）+6H2O（l）；

ΔH＝－akJ·

mol-1

B.CH3CH2OH（l）+O2（g）CH3CHO（l）+H2O（l）；

ΔH＝－bkJ·

C.CO（g）+O2（g）CO2（g）；

ΔH＝－ckJ·

D.NH3（g）+O2（g）NO（g）+H2O（g）；

ΔH＝－dkJ·

18．已知反应：

①2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－221kJ／mol

②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ／mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5kJ／mol

B．①的反应热为221kJ／mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

三、填空与计算题

19．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。

当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）。

（1）反应的热化学方程式为。

（2）又已知H2O（l）＝H2O（g）ΔH＝+44kJ/mol。

则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

20．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）==2Fe（s）+3CO2（g）△H＝―24.8kJ／mol

3Fe2O3（s）+CO（g）==2Fe3O4（s）+CO2（g）△H＝―47.2kJ／mol

Fe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g）△H＝+64