最新高中化学一轮复习元素周期表高考优秀名师资料文档格式.docx

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A和第?

A族为例，掌握3.同主族元素的性质规律判断。

通常是作为同一主族内元素性质的递变规律与原子元素的性质推断，或选择题中的正误判断，结构的关系。

难度较大。

1（世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家________绘制完成的，随

着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。

具体表现形式

同周期（左?

右）同主族（上?

下）项目

逐渐核电荷数逐渐

逐渐电子层数原子逐渐原子半径逐渐结构阳离子逐渐阴离子逐渐r（阴离子）逐渐离子半径r（阳离子）

2（原子序数:

按照元素在________中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数,__________,__________,__________。

3（元素周期表

（1）编排原则:

?

按递增顺序从左到右排列;

将相同的元素排成一横行，共有个横行。

把相同的元素按递增的顺序从上到下排成一纵列，共有列。

（2）周期7个横行，7个周期

短周期长周期序号1234567元素种数不完全周期，最多

容纳32种元素0族元素原子86序数

【要点深化】

一、元素周期表的结构与原子序数的关系

1（同主族、邻周期元素的原子序数差

（1）位于过渡元素左侧的主族元素，即?

A、?

A族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数;

（2）位于过渡元素右侧的主族元素，即?

A,?

A族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。

例如，氯和溴的原子序数之差为:

35,17,18（溴所在第四周期所含元素的种数）。

（同周期?

A族和?

A族元素原子序数差2

第二、三周期元素，原子序数差为1;

第四、五周期元素，原子序数差为11;

第六周期元素，原子序数差为25。

二、主族元素在周期表中位置的推断方法

1（根据核外电子排布规律

（1）最外层电子数等于或大于3（小于8）的一定是主族元素。

（2）最外层有1个或2个电子，则可能是?

A族元素，也可能是副族、?

族或0族元素氦。

（3）最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。

（4）某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。

若为阳离子，则位于第四周期。

（5）电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。

2（根据周期表结构与原子电子层结构的关系

核外电子层数,周期数（对于大部分元素来说）;

主族序数,最外层电子数,最高正价,8,|最低负价|。

（1）族序数等于周期数的元素是H、Be、Al等。

（2）短周期中最高正价与最低负价代数和为零的是H（NaH中氢原子显,1价）、C、Si。

（3）最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是S。

（4）除H外，原子半径最小的元素是F。

（5）最高正价不等于族序数的元素是O、F等。

（6）不易表现出正价的元素有O、F。

3（根据元素的存在、性质等

（1）存在方面

形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的元素、氢化物中含氢质量分数最大的元素是C。

空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。

?

地壳中含量最多的元素，或氢化物的沸点最高的元素，或氢化物在通常状况下呈液态的元素是O。

地壳中含量最多的金属元素是Al。

（2）性质方面

最活泼的非金属元素，或无正价的元素，或气态氢化物最稳定的元素是F。

最活泼的金属元素，或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素，或阳离子氧化性最弱的元素是Cs（放射性元素除外）。

单质在常温下呈液态的非金属元素是Br。

短周期中最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素是Be、Al。

元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素是N。

元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是Li、Na、F。

常见的能形成同素异形体的元素有C、P、O、S等。

4（根据稀有气体的原子序数

第一,七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，可遵循“比大小，定周期;

比差值，定族数”的原则。

例如53号元素再如88号元素【典例精析】

例1元素周期表中前7个周期完全排满时元素的种数如下表所示:

周期数1234567元素种数（最多）28818183232

（1）第六、七周期完全排满时元素的种数比第四、五周期多了14种，其原因是______________________________

（2）周期表中________族所含元素最多，__________族元素形成化合物最多。

（3）请分析周期数与元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为______。

（4）居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的?

A族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是________。

A（在化合物中呈，2价B（氢氧化物呈两性

C（单质使水分解，放出氢气D（碳酸盐难溶于水

。

2010年2月19日，为纪念哥白尼，第112号化学元素被命名为“Copernicium”，变式训练1

相应的元素符号为“Cn”，名称为铌。

科学家们在制造这个第112号新元素时确实也用了其他元素，他们尝试过用U（质子数92）和Ca（质子数20）、Pu（质子数94）和Ar（质子数18）、Th（质子数90）和Ti（质子数22）、Cm（质子数96）和S（质子数16），但是这里面成功的只有U（质子数92）和Ca（质子数20），产生的是Cn的同位素。

关于112号元素的说法不正确的是（）A（生成铌的过程为化学变化B（该元素是金属元素

C（该元素在周期表中的第七周期第?

B族D（铌的主要化合价是，2价元素性质与原子结构

2.

（1）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是。

A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18

（2）若甲、乙分别是同一周期的?

A族元素，原子序数分别是为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是。

A.n=m+1B.n=m+18C.n=m+25D.n=m+11【知识梳理】

1（元素性质与原子结构的关系

原子核外电子排布，特别是__________________决定着元素的化学性质。

__________________的相似性和递变性导致元素性质的相似性和递变性。

2（同主族元素结构与性质的相似性和递变性

相似性递变性

碱金属卤素碱金属（Li?

Cs）卤素（F?

I）

电子层数逐渐____原子结最外层均为____个电最外层均为____核电荷数逐渐____构子个电子原子半径逐渐____

都具有强的都具有强的元素性金属性逐渐非金属性逐渐________，最高正价质，最高正价都是______________都是____价____价（F除外）

与水反应越来与H2反应条件

都能与H2O反应生越________，要求越来越

成可溶性氢氧化物和都能够与H2反应与氧气反应越____，生成氢化单质化都具有强的来越____，产物物的稳定性越来_______学性质都能与O2反应越来越复杂，还越_________氧________

都具有强的________原性逐渐化性逐渐

__________________最高价碱金属（Li?

Cs）最高价氧化物的水化物碱性逐渐____氧化物

对应水

化物的卤素（Cl?

I）最高价氧化物的水化物酸性逐渐____酸（碱）

性

1（同主族元素性质递变规律的原因

在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以

金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

2（碱金属的特性

（1）钠、钾需保存在煤油中，但Li的密度比煤油的小，所以Li必须保存在石蜡中。

Li、K的密度比水小，而Rb、Cs的密度比水大，与水反应时，沉于水底。

（2）氧在化合物中一般显,2价，但NaO中氧显,1价;

氢能够与非金属元素形成氢化物，22

氢显，1价，而碱金属也能够与氢形成氢化物，如NaH、KH，其中氢的化合价为,1价。

3（卤素及其化合物的特性与鉴别

（1）氟元素的几种特殊性质

CaF2不溶于水，AgF易溶于水，氟无正价，无含氧酸。

氢氟酸为弱酸，剧毒，能腐蚀玻璃;

氟气能够与水剧烈反应生成HF和O:

2F，2HO===4HF，O，故实验室中不能制取氟水;

2222

氟气能与稀有气体反应。

（2）碘元素的几种特性

碘为紫黑色固体，易升华（常用于分离提纯碘），遇淀粉变蓝色（常用于检验I2的存在），碘氧化性较其他卤素弱，与变价金属反应生成低价化合物，如与Fe反应生成FeI。

2（3）卤素的检验

氯气是黄绿色气体，有刺激性气味，可使湿润的KI,淀粉试纸变蓝色。

卤化银检验法。

用硝酸酸化的AgNO溶液可检验Cl,、Br,、I,。

3

也可用卤素之间的置换反应和有机溶剂萃取的方法来检验卤素单质。

【典例精析】

例2有X、Y两种元素，原子序数?

20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电

n均为正整数）。

下列说法正确的是（）子数相同（选项中m、

A（若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱

B（若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C（若X元素形成的单质是X，则Y元素形成的单质一定是Y22

D（若Y的最高正价为，m，则X的最高正价一定为，m

变式训练1。

关于碱金属和卤族元素的叙述，错误的是（）

A（碱金属都能在空气中燃烧生成MO（M指碱金属）2

B（HCl、HBr、HI的还原性由弱到强

C（X、Y是两种卤族元素，X的非金属性比Y的强，则X的单质比Y的单质更容易与氢气反应

D（碱金属所形成的阳离子的氧化性从上到下依次减弱

2（砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是（）

A.KAt核间距大于KBrB.NaAt的熔点较高

C.砹在常温下为白色固体D.砹难溶于水，易溶于四氯化碳核素

【知识梳理】

1（核素:

具有一定数目的________和一定数目_______

的一种原子。

核素中相关量的关系为:

质量数（A）,__________，__________，质子数为Z，质量数为A的核素X可表示为_____。

2（同位素:

__________相同而__________不同的同一元素的不同原子互称同位素。

如氢元素有三种核素，符号为________、________、________，三者互为