浙江专版高中化学综合检测苏教版必修2Word文件下载.docx

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B．甲醇（CH3OH）和甘油互为同系物

C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同

D．CH3CH2CH2CH（CH3）2的名称是2甲基戊烷

选B　甲醇为一元醇，而甘油为三元醇，结构不相似，不互为同系物，B项错误。

3．下列说法不正确的是（　　）

A．石油的分馏可以提高汽油等轻质油的质量和产量

B．煤的气化、液化能够提高煤的利用率，并能减少环境污染

C．糖类、油脂、蛋白质只含有C、H、O三种元素

D．往蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液，产生的沉淀再加水又可溶解

选C　C选项错误，蛋白质除了含有C、H、O三种元素外，还可能含有N、S、P等元素。

4．对于化学反应3W（g）＋2X（g）4Y（g）＋3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（　　）

A．v（W）＝3v（Z）　　　　　B．2v（X）＝3v（Z）

C．2v（X）＝v（Y）D．3v（W）＝2v（X）

选C　根据速率之比等于方程式中化学计量数之比。

5．下列说法正确的是（　　）

A．原子晶体中只存在共价键

B．稀有气体形成的晶体属于原子晶体

C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

选A　A项，原子晶体中只存在共价键，如SiO2；

B项，稀有气体固态时属于分子晶体；

C项，干冰升华时只破坏分子间作用力，不破坏分子内共价键；

D项，AlCl3是共价化合物。

6．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6kJ·

mol－1

B．H2（g）＋O2（g）===H2O（l）

ΔH＝＋241.8kJ·

C．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）

ΔH＝－571.6kJ·

D．C（s）＋O2（g）===CO2（g）

ΔH＝＋393.5kJ·

选C　书写热化学方程式必须注意以下几点：

①要注明反应热与各物质的状态，A错，②吸热反应ΔH>

0，体系能量升高；

放热反应，ΔH<

0，B、D错误。

7．下列说法不正确的是（　　）

A．乙烯能使溴水褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键

B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为苯分子中含有碳碳单键

C．乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛是还原剂

D．氨基酸分子中均含有羧基（—COOH）和氨基（—NH2）

选B　苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不是因为苯分子中含有碳碳单键，苯分子中的6个碳碳键完全等同，是介于单键与双键之间的特殊的键。

所以选B。

8．下列反应不属于取代反应的是（　　）

A．淀粉水解制葡萄糖

B．石油裂解制丙烯

C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯

D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠

选B　A项，淀粉水解生成葡萄糖，该反应是取代反应。

B项，石油裂解制丙烯属于分解反应，不是取代反应。

C项，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应是取代反应。

D项，油脂与水发生取代反应生成高级脂肪酸和甘油，生成的高级脂肪酸再与NaOH发生反应形成高级脂肪酸钠和水。

因此油脂与浓NaOH发生皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油，该反应属于取代反应。

9．下列说法正确的是（　　）

A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物

B．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向

C．化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化，并伴随能量的转化

D．若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热

选C　煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，A项错误；

氢能开发的研究方向应该是利用太阳能使水分解产生氢气，B项错误；

化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化，化学电源放电为化学能转变为电能，而植物光合作用则是光能转变为化学能，C项正确；

断开化学键需要吸收能量，而形成化学键则放出能量，D项错误。

10．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：

某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。

下列说法正确的是（　　）

A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物

B．石墨和C60互称为同位素

C．磷酸钙是可溶性强电解质

D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化

选D　水是纯净物，双氧水是H2O2的水溶液，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，二者均属于混合物，A错误；

石墨和C60互称为同素异形体，B错误；

磷酸钙是难溶性强电解质，C错误；

同素异形体之间的转化是化学变化，D正确。

11．下列说法正确的是（　　）

A．CH2===CH2使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，均发生了氧化反应

B．苯使溴水层颜色变浅的原因是它与Br2发生了取代反应

C．可用Na除去CH3CH2OH中含有的少量H2O

D．检验某病人尿糖的方法是：

取尿样，加入新制的Cu（OH）2悬浊液，煮沸，观察发生的现象

选D　CH2===CH2使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了加成反应，A选项错误；

苯使溴水层颜色变浅的原因是发生了萃取，B选项错误；

Na与CH3CH2OH和H2O都能反应，C选项错误；

尿液中若含有葡萄糖，会在碱性条件下与新制Cu（OH）2悬浊液共热而生成砖红色的Cu2O沉淀，D选项正确。

12．下列说法不正确的是（　　）

A．利用太阳能使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向之一

B．石油的分馏、煤气化、液化是物理变化，而煤的干馏是化学变化

C．化学电源放电、植物光合作用都是化学变化中化学能与其他能量相互转化

D．若反应过程中反应物的总能量大于生成物总能量，则反应放热

选B　B选项，煤气化、液化是化学变化，错误。

13．下列说法不正确的是（　　）

A.C和C是一种核素

B．红磷和白磷互为同素异形体

C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质

D．CH3CH2OH可看成是由—C2H5和—OH两种基团组成

选A　6C和6C属于同一种元素，但为不同的核素，A项错误；

红磷和白磷均为磷的单质，互为同素异形体，B项正确；

CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3的分子式相同，但结构不同，是不同种物质，两者互为同分异构体，C项正确；

CH3CH2OH可以看成是由—C2H5和—OH两种基团组成的，D项正确。

14．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）

A．v（CO）＝1.5mol·

L－1·

min－1

B．v（NO2）＝0.7mol·

C．v（N2）＝0.4mol·

D．v（CO2）＝1.1mol·

选C　转化为相同的物质进行比较，B项v（CO）＝1.4mol·

min－1，C项v（CO）＝1.6mol·

min－1，D项v（CO）＝1.1mol·

min－1，C项速率最快。

15．下列说法中，正确的是（　　）

A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变性　　　　

B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）

C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

D．检测淀粉是否水解完全，需有碘水、NaOH溶液和Cu（OH）2悬浊液

选B　A选项，将（NH4）2SO4溶液加入蛋白质溶液，出现沉淀，是盐析不是变性，错误；

B选项，氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应，可生成二肽、多肽或蛋白质，正确；

C选项，油脂的皂化反应液不分层，则皂化反应液滴入装有热水的试管中，振荡，有油滴浮在液面上，可说明油脂皂化不完全，错误；

D选项，淀粉是否完全水解，仅有碘水即可，取少许水解液，加入碘水，溶液变蓝，证明没有完全水解，溶液不变色，证明完全水解。

16．一定条件下，反应C（s）＋CO2（g）2CO（g）　ΔH>

0，在2L恒容密闭容器中进行，反应进行20s时，CO的物质的量增加了0.40mol，则下列说法正确的是（　　）

A．反应20s，CO的平均反应速率v（CO）＝0.02mol·

s－1

B．反应平衡时，v（CO2）∶v（CO）＝1∶2

C．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．充入N2使容器压强增大，能提高反应速率

选B　A选项错误，反应20s，CO的平均反应速率v（CO）＝0.01mol·

s－1；

C选项错误，升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率也增大；

D选项错误，充入N2使容器压强增大，但并没有改变体系中任何一种气体的浓度，反应速率不变。

17．下列变化过程放热的是（　　）

A．H2O（l）===H2O（g）　ΔH＝＋44.0kJ·

B．2HI（g）===H2（g）＋I2（g）

ΔH＝＋14.9kJ·

C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应

选D　根据A、B中热化学方程式可知两过程均是吸热过程。

本题易误选C，由于选项中未明确在化学反应中断开化学键时所吸收的能量大小，因此不能判断该反应的热效应。

18．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小

B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高

C．W元素与氢元素可能会形成W2H6

D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质

选D　由题目提供元素周期表片段可知，X为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素，W为Si元素。

同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，则r（Si）>

r（S），同主族元素原子半径随着电子层数的增多而增大，则r（S）>

r（O），故r（Si）>

r（S）>

r（O），A项正确；

Cl的非金属性大于S的非金属性，则氢化物的热稳定性HCl>

H2S，B项正确；

Si2H6的结构式为，C项正确；

Cl的非金属性大于S的非金属性，S元素不能从NaCl溶液中置换出Cl2，D项错误。

19．X（g）＋3Y（g）2Z（g）　ΔH＝－akJ·

mol－1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。

A．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·

B．第10min时，X的反应速率为0.01mol·

C．10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ

D．10min内，X和Y反应放出的热量为akJ

选C　前10min内Y的物质的量减少0.6mol，同时X减少0.2mol，生成的Z为0.4mol，C项正确；

10min内Y的浓度变化为0.3mol·

L－1，则平均反应速率v（Y）＝0.03mol·

min－1，A项错误；

反应速率指的是平均速率，而非即时速率，B项错误；

1molX和3molY