浙江专版高中化学综合检测苏教版必修2Word文件下载.docx
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B.甲醇(CH3OH)和甘油互为同系物
C.C5H12的同分异构体有3种,其沸点各不相同
D.CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2甲基戊烷
选B 甲醇为一元醇,而甘油为三元醇,结构不相似,不互为同系物,B项错误。
3.下列说法不正确的是( )
A.石油的分馏可以提高汽油等轻质油的质量和产量
B.煤的气化、液化能够提高煤的利用率,并能减少环境污染
C.糖类、油脂、蛋白质只含有C、H、O三种元素
D.往蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液,产生的沉淀再加水又可溶解
选C C选项错误,蛋白质除了含有C、H、O三种元素外,还可能含有N、S、P等元素。
4.对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是( )
A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)
C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)
选C 根据速率之比等于方程式中化学计量数之比。
5.下列说法正确的是( )
A.原子晶体中只存在共价键
B.稀有气体形成的晶体属于原子晶体
C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂
D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
选A A项,原子晶体中只存在共价键,如SiO2;
B项,稀有气体固态时属于分子晶体;
C项,干冰升华时只破坏分子间作用力,不破坏分子内共价键;
D项,AlCl3是共价化合物。
6.下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6kJ·
mol-1
B.H2(g)+O2(g)===H2O(l)
ΔH=+241.8kJ·
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
ΔH=-571.6kJ·
D.C(s)+O2(g)===CO2(g)
ΔH=+393.5kJ·
选C 书写热化学方程式必须注意以下几点:
①要注明反应热与各物质的状态,A错,②吸热反应ΔH>
0,体系能量升高;
放热反应,ΔH<
0,B、D错误。
7.下列说法不正确的是( )
A.乙烯能使溴水褪色,是因为乙烯分子中含有碳碳双键
B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为苯分子中含有碳碳单键
C.乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸,乙醛是还原剂
D.氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)
选B 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不是因为苯分子中含有碳碳单键,苯分子中的6个碳碳键完全等同,是介于单键与双键之间的特殊的键。
所以选B。
8.下列反应不属于取代反应的是( )
A.淀粉水解制葡萄糖
B.石油裂解制丙烯
C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯
D.油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠
选B A项,淀粉水解生成葡萄糖,该反应是取代反应。
B项,石油裂解制丙烯属于分解反应,不是取代反应。
C项,乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,该反应是取代反应。
D项,油脂与水发生取代反应生成高级脂肪酸和甘油,生成的高级脂肪酸再与NaOH发生反应形成高级脂肪酸钠和水。
因此油脂与浓NaOH发生皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油,该反应属于取代反应。
9.下列说法正确的是( )
A.煤是无机化合物,天然气和石油是有机化合物
B.利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气,是氢能开发的研究方向
C.化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化,并伴随能量的转化
D.若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量,则反应放热
选C 煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物,A项错误;
氢能开发的研究方向应该是利用太阳能使水分解产生氢气,B项错误;
化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化,化学电源放电为化学能转变为电能,而植物光合作用则是光能转变为化学能,C项正确;
断开化学键需要吸收能量,而形成化学键则放出能量,D项错误。
10.德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍:
某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”,用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”,一种磷酸盐作“瓶盖”,恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法正确的是( )
A.水、双氧水、水玻璃都是纯净物
B.石墨和C60互称为同位素
C.磷酸钙是可溶性强电解质
D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化
选D 水是纯净物,双氧水是H2O2的水溶液,水玻璃是Na2SiO3的水溶液,二者均属于混合物,A错误;
石墨和C60互称为同素异形体,B错误;
磷酸钙是难溶性强电解质,C错误;
同素异形体之间的转化是化学变化,D正确。
11.下列说法正确的是( )
A.CH2===CH2使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,均发生了氧化反应
B.苯使溴水层颜色变浅的原因是它与Br2发生了取代反应
C.可用Na除去CH3CH2OH中含有的少量H2O
D.检验某病人尿糖的方法是:
取尿样,加入新制的Cu(OH)2悬浊液,煮沸,观察发生的现象
选D CH2===CH2使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了加成反应,A选项错误;
苯使溴水层颜色变浅的原因是发生了萃取,B选项错误;
Na与CH3CH2OH和H2O都能反应,C选项错误;
尿液中若含有葡萄糖,会在碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液共热而生成砖红色的Cu2O沉淀,D选项正确。
12.下列说法不正确的是( )
A.利用太阳能使水分解产生氢气,是氢能开发的研究方向之一
B.石油的分馏、煤气化、液化是物理变化,而煤的干馏是化学变化
C.化学电源放电、植物光合作用都是化学变化中化学能与其他能量相互转化
D.若反应过程中反应物的总能量大于生成物总能量,则反应放热
选B B选项,煤气化、液化是化学变化,错误。
13.下列说法不正确的是( )
A.C和C是一种核素
B.红磷和白磷互为同素异形体
C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质
D.CH3CH2OH可看成是由—C2H5和—OH两种基团组成
选A 6C和6C属于同一种元素,但为不同的核素,A项错误;
红磷和白磷均为磷的单质,互为同素异形体,B项正确;
CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3的分子式相同,但结构不同,是不同种物质,两者互为同分异构体,C项正确;
CH3CH2OH可以看成是由—C2H5和—OH两种基团组成的,D项正确。
14.已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是( )
A.v(CO)=1.5mol·
L-1·
min-1
B.v(NO2)=0.7mol·
C.v(N2)=0.4mol·
D.v(CO2)=1.1mol·
选C 转化为相同的物质进行比较,B项v(CO)=1.4mol·
min-1,C项v(CO)=1.6mol·
min-1,D项v(CO)=1.1mol·
min-1,C项速率最快。
15.下列说法中,正确的是( )
A.在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下,蛋白质均会发生变性
B.在一定条件下,氨基酸之间能发生反应,合成更复杂的化合物(多肽)
C.为检验皂化反应进行程度,取几滴反应液,滴入装有热水的试管中,振荡,若有油滴浮在液面上,说明油脂已完全反应
D.检测淀粉是否水解完全,需有碘水、NaOH溶液和Cu(OH)2悬浊液
选B A选项,将(NH4)2SO4溶液加入蛋白质溶液,出现沉淀,是盐析不是变性,错误;
B选项,氨基酸含有氨基、羧基,可发生取代、缩聚反应,可生成二肽、多肽或蛋白质,正确;
C选项,油脂的皂化反应液不分层,则皂化反应液滴入装有热水的试管中,振荡,有油滴浮在液面上,可说明油脂皂化不完全,错误;
D选项,淀粉是否完全水解,仅有碘水即可,取少许水解液,加入碘水,溶液变蓝,证明没有完全水解,溶液不变色,证明完全水解。
16.一定条件下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>
0,在2L恒容密闭容器中进行,反应进行20s时,CO的物质的量增加了0.40mol,则下列说法正确的是( )
A.反应20s,CO的平均反应速率v(CO)=0.02mol·
s-1
B.反应平衡时,v(CO2)∶v(CO)=1∶2
C.升高温度时,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.充入N2使容器压强增大,能提高反应速率
选B A选项错误,反应20s,CO的平均反应速率v(CO)=0.01mol·
s-1;
C选项错误,升高温度时,正反应速率增大,逆反应速率也增大;
D选项错误,充入N2使容器压强增大,但并没有改变体系中任何一种气体的浓度,反应速率不变。
17.下列变化过程放热的是( )
A.H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0kJ·
B.2HI(g)===H2(g)+I2(g)
ΔH=+14.9kJ·
C.形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应
D.能量变化如图所示的化学反应
选D 根据A、B中热化学方程式可知两过程均是吸热过程。
本题易误选C,由于选项中未明确在化学反应中断开化学键时所吸收的能量大小,因此不能判断该反应的热效应。
18.W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是( )
A.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小
B.Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高
C.W元素与氢元素可能会形成W2H6
D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
选D 由题目提供元素周期表片段可知,X为O元素,Y为S元素,Z为Cl元素,W为Si元素。
同周期主族元素随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,则r(Si)>
r(S),同主族元素原子半径随着电子层数的增多而增大,则r(S)>
r(O),故r(Si)>
r(S)>
r(O),A项正确;
Cl的非金属性大于S的非金属性,则氢化物的热稳定性HCl>
H2S,B项正确;
Si2H6的结构式为,C项正确;
Cl的非金属性大于S的非金属性,S元素不能从NaCl溶液中置换出Cl2,D项错误。
19.X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·
mol-1,一定条件下,将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中,反应10min,测得Y的物质的量为2.4mol。
A.10min内,Y的平均反应速率为0.03mol·
B.第10min时,X的反应速率为0.01mol·
C.10min内,消耗0.2molX,生成0.4molZ
D.10min内,X和Y反应放出的热量为akJ
选C 前10min内Y的物质的量减少0.6mol,同时X减少0.2mol,生成的Z为0.4mol,C项正确;
10min内Y的浓度变化为0.3mol·
L-1,则平均反应速率v(Y)=0.03mol·
min-1,A项错误;
反应速率指的是平均速率,而非即时速率,B项错误;
1molX和3molY