学年上海普陀区第一学期高三质量调研测试Word格式文档下载.docx
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3．化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法错误的是（）
A．水的电离是吸热过程
B．任何中和反应都是放热过程
C．饱和食盐水电解时，化学能转变成电能
D．将NH4Cl（s）投入水中，溶液温度降低
4．同种元素的不同微粒，它们的（）
A．质量数一定相同B．核外电子数一定相同
C．中子数一定不同D．电子层数可能不同
5．下列有关化学键的叙述正确的是（）
A．由两种元素组成的共价化合物分子中，只存在极性键
B．不同种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
C．离子化合物一定不含共价键
D．共价化合物可能不含离子键
二、选择题：
（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
6．对数据的分析归纳可得到科学的结论和规律。
下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）
A．根据非金属单质与氢气化合生成1mol产物时反应热的大小推测生成物的稳定性
B．用沸点数据推测用蒸馏法分离两种液体混合物的可能性
C．用熔点数据分析不同分子的稳定性
D．用原子（离子）半径数据推断某些原子（离子）氧化性或还原性的相对强弱
7．开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是（）
A．该有机物易溶于水
B．分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环
C．1mol分子水解后只能得到2mol产物
D．1mol分子最多能与7molH2发生加成反应
8．下列物质间发生反应影坛，不可能既产生沉淀又产生气体的是（）
A．等物质的量的Ba（OH）2（aq）与（NH4）2SO4（aq）混合
B．少许Mg3N（s）投入水中
C．等物质的是一的Na和Al投入足量水中
D．少许CaC2（s）投入饱和食盐水中
9．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中能大量共存的离子组是（）
A．OH-，NO3-，Ba2+，Cl-B．H+，Ba2+，Mg2+，NO3-
C．H+，Cu2+，Al3+，SO42-D．Na+，K+，MnO4-，Cl-
10．关于物质的组成、分类、制取的相关说法中正确的是（）
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．物质的种类是由某组成元素及原子个数决定的
11．下列实验中能达到相应目的的是（）
A．吸收氨气制氨水B．制取少量蒸馏水C．转移溶液D．除去杂质气体CO2
12．有关有机物的下列说法中正确的是（）
A．汽油、煤油和植物油都是碳氢化合物
B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可以通过石油分馏得到
C．分子式为C8H6O2的芳香族有机物分子中不可能有羧基
D．含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳单键
13．对以下化学问题的解释中错误的是（）
A．工业盐酸显黄色，是由于含有杂质FeCl3
B．碘化钾溶液久置显黄色，是由于I被氧化，析出的I2溶于溶液中
C．浓硝酸显黄色，是由于硝酸见光分解生成的NO2溶液酸液中
D．炼钢是在高温下利用还原剂除去生铁中的杂质
14．已知H2CO3H++HCO3-，K1=4.3×
10-7；
HCO3-H++CO32-，K2=5.6×
10-11；
HClOH++ClO-，K=3.0×
10-8，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是（）
A．Ca（ClO）2+2HCl→CaCl2+2HClO
B．Ca（ClO）2+2H2O+2CO2→Ca（HCO3）2+2HClO
C．NaClO+H2O+CO2→NaHCO3+HClO
D．2NaClO+H2O+CO2→Na2CO3+2HClO
15．有关下图装置，描述正确的是（）
A．电流从锌电极经金属导线流向铜电极
B．锌为阴极，铜为阳极
C．负极的电极反应式为：
Zn—2e-→Zn2+
D．一段时间后，溶液中阳离子浓度增大、阴离子浓度不变
16．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行的实验如下图。
过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验以得到的正确结论是（）
A．原溶液中一定含有SO42-离子B．原溶液中一定含有NH4+离子
C．原溶液中一定含有Cl-离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子
17．下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。
下列反应对应的曲线错误的是（）
A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量
B．向澄清石灰水中通入CO2至过量
C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D．向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项，多选不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题卡上。
18．下列离子方程式中正确的是（）
A．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2至SO42-完全沉淀：
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．向水中通入氟气：
2F2+2H2O→4H++4F-+O2
C．向NaHSO3溶液中滴入适量NaClO溶液：
HSO3-+ClO-→SO42-+H++Cl-
D．向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：
Fe（OH）3+3H+→Fe3++3H2O
．．
19．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（）
A．标准状况下14g碳烯（）所含的电子数为8NA
B．常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO3-离子
C．常温常压下32gO2-离子中所含电子的数目为17NA
D．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2失去的电子数均为2NA
20．t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是（）
A．由水电离出的c（OH-）为1×
10-10mol/L
B．溶液中c（Cl-）>
c（NH4+）>
c（H+）>
c（OH-）
C．溶液中c（H+）·
c（OH-）=1×
10-14
D．溶液中c（NH3·
H2O）+c（NH4+）=c（Cl-）
21．下列气体实验中，正确的是（）
A．铜和稀硝酸制一氧化氮气体B．加热Cu（NO3）2（s）获取NO2（g）
C．浓硫酸滴入浓盐酸中制HClD．硫化氢气体的干燥与收集
22．在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。
向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（）
A．0.225mol/LB．0.30mol/LC．0.36mol/LD．0.45mol/L
第Ⅱ卷（共84分）
考生注意：
答第II卷前务必将学校、班级、姓名、学生考试编号等项目内容在答题纸密封线内的相应位置上填写清楚。
答题时请用钢笔或圆珠笔将答案填写在答题纸上，注意试题题号和答题纸上的编号一一对应，不能错位。
答案写在试卷上一律不给分。
四、（本题共24分）
23．四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质或结构信息
单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS2。
能形成2种二元含氧酸。
原子的M层有1个未成对的p电子。
核外p电子总数大于7。
单质曾被称为“银色的金子”。
与锂形成的合金常用于航天飞行器。
单质能溶强酸和强碱。
原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。
单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。
（1）A原子的最外层电子排布式，D原子共有种不同运动状态的电子。
（2）写出C单质与强碱反应的离子方程式。
B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是；
分子较稳定的是。
（填分子式）
（4）E、D同主族，位于短周期。
它们的最高价氧化物中熔点较低的是
24．某反应体系中的物质有：
Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。
已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。
（1）请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内。
（2）反应中，被还原的物质是，得到1mol氧化产物，转移电子个。
（3）请将氧化剂与还原剂的化学式及配平后的系数填入下列空格中：
（4）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：
Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。
25．在2L密闭容器内，800℃时发生如下反应：
2CuO（S）+CO（g）Cu2O（s）+CO2（g）,n（CuO）随时间的变化如表：
时间（min）
1
2
3
4
5
n（CuO）（mol）
0.080
0.060
0.040
0.020
（1）写出该反应的平衡常数表达式。
已知：
K（400℃）>
K（350℃），则该反应是热反应。
（2）下图中表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是。
（选填“A”或“B”）800℃时，0~3s内该反应的平均速率v（CO2）=。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v（CO）=v（CO2）b．容器内压强保持不变
c．v逆（CO）=v正（CO2）d．容器内气体的密度保持不变
（4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
a．增加CuO的量b．适当升高温度c．及时移去CO2
d．增大CO的浓度e．选择高效催化剂f．增大压强
五、（本题共24分）
26．某种粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质。
某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备糖盐的方案如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
请回答以下问题：
（1）为相应操作选择所需仪器（用标号字母填写）：
操作I；
操作IV。
A．烧杯B．托盘天平C．电子天平D．试管E．玻璃棒
F．分液漏斗G．漏斗H．泥三角I．酒精灯J．蒸发皿
（2）操作III中常用Na2CO3（aq）、NaOH（aq）、BaCl2（aq）作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：
NaOH（aq）→→。
写除去Fe
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