学年上海普陀区第一学期高三质量调研测试Word格式文档下载.docx
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3.化学反应中一定伴随着能量的变化,下列有关能量的说法错误的是()
A.水的电离是吸热过程
B.任何中和反应都是放热过程
C.饱和食盐水电解时,化学能转变成电能
D.将NH4Cl(s)投入水中,溶液温度降低
4.同种元素的不同微粒,它们的()
A.质量数一定相同B.核外电子数一定相同
C.中子数一定不同D.电子层数可能不同
5.下列有关化学键的叙述正确的是()
A.由两种元素组成的共价化合物分子中,只存在极性键
B.不同种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
C.离子化合物一定不含共价键
D.共价化合物可能不含离子键
二、选择题:
(本题共36分),每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。
6.对数据的分析归纳可得到科学的结论和规律。
下列为某同学对数据的利用情况,其中不正确的是()
A.根据非金属单质与氢气化合生成1mol产物时反应热的大小推测生成物的稳定性
B.用沸点数据推测用蒸馏法分离两种液体混合物的可能性
C.用熔点数据分析不同分子的稳定性
D.用原子(离子)半径数据推断某些原子(离子)氧化性或还原性的相对强弱
7.开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药,其有效成分的结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是()
A.该有机物易溶于水
B.分子中含有四个六元环,其中有一个是苯环
C.1mol分子水解后只能得到2mol产物
D.1mol分子最多能与7molH2发生加成反应
8.下列物质间发生反应影坛,不可能既产生沉淀又产生气体的是()
A.等物质的量的Ba(OH)2(aq)与(NH4)2SO4(aq)混合
B.少许Mg3N(s)投入水中
C.等物质的是一的Na和Al投入足量水中
D.少许CaC2(s)投入饱和食盐水中
9.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中能大量共存的离子组是()
A.OH-,NO3-,Ba2+,Cl-B.H+,Ba2+,Mg2+,NO3-
C.H+,Cu2+,Al3+,SO42-D.Na+,K+,MnO4-,Cl-
10.关于物质的组成、分类、制取的相关说法中正确的是()
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D.物质的种类是由某组成元素及原子个数决定的
11.下列实验中能达到相应目的的是()
A.吸收氨气制氨水B.制取少量蒸馏水C.转移溶液D.除去杂质气体CO2
12.有关有机物的下列说法中正确的是()
A.汽油、煤油和植物油都是碳氢化合物
B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可以通过石油分馏得到
C.分子式为C8H6O2的芳香族有机物分子中不可能有羧基
D.含五个碳原子的有机物,分子中最多可形成四个碳碳单键
13.对以下化学问题的解释中错误的是()
A.工业盐酸显黄色,是由于含有杂质FeCl3
B.碘化钾溶液久置显黄色,是由于I被氧化,析出的I2溶于溶液中
C.浓硝酸显黄色,是由于硝酸见光分解生成的NO2溶液酸液中
D.炼钢是在高温下利用还原剂除去生铁中的杂质
14.已知H2CO3H++HCO3-,K1=4.3×
10-7;
HCO3-H++CO32-,K2=5.6×
10-11;
HClOH++ClO-,K=3.0×
10-8,根据上述电离常数分析,下列各式中错误的是()
A.Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClO
B.Ca(ClO)2+2H2O+2CO2→Ca(HCO3)2+2HClO
C.NaClO+H2O+CO2→NaHCO3+HClO
D.2NaClO+H2O+CO2→Na2CO3+2HClO
15.有关下图装置,描述正确的是()
A.电流从锌电极经金属导线流向铜电极
B.锌为阴极,铜为阳极
C.负极的电极反应式为:
Zn—2e-→Zn2+
D.一段时间后,溶液中阳离子浓度增大、阴离子浓度不变
16.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行的实验如下图。
过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验以得到的正确结论是()
A.原溶液中一定含有SO42-离子B.原溶液中一定含有NH4+离子
C.原溶液中一定含有Cl-离子D.原溶液中一定含有Fe3+离子
17.下图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。
下列反应对应的曲线错误的是()
A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量
B.向澄清石灰水中通入CO2至过量
C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
三、选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项,多选不给分;
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分,答案涂写在答题卡上。
18.下列离子方程式中正确的是()
A.向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO42-完全沉淀:
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B.向水中通入氟气:
2F2+2H2O→4H++4F-+O2
C.向NaHSO3溶液中滴入适量NaClO溶液:
HSO3-+ClO-→SO42-+H++Cl-
D.向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O
..
19.NA为阿伏加德罗常数,下列说法中错误的是()
A.标准状况下14g碳烯()所含的电子数为8NA
B.常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO3-离子
C.常温常压下32gO2-离子中所含电子的数目为17NA
D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2失去的电子数均为2NA
20.t℃时,某浓度氯化铵溶液的pH=4,下列说法中一定正确的是()
A.由水电离出的c(OH-)为1×
10-10mol/L
B.溶液中c(Cl-)>
c(NH4+)>
c(H+)>
c(OH-)
C.溶液中c(H+)·
c(OH-)=1×
10-14
D.溶液中c(NH3·
H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)
21.下列气体实验中,正确的是()
A.铜和稀硝酸制一氧化氮气体B.加热Cu(NO3)2(s)获取NO2(g)
C.浓硫酸滴入浓盐酸中制HClD.硫化氢气体的干燥与收集
22.在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。
向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为()
A.0.225mol/LB.0.30mol/LC.0.36mol/LD.0.45mol/L
第Ⅱ卷(共84分)
考生注意:
答第II卷前务必将学校、班级、姓名、学生考试编号等项目内容在答题纸密封线内的相应位置上填写清楚。
答题时请用钢笔或圆珠笔将答案填写在答题纸上,注意试题题号和答题纸上的编号一一对应,不能错位。
答案写在试卷上一律不给分。
四、(本题共24分)
23.四种短周期元素的性质或结构信息如下表,请根据信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质或结构信息
单质常温下为固体,难溶于水易于溶CS2。
能形成2种二元含氧酸。
原子的M层有1个未成对的p电子。
核外p电子总数大于7。
单质曾被称为“银色的金子”。
与锂形成的合金常用于航天飞行器。
单质能溶强酸和强碱。
原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。
单质和氧化物均为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点。
(1)A原子的最外层电子排布式,D原子共有种不同运动状态的电子。
(2)写出C单质与强碱反应的离子方程式。
B与C形成的化合物溶于水后,溶液的pH7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)A,B两元素的氢化物分子中键能较小的是;
分子较稳定的是。
(填分子式)
(4)E、D同主族,位于短周期。
它们的最高价氧化物中熔点较低的是
24.某反应体系中的物质有:
Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。
已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。
(1)请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内。
(2)反应中,被还原的物质是,得到1mol氧化产物,转移电子个。
(3)请将氧化剂与还原剂的化学式及配平后的系数填入下列空格中:
(4)在酸性条件下K2Cr2O7与草酸(H2C2O4)反应的产物是:
Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O,则还原剂与氧化剂物质的量之比为。
25.在2L密闭容器内,800℃时发生如下反应:
2CuO(S)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g),n(CuO)随时间的变化如表:
时间(min)
1
2
3
4
5
n(CuO)(mol)
0.080
0.060
0.040
0.020
(1)写出该反应的平衡常数表达式。
已知:
K(400℃)>
K(350℃),则该反应是热反应。
(2)下图中表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是。
(选填“A”或“B”)800℃时,0~3s内该反应的平均速率v(CO2)=。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是。
a.v(CO)=v(CO2)b.容器内压强保持不变
c.v逆(CO)=v正(CO2)d.容器内气体的密度保持不变
(4)能使该反应的正反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是。
a.增加CuO的量b.适当升高温度c.及时移去CO2
d.增大CO的浓度e.选择高效催化剂f.增大压强
五、(本题共24分)
26.某种粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质。
某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备糖盐的方案如下(用于沉淀的试剂稍过量):
请回答以下问题:
(1)为相应操作选择所需仪器(用标号字母填写):
操作I;
操作IV。
A.烧杯B.托盘天平C.电子天平D.试管E.玻璃棒
F.分液漏斗G.漏斗H.泥三角I.酒精灯J.蒸发皿
(2)操作III中常用Na2CO3(aq)、NaOH(aq)、BaCl2(aq)作为除杂试剂,则加入除杂试剂的顺序为:
NaOH(aq)→→。
写除去Fe