最新人教版九年级化学下册难点突破综合检测卷附参考答案Word文档格式.docx

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B、吃蔬菜、水果，主要是为了补充维生素，B选项错误；

C、住房修材料挥发出的甲醛等物质对人体危害很大，C选项错误；

D、沥青是由不同相对分子质量的碳氢化合物及其非金属衍生物组成的，所以不属于有机合成材料，D选项错误。

故选A。

2．交警用的酒精检测仪中的反应原理为：

C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O，其中红色的CrO3转变为绿色的化合物X。

下列说法错误的是（　　）

A．X化学式为Cr2（SO4）3B．医疗上常用75%的酒精水溶液消毒

C．C2H5OH和CO2都属有机物D．喝酒的人会散发酒味，说明微粒在不断运动

【答案】C

A、C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O，由质量守恒定律可知，反应前有2个碳原子，18个氢原子，37个氧原子，4个铬原子，反应后有2个碳原子，13个氧原子，18个氢原子，每个X中应含有2个铬原子、3个硫原子和12个氧原子，是硫酸铬，化学式是Cr2（SO4）3，故A正确；

B、75%的酒精消毒效果最好，医疗上常用75%的酒精水溶液消毒，故B正确；

C、酒精（C2H5OH）含有碳元素，具有有机物的特征，为有机物；

CO2含有碳元素，但不属于有机物，因为它具有无机物的特征，故C不正确；

D、靠近喝过酒的人会闻到酒味，说明微粒在不断运动，故D正确。

故选C。

3．下列说法正确的是（　　）

A．氨基酸、纤维素和蛋白质都是高分子化合物B．饮食要合理搭配，以保证各种营养均衡摄入

C．为解决白色污染，将废弃旧塑料进行焚烧处理D．聚氯乙烯薄膜无毒，故可用于制食品包装袋

【答案】B

A、氨基酸不是高分子化合物，说法错误；

B、饮食要合理搭配，以保证各种营养均衡摄入，说法正确；

C、废弃旧塑料不能进行焚烧处理，会污染空气，说法错误；

D、聚氯乙烯有毒，不可用于食品包装，故说法错误；

故选：

B。

4．下列有关金属及合金说法不正确的是（　　）

A．黄铜的硬度比纯铜大B．生铁和钢都是铁合金，但生铁含碳量比钢要大

C．铝比铁更抗腐蚀，是因为铝没有铁活泼D．回收废旧金属能有效保护金属资源

【解析】A.黄铜是铜的合金，合金的硬度比纯金属的大；

B.生铁和钢都是铁合金，二者的主要区别是含碳量不同，生铁含碳量比钢要大；

C.铝比铁更抗腐蚀，是因为铝的化学性质活泼，常温下就能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步锈蚀。

D.回收废旧金属能有效保护金属资源，并且能保护环境。

选C

5．下列说法正确的是（）

A．同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B．饱和溶液一定是浓溶液

C．饱和溶液降温不一定变成不饱和溶液D．对同一种物质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓

A、同一温度下，溶质不同时，饱和溶液与不饱和溶液的浓度不具有可比性；

故选项错误；

B、饱和溶液与浓溶液无关；

C、饱和溶液降温后是否变为饱和或者不饱和溶液，取决于该物质的溶解度随温度的变现情况；

故选项正确；

D、没有明确温度，不能比较同一物质的饱和溶液与不饱和溶液浓度大小；

C。

6．某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：

溶液

盐酸

CuCl2溶液

食盐水

Na3PO4溶液

Na2CO3溶液

NaOH溶液

pH

＜7

=7

＞7

该同学由此得出的结论不正确的是（　　）

A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性B．碳酸钠溶液中滴入酚酞会呈红色

C．pH＜7一定是酸溶液D．碱的水溶液中滴入紫色石蕊试液呈蓝色

A、根据表格提供的数据可以看出，盐溶液可以是酸性、碱性或是中性，正确；

B、碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，正确；

C、pH＜7不一定是酸溶液，也可能是盐溶液，错误；

D、碱的水溶液能使石蕊变蓝，正确；

C

7．为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后只在实验I中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。

A．I和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2

B．I和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O

C．I和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀

D．Ⅲ和Ⅳ说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构有关

【答案】D

A.I和Ⅱ对比实验说明铁制品锈蚀需要O2,说法正确；

B.I和Ⅲ对比实验说明铁制品锈蚀需要H2O，说法正确；

C.I和Ⅳ对比实验说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀，说法正确；

D.Ⅲ和Ⅳ说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构和水有关，说法错误。

故选D。

8．实验室欲进行粗盐提纯，然后用提纯的精盐配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，说法正确的是（　　）

A．实验的步骤为：

溶解、过滤、蒸发、转移、计算、称取、量取、溶解

B．蒸发实验结束后用手拿着蒸发皿小心的放在石棉网上，不可直接放在实验台上

C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，结果会偏大

D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42mL蒸馏水

A.粗盐提纯的实验步骤是：

溶解、过滤、蒸发、转移；

配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液实验的步骤为：

计算、称取、量取、溶解，此选项正确；

B.蒸发实验结束后用坩埚钳拿着蒸发皿小心的放在石棉网上，不能用手去拿，不可直接放在实验台上，此选项错误；

C.刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶，瓶壁沾有水，把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，溶剂增多，结果会偏小，此选项错误；

D.所需水的质量为：

50g×

（1-15%）=42.5g，量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水，此选项错误。

9．下列有关物质的鉴别、检验、分离，除杂等所用的试剂或方法正确的是（）

选项

实验目的

所用试剂或方法

A

除去NaCl溶液中的MgCl2

加入过量氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中加稀盐酸至中性

B

鉴别Na2SO4溶液和AgNO3溶液

取样，分别加入BaCl2溶液

除去KCl固体中的KClO3

加入适量的二氧化锰并加热，充分反应

D

分离铜粉和铁粉的混合物

加适量稀盐酸，过滤

A、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故A正确；

B、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，氯化钡和硝酸银反应会生成氯化银沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；

C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，氯化钾中的二氧化锰没有除去，对于氯化钾也是杂质，故C错误；

D、铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，铜不会与稀盐酸反应，没有将铁分离出来，故D错误。

A。

10．分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（）

A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn

B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn

C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）2

D．若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn

由于金属活动顺序是：

Zn＞Fe＞Cu＞Ag，将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成了银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后新再与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁。

A、若滤液中只含一种溶质，就是硝酸锌，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn，,选项A正确；

B、当滤液含两种溶质时，溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn，选项B正确；

C、若滤渣中有红色固体，红色固体是铜，滤液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、可能含有Cu（NO3）2，选项C错误；

D、若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn，选项D正确。

11．将等质量且形状大小相同的甲、乙两种金属分别加入到等质量且溶质质量分数相同的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．甲的金属活动性比乙强B．甲可能是镁，乙可能是铝

C．反应结束时，甲一定无剩余，乙可能有剩余D．甲的相对原子质量一定小于乙

A、从图象中不难看出，金属甲完全反应需要的时间短，说明金属甲的反应速率快，即金属甲的金属活动性强，金属甲比乙活泼，选项正确，不符合题意；

B、根据反应方程式，，54：

6=18：

2，即等质量的金属，镁产生的气体比铝少，且镁比铝活泼，镁产生的气体速率比铝快，故甲、乙两种金属可能分别为镁、铝，选项正确，不符合题意；

C、乙产生的氢气更多，所以消耗的盐酸更多，而两实验盐酸的量相同，故与甲反应的盐酸一定剩余，甲已经完全反应，选项正确，不符合题意；

D、金属与酸反应产生的量与金属相对原子质量和金属的化合价有关，由于金属的化合价不确定，不能比较金属的相对原子质量，，选项错误，符合题意。

12．不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开，也是物质签别的常用方法。

下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（　　）

A．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3

C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3

A、NaOH与MgCl2溶液混合产生白色沉淀，H2SO4与Ba（NO3）2溶液混合产生白色沉淀，再将四种溶液分别滴到白色沉淀中，能使其中的一种沉淀消失的是硫酸，能与硫酸反应生成白色沉淀的是硝酸钡溶液；

再向沉淀消失的溶液中，分别加入过量的另外两种溶液，产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是MgCl2溶液；

但是会涉及到3种物质（NaOH、氯化镁和硫酸）一起反应，不符合利用物质间两两混合反应，故不加其他试剂无法鉴别；

B、AgNO3溶液与BaCl2、HCl反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；

C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；

与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为BaCl2；

与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；

故不加其他试剂可以鉴别；

D、FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；

H2SO4、Na2SO4均能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。

13．镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应