甘肃省张掖二中届高三化学上学期月考试题01030266.docx

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甘肃省张掖二中届高三化学上学期月考试题01030266

张掖二中2016—2017学年度月考试卷（10月）

高三化学

可能用到的相对原子质量：

C：

12Fe：

56P：

31H：

1O：

16Cl：

35.5

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）

1．化学实验与日常生活均离不开洗涤，下列有关洗涤的说法中错误的是

A．用稀硝酸清洗银镜实验后试管内壁附着的银

B．用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污

C．用NaOH溶液测定醋酸浓度时，用待滴定的醋酸溶液润洗锥形瓶

D．用沉淀法测定NaCl中Na2SO4的含量时，用蒸馏水洗涤所得到的BaSO4沉淀

2．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

3．下列说法正确的一组是

①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质

②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质

④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度

⑤熔融的电解质都能导电

⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物

A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥

4．已知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R（OH）3＋3ClO－＋4OH－===2RO4n－＋3Cl－＋5H2O。

则

RO4n－中R的化合价是

A．＋3B．＋4C．＋5D．＋6

5．某无色溶液含有下列离子中的若干种：

H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。

向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有

A．3种B．4种C．5种D．6种

6．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z

位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的

3倍．下列说法正确的是

A．X的氢化物溶于水显酸性

B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

7．设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．将20mL0.5mol·L-1硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.01NA

B．白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4g白磷中含有P—P键数目为0.6NA

C．5.6g铁粉在2.24L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA

D．常温常压下，10g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA

8．分子式为C5H10O3的有机物具有如下性质:

2C5H10O3C10H16O4+2H2O，若不考虑立体异

构，则C5H10O3的结构最多有

A．12种B．10种C．8种D．6种

9．下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是（a、b、c、d均大于0）

A．C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）　ΔH＝－akJ·mol－1

B．CH3CH2OH（l）＋O2（g）===CH3CHO（l）＋H2O（l）　ΔH＝－bkJ·mol－1

C．C（s）＋O2（g）===CO（g）　ΔH＝－ckJ·mol－1

D．NH3（g）＋O2（g）===NO（g）＋H2O（g）　ΔH＝－dkJ·mol－1

10．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足

量，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正

确的是

A．溶液的质量变化：

甲减小，乙增大

B．溶液pH变化：

甲减小，乙增大

C．相同条件下产生气体的体积：

V甲＝V乙

D．电极反应式：

甲中阴极：

Cu2＋＋2e－=Cu，乙中负极：

Mg－2e－=Mg2＋

11．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是

A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO2

12．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）

经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列说法正确的是

A．反应在前50s的平均速率v（PCl3）＝0.0032mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）＝0.11mol·L－1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，

反应达到平衡前v（正）＞v（逆）

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3

的转化率小于80%

13．下列离子方程式书写正确的是

①少量Cl2通入FeI2溶液中：

Cl2+2I—═2Cl—+I2

②Fe（OH）3溶于氢碘酸：

Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：

Ca2++2ClO—+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：

2Fe2++2Br—+2Cl2═2Fe3++4Cl—+Br2

⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：

HCO3—+Ca2++OH—═CaCO3↓+H2O

⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

H++SO42—+Ba2++OH—═BaSO4↓+H2O

A．①②⑤B．①②③⑥C．②③④⑤D．①④⑤⑥

14．pH=0的某溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl—、CO32—、SO42—、NO3—

中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验:

下列有关判断正确的是

A．试液中一定有Fe2+、SO42—、H+、NH4+、Al3+

B．试液中一定没有Ba2+、CO32—、NO3—

C．步骤③中反应的离子方程式为:

2AlO—+CO2+3H2O2Al（OH）3↓+CO32—

D．气体A、B之间肯定不能发生反应

15．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，

反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

下列有关NH4HCO3和HCl反应的说法正确的是

A．NH4HCO3和HCl的反应是放热反应

B．NH4HCO3和HCl的反应是吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋QkJ·mol－1

16．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙

醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：

CH3CH2OH－2e－―→X＋2H＋。

下列说法中正确的是

A．电池内部H＋由正极向负极移动

B．另一极的电极反应式为：

O2＋4e－＋2H2O===4OH－

C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D．电池总反应为：

2CH3CH2OH＋O2→2CH3CHO＋2H2O

17．某同学组装了如图所示的电化学装置。

电极Ⅰ为Al，其他

电极均为Cu，则

A．电流方向：

电极Ⅳ→Ⓐ→电极Ⅰ

B．电极Ⅰ发生还原反应

C．电极Ⅱ逐渐溶解

D．电极Ⅲ的电极反应：

Cu2＋＋2e－===Cu

18．对于平衡体系A（g）+B（g）＝C（g）+D（g）;ΔH＜0。

下列结论中不正确的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则

+＜+

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为∶

C．若+=+,则往含有mol气体的平衡体系中再加入mol的B，达到新平衡时，

气体的总物质的量等于2

D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

19．利用如图所示装置进行实验，甲、乙两池均盛有1mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag

电极。

实验开始时先闭合K1，断开K2。

一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，

电流计指针发生偏转（Ag＋浓度越大氧化性越强）。

下列说法不正确的是

A．闭合K1，断开K2后，A电极增重

B．闭合K1，断开K2后，乙池中溶液的浓度上升

C．断开K1，闭合K2后，NO向B电极移动

D．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应

20．下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．25℃时，加水稀释后，n（H＋）与n（OH－）的乘积变大

C．离子浓度关系：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO）＋c（CO）

D．温度升高，c（HCO）增大

二、非选择题（共60分）

21．A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子

Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

阴离子

Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：

①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性

②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失

③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝

回答下列问题：

（1）A的化学式是　，B的化学式是　，C的化学式是　，D的化学式是　。

（2）写出③的离子方程式　　．

（3）简述D溶液呈碱性的理由　　．

（4）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大

到小的顺序是：

　　．

22．钴（主要化合价有+2、+3）具有较强的抗腐蚀性，可用于不锈钢的生产。

以某含钴矿石（主要成分为CoO，主要杂质为SiO2、Fe2O3、CuO）为原料生产钴的主要工艺流程如图所示:

（1）酸浸前通常要将矿石粉碎，粉碎的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。

在实验中进

行操作a、操作b，均需要使用的一种玻璃仪器是　　　　　　　，经操作c后得到盐和脂

肪酸，操作c的名称是　　　。

（2）由流程图中的信息得出铁、铜、钴的硫酸盐在水中和脂肪酸中的溶解性差异是　　　

写出氧化沉钴时反应的离子方程式　　　　　　　　。

（3）用化学方程式表示粗钴生产的原理　　　　　　　　　　　　　　　，若用电解法获得精

钴，阳极材料是　　　。

（4）某锂离子电池正极材料为钴酸锂（LiCoO2）、负极材料为嵌入有Li的C6，电解质为含Li+的

导电固体，充电时，阴极发生的反应为C6+xLi++xe-LixC6。

充放电过程中，发生LiCoO2

与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时正极上的电极反应式　　　　　　　　　　　，放电

过程中Li+向　　　极移动。

23．磷的氯化物在有机合成中有着广泛的应用。

（1）白磷具有强还原性，如白磷可与硫酸铜溶液发生反应置换出铜，完成下面的方程式:

　　　P4+　　　CuSO4+　　　H2O　　　Cu+　　　H3PO4+　　　 

（2）单质磷、磷的氯化物间相互转化的能量关系如图所示:

则PCl5分解为Cl2、PCl3的热