新课标届高考化学总复习考点选修3 物质结构与性质Word下载.docx

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B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态

D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

6．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是

7．通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹（原子序数为85）及其化合物的叙述中肯定不正确的是

A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2

B．AgAt是一种难溶于水的化合物

C．At的原子半径小于I

D．At的价电子排布式为6s26p5

8．某元素原子价电子构型3d54s2，其应在

A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族

C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族

9．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是

元素代号

原子半径/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.075

主要化合价

＋2

＋3

＋6，－2

－2

A.氢化物的沸点为H2T<

H2R，金属性L>

B．M与T形成的化合物具有两性

C．L2＋与R2－的核外电子数相等

D．T的原子半径最大，电负性最小，L的原子半径最小，电负性最大

10．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大；

甲和乙形成的化合物常温下是气体，其水溶液呈碱性；

甲和丙同主族；

丁元素原子的3p轨道上只有1个电子。

下列叙述中正确的是

A．原子半径：

丙>

乙>

丁

B．单质的还原性：

丁>

甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物能相互反应

11．以下有关元素性质的说法不正确的是

A．①Na，K，Rb②N，P，As③O，S，Se④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

B．下列原子中，①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是④

C．某短周期元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素在第三周期第ⅡA族

D．以下原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4半径最大的是①

12．下表为元素周期表的一部分，根据表中所列出的元素回答下列问题

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

（1）电负性最大的元素是________（填元素符号，下同），半径最大的元素是____________。

答

案

题

号

（2）可做半导体材料的元素是__________（填元素名称）。

（3）氧离子的电子排布式为____________，C、N、O原子第一电离能从大到小的顺序是____________。

（4）与水反应最剧烈的金属单质是____________，其反应的化学方程式是：

________________________________________________________________________。

（5）既能与强酸又能与强碱反应的金属单质是________。

（6）最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是__________（写化学式）。

（7）气态氢化物的稳定性：

H2S__________HCl（填“＞”、“＝”或“＜”）。

13．现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。

A元素的价电子构型为nsnnpn＋1；

C元素为最活泼的非金属元素；

D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；

E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；

F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；

G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

（1）A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为__________________（用元素符号表示）。

（2）D元素原子的价电子排布式是______________。

（3）C元素的电子排布图为________________________；

E3＋的离子符号为________。

（4）F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为__________________________。

（5）G元素可能的性质______。

A．其单质可作为半导体材料

B．其电负性大于磷

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸

14．根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：

kJ·

mol－1），回答下列各题：

2080

4000

6100

9400

500

4600

6900

9500

740

1500

7700

10500

580

1800

2700

11600

420

3100

4400

5900

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是________。

A．Q和RB．S和TC．T和UD．R和TE．R和U

（2）下列离子的氧化性最弱的是________。

A．S2＋B．R2＋

C．T3＋D．U＋

（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是__________。

A．硼B．铍

C．氦D．氢

（4）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：

__________________________________________________________________，如果U元素在前四周期，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第________个电子时。

（5）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是__________，其中________元素的第一电离能异常高的原因是__________________________________________________________________。

考点集训（四十三）第2课时共价键分子的立体结构

1．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

A．范德华力、范德华力、共价键

B．范德华力、范德华力、范德华力

C．范德华力、共价键、共价键

D．共价键、共价键、共价键

2．下列说法不正确的是

A．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子

B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对

C．离子键、氢键、范德华力在本质上都是静电作用

D．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体

3．下列描述中正确的是

A．CS2为V形分子

B．NH

中N－H键键能、键长和键角均相同

C．AB2为V形，则A一定为sp2杂化

D．SiF4和SO

的中心原子均为sp2杂化

4．下列关于丙烯（CH3—CH＝CH2）的说法正确的是

A．丙烯分子有7个σ键，2个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C．丙烯分子不存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子不在同一直线上

5．已知：

P4（g）＋6Cl2（g）===4PCl3（g）ΔH＝akJ·

mol－1、P4（g）＋10Cl2（g）===4PCl5（g）ΔH＝bkJ·

mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·

mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·

mol－1。

下列叙述正确的是

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl2（g）＋PCl3（g）===PCl5（s）的反应热ΔH

C．Cl－Cl键的键能为（b－a＋5.6c）/4kJ·

mol－1

D．P－P键的键能为（5a－3b＋12c）/8kJ·

6．下列说法正确的是

A．124gP4含有的P－P键的个数为6NA

B．12g石墨中含有的C－C键的个数为2NA

C．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NA

D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA

7．下列有关分子的结构和性质的说法中正确的是

A．PCl3和SO2都只含极性键

B．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C．BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D．凡是中心原子采取sp3杂化轨道形成的分子其几何构型都是正四面体

8．原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。

下列各对粒子中，空间结构相似的是

A．CS2与NO2B．CO2与NO2

C．SO2与O3D．PCl3与BF3

9．分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质填空（填序号）。

A．NH3B．H2OC．HClD．CH4E．C2H6F．N2

（1）所有的价电子都参与形成共价键的是________；

（2）只有一个价电子参与形成共价键的是________；

（3）最外层有未参与成键的电子对的是________；

（4）既有σ键又有π键的是________。

10．天冬酰胺（结构如图）在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效。

COOHCHNH3CH2CONH2

（1）天冬酰胺所含元素中，__________（填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有__________种。

（2）H2S和H2Se的参数对比见表。

化学式

键长/nm

键角

沸点/℃

H2S

1.34

92.3o

－60.75

H2Se

1.47

91.0o

－41.50

①

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