济南市中考化学难点热点精讲精练技巧计算问题兴学教育汇编Word文件下载.doc
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Mg C．X：
Fe D．X：
Fe，Y：
Zn
考点：
金属活动性顺序及其应用；
酸的化学性质；
根据化学反应方程式的计算．
专题：
物质的性质与用途；
压轴实验题．
分析烧杯中的硫酸足量，因此反应产生氢气的多少决定于金属的质量；
金属与酸反应放出氢气，使天平两端质量减小，但由于金属活动性不同与酸反应放出氢气的速度也不同，天平两端质量减少的速率也不同；
由于等质量的金属完全反应放出氢气质量不同，因此，两端金属完全反应后天平仍不能平衡；
因此，需要根据天平指针的偏向，确定金属的活动性及等质量金属完全反应放出氢气质量的大小，判断两种金属．
解答：
开始时天平的指针先偏向左边，说明天平左边质量减少地较慢，即Y与酸反应比X剧烈，金属Y活动性比X的活动性强；
金属Mg、Fe、Zn的活动性从强到弱的顺序为：
Mg＞Zn＞Fe；
最后偏向Y右边，说明到反应结束时左边产生气体较多即等质量金属完全反应Y产生氢气的量小于X；
等质量的Mg、Fe、Zn与足量的酸完全反应产生氢气质量从大到小的顺序为：
Mg＞Fe＞Zn；
综上所述只有D符合．选D
点评：
本题为学科交叉型题目，考查了金属与酸反应的速度和产生的氢气质量关系，完成此题，要根据金属活动性顺序的意义和金属与酸反应生成氢气的质量规律进行．
（2003•济南）在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数稀盐酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁，同时向左盘的烧杯中放入与铁等质量的铝，待充分反应后，不可能出现的现象是（ ）
A．天平仍然平衡 B．天平指针偏向铁一方
C．天平指针偏向铝一方 D．铁和铝均有剩余
压轴实验题；
有关化学方程式的计算；
金属与金属材料．
分析：
根据物质之间的反应以及反应的化学方程式进行分析，从酸过量和金属过量两个方面分析．
解：
若酸过量，则金属全部参加反应，设金属的质量为54，由铁生成的氢气的质量为x，
可以看出相同质量的铝和铁与足量的盐酸反应，铝生成的氢气质量比铁多，故天平会指向加铁的一方，
若酸量不足，则酸全部参加反应，相同的酸生成氢气的质量相等，故天平会仍然平衡，金属铝和铁有可能全部剩余，观察选项，故选C．
（2004•济南）使H2和CO的混合气体3.2g与足量灼热的氧化铜充分反应，将所得气体充分干燥；
使干燥后的气体全部通入过量的澄清石灰水中，测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6g，则原混合气体中H2和CO的质量比为（ ）
A．1：
7 B．7：
1 C．1：
3 D．1：
2
常见化学反应中的质量关系；
物质组成的综合计算；
先分析发生的反应，根据信息共有两个反应，即氢气与氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，根据最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6g，判断生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求混合气体中的一氧化碳质量，再进一步求出氢气的质量．
设一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳的质量为X，消耗一氧化碳的质量为Y
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O溶液减少质量
44100100-44=56
X5.6g
（2006•济南）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入100g7.3%的稀盐酸，天平平衡，向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙粉末，向右盘烧杯中投入一定量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转．则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（ ）
A．在左盘上放4g砝码 B．在左盘上放6g砝码
C．移动游码至3.4g刻度 D．移动游码至7.6g刻度
有关化学方程式的计算．
天平能否最终达到平衡，不仅要看加入的物质的质量，还要看生成的气体的质量，即看两边增重的质量是否相等，若相等，则天平还会保持平衡．
发生反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
100734424732
根据化学方程式不难看出，由于碳酸钙粉末和镁粉与100g7.3%的稀盐酸即7.3g氯化氢均恰好完全反应，则消耗的碳酸钙的质量为10g，但生成了二氧化碳4.4g，即左边烧杯增重了5.6g；
消耗的镁粉的质量是2.4g，而生成氢气0.2g，则右边烧杯增重了2.2g，为使天平重新达到平衡，右边应在增重3.4g．故选C．
本题难度较大，主要考查了酸的有关的化学性质及有关化学方程式的计算，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．
（2007•济南）一定量的铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半．则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为（ ）
A．2：
3 B．3：
2 C．1：
1 D．4：
3
根据金属活动性镁＞氢＞铜，铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，镁粉全部反应过滤后所得固体为铜粉；
铜粉在加热条件下与足量氧气充分反应生成氧化铜；
因此，经过混合物与足量稀硫酸完全反应过滤后所得固体再在加热条件下与足量氧气充分反应后产物为氧化铜，所得产物氧化铜的质量是原混合物质量的一半，利用这一质量关系，根据铜与氧气反应的化学方程式，通过假设原混合物的质量，可解决原混合物中铜粉和镁粉的质量比．
假设原混合物的质量为m，其中铜粉质量为x
（2008•济南）将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7g．则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的（ ）
A．0.1g B．0.2g C．2.7g D．2.0g
根据化学反应方程式的计算；
质量守恒定律及其应用．
物质质量守恒．
利用差量法解答本题．由题意得，反应后物质质量增加2.7g，根据反应的化学方程式可知，增加的质量为参与反应的铁的质量与生成氢气的质量的差．根据与参与反应的铁的质量与生成氢气的质量的差的比等于氢气的分子质量与生成氢气的质量的比相等，列出比例式，就可计算出生成氢气的质量．
由题意得，反应后物质质量增加92.7g-90g=2.7g，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑--铁的相对原子质量与氢气的相对分子质量之差
56256-2
x2.7g
（2010•济南）在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别加入等质量的足量的稀盐酸，天平平衡．向左盘烧杯中加入8g的Fe、Cu混合物，右盘烧杯中加入7.8gCa0，天平再次平衡，则原Fe、Cu混合物中Fe的质量是下列的（ ）
A．7.8g B．6.4g C．5.6g D．2.4g
常见的酸酸的通性．
根据金属活动性，铜不能与稀盐酸发生反应，铁与稀盐酸反应产生氢气，左盘增加的质量为8g减去氢气的质量；
右盘加入氧化钙，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，右盘增加的质量为7.8g氧化钙的质量，天平仍然平衡；
因此，天平左盘增加的质量也应为7.8g．
设铁的质量为x，则生成氢气的质量为故选C
（2011•济南）在一硬质玻璃管中盛放着8gFe2O3，通入CO气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内固体物质的质量减少了1.2g，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的（ ）
A．6.8g
B．5.6g
C．2.8g
D．1.2g
质量守恒定律及其应用；
一氧化碳还原氧化铁．
元素质量守恒．
由于是考查混合物中铁元素的质量而不是铁单质的质量，所以可以根据铁元素质量保持不变，直接根据氧化铁的铁元素含量求算出8g氧化铁的铁元素质量即可．
由于变化前后铁元素的质量保持不变，都在试管内，所以可以根据氧化铁中的铁元素的质量确定最后固体中的铁元素的质量．氧化铁中的铁元素的质量分数为
所以8g氧化铁中铁元素的质量为8g×
70%=5.6g．而部分反应后的试管内物质，由于铁不会转化为气体逸出，所以铁元素的质量为5.6g．（本题很容易错误理解为使试管内的铁的质量，即单质铁的质量）
本题是考查质量守恒定律的，很容易错误理解为差量计算而求算铁单质的质量．
（2012•济南）现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4g，则原固体混合物中钙元素的质量为下列的（ ）
A．14g B．18g C．16.24g D．29g
化合物中某元素的质量计算．
根据钙元素守恒，混合物中的钙元素全部转化为氧化钙进行分析解答．
煅烧后剩余固体即氧化钙的质量为：
40.6g-15.4g=25.2g所有CaO中的钙元素的质量：
所以原固体混合物中钙元素的质量为18g；
故选B．
在解此类题时，首先对题中发生的反应进行分析，然后找出各个反应的实质进行分析解答．
（2013•济南）在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：
17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为
（ ）
A．1g B．1.6g C．4.2g D．8.5g
过氧化氢溶液有H2O和H2O2，根据氢氧元素质量比可以算出过氧化氢的含量，然后根据氢元素的质量守恒就可以算出生成氧气的质量．
某H2O2溶液中H、O的质量比为2：
17；
则：
19g双氧水溶液中氢元素质量为：
根据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反应后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有改变；
所以反应后水的质量为：
所以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量
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