安徽省中考化学试题含答案文档格式.docx
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D.改造城市排水管网，实现雨水和生活用水的分流与处理
3.在最新公布中文名称的元素，该元素相关信息如图所示。
下列有说法正确的是（）
A.元素符号为B.原子序数为118
C.原子的质数为176D.相对原子质量为294g
4.下列实验装置或操作正确的是（）
A.加热液体B.加入固体C.检查气密性D、收集氧气
5.生活习惯直接影响人体健康，小明同学一家人的下列饮食习惯科学合理的（）
A.小明长期偏食“洋快餐”
B.奶不忍浪费，即使食物霉变仍然用
C.妈为了保持身材，只吃蔬菜和水果
D.爸享受运动，大量出汗后常饮用含无机盐的饮料
6.建立模型是学习化的重要方法，下列有些正确（）
7.据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物（化学式为2）。
下列说法正确的是（）
A.2中为+1价，为-1价
B.2中、元素质量比为2:
1
C.2中既含金属元素，又含非金属元素
D.稀有气体很稳定，不与任何物质发生反应
8.科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如下。
下列有关该反应的说法正确是（）
A.属于置换反应
B.可解决甲醛带来的室内空气污染问题
C.其中甲醛属于氧化物
D.化学方程式为：
2=22O
9.下列实验事实不能作为相应观点的证据是（）
选项
实验事实
观点
A
铁丝在氧气中燃烧后质量增大
化学反应前后质量守恒
B
水电解可得到氢气和氧气
分子是可分的
C
少量白糖加入水中，不久“消失”
微粒是不断运动的
D
5苯和5冰醋酸混合后体积大于10
微粒间存在间隔
10.地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。
下图为某压强下2和在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确是（）
A.在超临界水中，的溶解度大于2的溶解度
B.在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而增大
C.450℃时，在超临界水的溶解度为0.04g
D.450℃时，可得到0.04%的2的超临界水溶液
二、本大题包括5小题，共34分
11.（6分）近年我省多地纷纷展开文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。
某地街头垃圾桶如右图所示，回答下列问题。
（1）图中标识的物质，属于金属材料是（写一种），属于有机合成材料的是。
（2）塑料矿泉水瓶应收入（填“可回收”或“不可回收”）筒中。
（3）使用铝合金做内筒的优点是（写出1点即可）。
（4）为比较铝和铁的金属活动性，某同学设计实验方案：
将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度。
你认为该方案（填“合理”或“不合理”），理由是。
12.（6分）实验室常用右图所示发生装置制备氢气。
（1）写出试管中反应的化学方程式。
（2）仪器a的名称是。
实验室可用方法收集氢气。
（3）氢气作为新能源的优点是（写出1点即可，下同）。
目前氢能源的
大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向是。
13.（7分）五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，下图是制取V2O5的工艺流程。
（1）写出反应①的化学方程式。
（2）操作a的名称是，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
（3）反应②的反应类型是，物质X一定含有的元素是。
（4）写出副产物的一种用途。
14.（7分）某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。
实验序号
②
④
实验温度/℃
25
70
试剂
稀氨水
稀醋酸
出现铁锈
所需时间
1天
未见锈蚀
5分钟
1分钟
（1）铁锈的主要成分是（填化学式）。
（2）实验②和④可探究因素对铁制品锈蚀快慢的因素；
欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是（填实验序号）。
（3）根据表中实验现象得出的结论是（写出1点即可）。
（4）影响铁制品锈蚀快慢受除上述因素外，还有（写出1点即可），请设计实验方案。
15.（8分）某兴趣小组用图1装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。
（1）写出甲装置中发生反应的化学方式；
石灰水变浑浊是因为生成了。
（填化学式）
（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，小组开展了如下活动：
【查阅文献】碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成可溶于的碳酸氢钙（碳酸氢钠等）
【提出假设】假设1：
挥发出的使浑浊变澄清；
假设2：
。
【设计实验】为除去2中的，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→→→乙（填字母序号）；
其中存放的试剂合理是（填选项序号）。
A.浓硫酸溶液C.饱和23溶液D.饱和3溶液
【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量2,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。
【得出结论】由以上探究可得出结论是。
【注意：
答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总不超过60分。
】
（3）该兴趣小组在老师指导下，用传感器测得图1烧杯中溶液的随通入时间的变化曲线如图3。
①段值不变的可能原因是；
D点所得溶液的成分除H2O外还有。
②段发生的化学方程式主要有。
三、本大题共6分
16.（6分）实验室加热氯酸钾和二氧化碳的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：
（1）生成氧气的质量；
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
1-10：
11：
（1）铝合金内筒（或铁制外筒）；
塑料顶盖；
（2）可回收；
（3）不易生锈；
（4）不合理；
只有相同条件下才有可比性（比如铝表面有致密性氧化铝薄膜，
金属的质量核表面积不相等）
12：
（1）242↑4
（2）铁架台；
向下排空气法（或排水法）；
（3）氢气燃烧产物是水，不污染环境；
电解水
13.
（1）3443（沉淀）；
（2）过滤，漏斗（3）分解反应；
（4）制备钾盐
14.
（1）三氧化二铁（2O3）；
（2）温度；
①②或③④
（3）相同条件下，酸性越强，金属生锈越快；
（4）酸的浓度，相同条件下，取两份不同浓度的醋酸分别在25摄氏度下观察铁钉的生锈时间
15.
（1）2+3=2+2↑+H2O；
3；
（2）
【提出假设】生成的2使混浊变澄清；
【设计实验】b，a；
D
【得出结论】假设2成立：
通入2，3会进一步与2和H2O发生反应，生成（3）2（不是沉淀）
（3）附加题：
①一开始排出来的是空气，不与3反应变成（3）2；
②（）223（沉淀）2O
三、16.
（1）生成氧气的质量m（O2）=28.018.49.6g
（2）设氯化钾的质量为.
23=2+3O2（气体）
24596
X9.6g
解得：
24.5g
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