高二化学下学期开学考试试题普通班整理Word文档下载推荐.docx
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500mL1mol/LKCl溶液D．200mL1mol/LCaCl2溶液
3。
使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）
①用天平称量时所用砝码生锈②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀,发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．②⑤B.②③⑥C。
①⑤⑥D．③⑥
4.下列关于物质分类的说法正确的是（）
A．漂白粉、胆矾都属于混合物B。
氧化镁、氯化钠都属于离子化合物
C.氯化铵、次氯酸都属于弱电解质D．二氧化硫、二氧化氮都属于酸性氧化物
5。
下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A．胶体区别其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10—7m之间
B.光线透过胶体时，胶体可产生丁达尔效应
用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
6。
下列说法不正确的是（）
A。
能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子
B.活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能
催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能
D。
非活化分子也有可能发生有效碰撞
7.下列说法中正确的是（）
A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
B．反应放热时,ΔH〉0；
反应吸热时,ΔH<
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓
8.已知:
常温下，0。
01mol/LMOH溶液的pH为10,MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的ΔH＝－24.2kJ·
mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57。
3kJ·
mol－1。
则MOH在水溶液中电离的ΔH为（）
A.－69。
4kJ·
mol－1B。
－45.2kJ·
mol－1
＋69.4kJ·
mol－1D。
＋45.2kJ·
9。
100mL0。
1mol·
L-1醋酸与50mL0。
2mol·
L—1NaOH溶液混合,在所得溶液中下列有关离子浓度大小关系式正确的是（）
A.c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＝c（OH—）
c（Na+）＝c（CH3COO—）＞c（OH-）＞c（H+）
10.通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/kJ·
460
360
436
431
176
347
工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g）,该反应的反应热△H为（）
A.＋412kJ·
mol－1B.－412kJ·
C.＋236kJ·
mol－1D.－236kJ·
11、在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0。
65g锌粒，则下图所示符合客观事实的是
12、已知Ksp（AgCl）=1。
56×
10—10，Ksp（AgBr）=7.7×
10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9。
0×
10-11。
某溶液中含有Cl—,Br-，CrO42-，浓度均为0。
010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A.
Cl—、
Br-、CrO42—B。
CrO42-、
Br—、Cl—、
C.
Br-、
Cl—、CrO42—D.Br-、CrO42—、Cl-
13、25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液；
②0.05
mol/L
的Ba（OH）2
溶液；
③pH=
10的Na2S溶液：
④pH=
5
的NH4NO3
溶液中,发生电离的水的物质的量之比是
A.1:
10:
1010:
109B。
1：
5：
5×
109：
108C.1:
20:
1010：
109D.1：
104：
109
14、25℃时，下
列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na+）>
c（CH3COO—）>
c（H+）〉c（OH-）
B.0.1mol/LNa2CO3溶液与0。
1mol
/LNaHCO3溶液等体积混合:
2c（Na+）=
3c（CO32—）十3c（HCO3—）+3c（H2CO3）
C.0.1mol/L
NH4Cl
溶液与0.1mol/L
氨水等体积混合（pH〉7）:
c（NH3·
H2O）>
c（NH4+）>
c（Cl-）>
c（OH-）
0。
1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/L
HCl
溶液等体积混合（H2C2O4
为二元弱酸）:
2c（C2O42—）+c（HC2O4-）+c（OH—）=c（Na+）+c（H+）
15、常温下,0。
2mol/L
的元酸HA
与等浓度的NaOH
溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。
下列说法正确的是
A.HA
为强酸
B.该混合溶液pH=7。
C.该混合溶液中：
C（A—）+c（Y）=c（Na+）
D.图中X
表示HA，Y
表示OH-，Z表示H+
16。
A、B、C三种醇同足量的Na反应，在相同条件下产生相等体积的以,消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2,则A、B、C三种醇分子中羟基数之比为（）
A.3：
2：
1B。
6：
3C.3:
1:
2D。
3
17。
下列对有机反应类型的描述不正确的是（）
A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色,是因为发生了氧化反应
B．将苯加入溴水中,振荡后水层接近无色,是因为发生了取代反应
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应
D．甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应
18。
据最新报道，科学家发现了如下反应：
O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt
为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是（）A．在此反应中,每生成lmolO2（PtF6），则转移1mol电子B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
C．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价D．O2（PtF6）中仅存在离子键不存在共价
19。
以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）
D．A．HCl→Cl2→HClO→NaClOB。
Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3
20.将2。
4g镁、铝混合物粉末溶于75mL4mol/L的盐酸中，反应一段时间后,再加入250mL1.5mol/L
的NaOH溶液，待反应完全,此时溶液中除Na+、Cl﹣外，还大量存在的是（）
A．AlO2﹣B．Al3+，Mg2+
C．Mg2+，AlO﹣D．Al3+，Mg2+、H+
二、非选择题（40分）
21．（10分）一定条件下,向容积可变的密闭容器中通入N2和H2，发生反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<
0达到平衡后，试回答下列问题：
（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=;
若降低温度，K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）达到平衡后,若其它条件不变，把容器体积缩小一半,平衡将（填“向逆反应方向"
、“向正反应方向"
或“不”）移动，平衡常数K将（填“增大"
、“减小”或“不变”）。
（3）达到平衡后,在恒压条件下,向容器中通人氦气（He），氮气的转化率将（填“增大”、“减小"
或“不变”）。
（4）在三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2,在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数ω随时间变化如图所示。
下列说法正确的是（填序号）.
a。
图I可能是不同压强对反应的影响，且P2>
P1
b.图Ⅱ可能是同温同压下催化剂对反应的影响，且催化性能1〉2
c。
图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响，且T1>
T2
（5）A、B两个容积相同的容器中各充入1molN2和3molH2,A容器保持恒温恒容达到平衡时氢气的物质的量为x,B容器保持恒温恒压达到平衡时氢气的物质的量为y，则x
y（“>
”“<
”或“=”）。
22．（10分）300℃时,将2molSO2、1molO2混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：
2SO2（g）
+O2（g）2SO3（g）ΔH，2min末达到平衡,测得SO2的转化率为60％。
请根据化学反应的有关原理回答下列问题：
（1）能证明反应已经达到平衡状态的是.
①c（SO2）∶c（O2）∶c（SO3）=2∶1∶2
②单位时间内生成nmolSO3的同时消耗nmolSO2
③反应速率v（SO3）=2v（O2）
④温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
（2）下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系:
据图分析；
t3时改变的外界条件可能是；
t6时保持体积不变向体系中充入少量He，平衡（填“向左”“向右"
或“不”）移动。
SO2含量最高的区间是
（填“t0～t1”、“t2~t3"
、“t3~t4”或“t5～t6"
）。
（3）300℃时，该反应的平衡常数为，若升高温度该反应的平衡常数减小，则ΔH0（填“大于”、“小于”或“不确定"
（4）如果在相同条件下，上述反应从逆反应方向开始进行，开始时加入
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