高中化学自主复习要诀Word文档格式.docx

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b、取少量待测试液于试管中，滴加NH3·

H2O至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解变为深蓝色溶液，则含有Cu2+，反之，则不含Cu2+。

（二）常见阴离子的检验 

1.Cl_：

取少量待测试液于试管中，加HNO3溶液和AgNO3溶液，若有白色沉淀产生,则含有Cl_，反之，则不含Cl_。

（若含SO42-，先加足量硝酸钡溶液，静置，向上层清液加HNO3溶液和AgNO3溶液，若有白色沉淀产生,则含有Cl_，反之，则不含Cl_。

）

2.SO42-：

取少量待测试液于试管中，先加稀盐酸,再加BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则含有SO42-，反之，则不含SO42-。

3.SO32-：

取少量待测试液于试管中，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入稀HCl，沉淀溶解并放出能使品红褪色的气体，则含有SO32-，反之，则不含SO32-。

4.CO32-：

取少量待测试液于试管中，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入稀HCl，沉淀溶解并放出无色无味，且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则含有CO32-，反之，则不含CO32-。

（三）常见气体的检验 

1.NH3：

a、用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色

b、将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟生成

2.Cl2：

a、用湿润的淀粉-KI试纸置于试管口，试纸变蓝

3.检验氯气管道是否漏气：

将蘸有浓氨水的玻璃棒置于管道口，有白烟生成

二、有机微粒

1、卤代烃中卤素的检验：

取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。

2、氯代烃消去反应产物的检验：

法一：

先通入水，再通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，则产生了乙烯。

法二：

直接通入溴水，溶液褪色，则产生了乙烯。

3、烯醛中碳碳双键的检验：

先向样品中加入足量的新制Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。

★若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：

—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。

4、如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2＝CH2、SO2、CO2、H2O？

依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2（SO4）3溶液、品红溶液、澄清石灰水、溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液

作用依次为：

检验水、检验SO2、除去SO2、确认SO2已除尽、检验CO2、检验CH2＝CH2。

5、淀粉水解程度的检验：

先加碘水，得现象A。

再加氢氧化钠溶液中和酸，最后加银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液得现象B。

根据A和B推断出水解程度。

除杂：

写出混合物（括号内为杂质）的除杂试剂及分离方法

CuCl2（FeCl3）BaSO4（AgCl）

Cl2（HCl）SO2（SO3）

CO2（SO2）SO2（HCl）

KNO3（NaCl）NaCl（KNO3）

乙烷（乙烯）乙烯（SO2、CO2）

乙炔（H2S、PH3）苯（甲苯）

工业酒精（水）苯（苯酚）

乙醇（乙酸）乙酸（乙醇）

溴乙烷（Br2）溴苯（Br2）

硝基苯（NO2）提纯苯甲酸

CH3COOCH2CH3（CH3CH2OH与CH3COOH）

有机物重要知识点总结

一．密度小于1的有机物：

密度大于1的有机物：

二.重要的反应

1、能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质

（1）有机物：

①通过加成反应使之褪色：

含有、—C≡C—的不饱和化合物

②通过取代反应使之褪色：

酚类，注意：

苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。

③通过氧化反应使之褪色：

含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应），注意：

纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

④通过萃取使之褪色：

液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯。

（2）无机物：

①通过与碱发生歧化反应3Br2+6OH-==5Br-+BrO3-+3H2O或Br2+2OH-==Br-+BrO-+H2O②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+

2、能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质

含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物、与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）

与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、、Br-、I-、Fe2+

3、①与Na反应的有机物：

含有—OH、—COOH的有机物。

②与NaOH反应的有机物：

常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应,加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）。

③与Na2CO3反应的有机物：

含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；

含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体。

④与NaHCO3反应的有机物：

含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。

4、既能与强酸，又能与强碱反应的物质：

（1）两性单质Al

（2）两性氧化物Al2O3（3）两性氢氧化物Al（OH）3（4）弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等（5）弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、（NH4）2CO3等（6）氨基酸（7）蛋白质

5、银镜反应的有机物

（1）发生银镜反应的有机物：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、果糖、麦芽糖等）。

定量关系：

—CHO～2Ag（NH3）2OH～2Ag

6、与新制Cu（OH）2悬浊液（斐林试剂）的反应

羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过量，后氧化）、甲酸盐、甲酸酯、醛、还原性糖。

定量关系：

—COOH～½

Cu（OH）2～½

Cu2+—CHO～2Cu（OH）2～Cu2O

7、能发生水解反应的有机物是：

卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。

8、能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：

酚类化合物。

9、能跟I2发生显色反应的是：

淀粉。

10、能跟浓硝酸发生颜色反应的是：

含苯环的天然蛋白质。

三．重要的反应条件记忆：

1.烷烃，溴蒸气；

烯烃，溴水/溴CCl4；

苯，液溴；

苯酚，浓溴水。

2.乙醇消去浓硫酸170℃，其它醇消去浓硫酸加热。

卤代烃消去条件氢氧化钠醇溶液加热。

3.酯在酸或碱性条件下水解。

肽键在酸碱性条件下水解

4.醛的银镜反应水浴加热，与新制氢氧化铜悬浊液反应是加热煮沸。

5.糖类水解条件是稀硫酸加热（纤维素浓硫酸加热水解），必须在物质下方注明名称。

物质的结构与基础

1．第四周期元素

名称：

符号：

价电子：

2.原子结构与元素性质递变规律

①第一电离能：

同周期从左至右呈增大的趋势（IIA、IIIA和VA、ⅥA反常），同主族从上至下逐渐减小。

稀有气体有电离能

第二周期元素的第一电离能从小到大顺序

②电负性：

同周期从左至右逐渐增大，同主族从上至下逐渐减小。

稀有气体无电负性

第二周期元素的电负性从小到大顺序

3.常见的等电子体汇总

两原子10价电子：

N2、CO、CN-、C22-

三原子16价电子：

CO2、CS2、COS、N2O、CNO-、SCN-、N3-、NO2+

三原子18价电子：

NO2-、O3、SO2

四原子24价电子：

NO3-、CO32-、BF3、SO3、SiO32-

五原子32价电子:

SO42-、PO43-、CCl4、CF4、SiCl4

4.晶体熔沸点高低的比较

（1）不同类型晶体熔沸点高低的比较

一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；

金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等；

有的则很低，如汞、镓、铯等。

（2）同类型晶体熔沸点高低的比较

①分子晶体

a.组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。

例如：

I2＞Br2＞Cl2＞F2

b.组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。

沸点：

HF＞HI＞HBr＞HCl

c.相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低。

正戊烷＞异戊烷＞新戊烷

d.组成和结构不相似的分子晶体，分子的极性越大，熔沸点越高。

CO＞N2。

e.还可以根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：

固体＞液体＞气体。

S＞Hg＞O2。

②原子晶体

原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。

一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。

金刚石（C－C）＞二氧化硅（Si－O）＞碳化硅（Si－C）＞晶体硅（Si－Si）。

③离子晶体

离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，晶格能越大，熔沸点越高。

MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。

④金属晶体

金属阳离子所带的电荷越多，离子半径越小，则金属键越强，沸点越高。

Al＞Mg＞Na

注意：

a.常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体（Hg除外）

b.石墨是混合型晶体，质软，熔沸点高（熔点高于金刚石，沸点与金刚石相同），能导电。

c.合金的硬度比成分金属大，熔沸点比成分金属低。

5.典型晶胞

①分子晶体

I2晶胞水分子排列方式

其晶胞结构参考金刚石

分子晶体多数为分子密堆积，以CO2为代表的面心立方晶胞（特殊注意水的晶胞，分子非密堆积）

（1）CO2晶胞中与一个CO2等距且最近的CO2（即CO2配位数）为12个

（2）CO2一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的CO2分子数为4

（3）I2晶胞中I2的排列有4种不同的方向

（4）一个水分子可以形成4个氢键，但只占有2个氢键

金刚石晶胞金刚石晶胞分位置注释金刚石原子排列方式

金刚石：

（1）金刚石晶胞中每个碳原子与4个碳形成共价键,每个碳原子上的任意两个C—C键的夹角都是109°

28′。

C:

C-C=1:

2

（2）一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的碳原子数为8

（3）在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子，每个碳原子可以形成12个六元环

SiO2：

SiO2与金刚石原子排列方式相同，晶胞结构相似；

相当于在金刚石C与C原子之间