学年安徽省滁州市九校高二上学期期末考试化学试题 解析版Word格式.docx

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【答案】A

【解析】0.1mol•L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，氨水的电离平衡逆向移动，溶液碱性减小，溶液颜色变浅，故A正确。

点睛：

氨水中存在电离平衡

，加入NH4Cl晶体，铵根离子浓度增大，氨水的电离平衡逆向移动；

NH4Cl溶液中存在水解平衡

，加入氨水，

浓度增大，铵根离子水解平衡逆向移动；

氨水、氯化铵的混合溶液中氨水的电离与氯化铵的水解相互抑制。

3.下列关于强、弱电解质的组合正确的是

A

B

C

D

强电解质

NaCl

H2SO4

AlCl3

CH3COOH

弱电解质

C2H5OH

BaSO4

HF

HNO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】C2H5OH是非电解质，故A错误；

BaSO4溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故B错误；

AlCl3在水溶液中完全电离、HF在水溶液中部分电离，AlCl3是强电解质、HF是弱电解质，故C正确；

CH3COOH在水溶液中部分电离、HNO3在水溶液中完全电离，HNO3是强电解质、CH3COOH是弱电解质，故D错误。

4.已知反应2CO（g）==2C（s）+O2（g）的ΔH>

0。

下列说法正确的是

A.该反应低温下能自发进行B.该反应高温下能自发进行

C.该反应的ΔS>

0D.该反应任何温度下都不能自发进行

【答案】D

【解析】2CO（g）==2C（s）+O2（g）气体物质的量减少，该反应ΔS<

0，ΔH>

0，

一定大于0，所以该反应任何温度下都不能自发进行，故D正确。

对于气体物质的量增多的反应，ΔS>

0；

对于气体物质的量减少的反应，ΔS<

>

0，不能自发进行；

=0达到平衡状态；

<

0能自发进行。

5.用标准HC1溶液滴定未知浓度的NaOH 

溶液，若测定结果偏低，产生误差的原因可能是

A.锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥就装入待测液进行滴定

B.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点时气泡消失

C.酸式滴定管未用标准HCI 

溶液润洗

D.把NaOH 

待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出

【解析】A.锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥就装入待测液进行滴定，对测定结果没有影响；

B.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点时气泡消失，则消耗标准酸的体积偏大，结果偏大；

C.酸式滴定管未用标准HCl溶液润洗，则标准酸的浓度会变小，导致消耗标准酸的体积偏大，结果偏大；

D.把NaOH待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出，导致消耗标准酸的体积偏小，结果偏低。

本题选D。

6.下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是

A.地下钢管连接锌块B.金属护拦表面涂漆

C.汽车底盘喷涂高分子膜D.水中的钢闸门连接电源的负极

【解析】金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极；

地下钢管连接锌块，Fe、Zn、电解质溶液构成原电池，Fe失电子能力小于Zn而作正极被保护，所以该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；

金属护拦表面涂漆，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故B错误；

汽车底盘喷涂高分子膜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故C错误；

水中的钢闸门连接电源的负极，构成电解池，是外接电流阴极保护法，故D错误。

金属电化学保护主要有两种方法。

一是构成原电池，让被保护金属作正极，属于牺牲阳极的阴极保护法；

二是被保护金属与直流电源的负极相连，属于外接电流阴极保护法。

7.已知H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g） 

ΔH=-184.6 

kJ·

mol-1，则反应HCl（g）==

H2（g）+

Cl2（g）的ΔH 

为

A.+184.6kJ·

mol-1B.+92.3 

mol-1

C.-369.2 

mol-1D.-92.3 

【解析】HCl（g）=

H2（g）＋

Cl2（g）反应是H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）的逆反应，化学计量数是后者的1/2，反应热随着化学计量数变化而变化，所以ΔH为＋92.3kJ·

mol-1，故B正确；

8.25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是

A.1.0×

10-2mol•L-1B.1.0×

10-7mol•L-1

C.1.0×

10-12mol•L-1D.1.0×

10-14mol•L-1

9.某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：

X（g）+2Y（g）

Z（g）+2W（s）ΔH>

下列叙述正确的是

A.加入少量W，逆反应速率增大B.平衡后升高温度，平衡向逆反应方向移动

C.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大D.容器中压强不变时，反应达到了平衡状态

【解析】W是固体，加入少量W，正、逆反应速率几乎不变，故A错误；

正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，故B错误；

焓变与化学计量数有关，平衡后加入X，平衡正向移动，反应的ΔH不变，故C错误。

反应前后气体物质的量改变，容器中压强是变量，容器中压强不变时，反应一定达到平衡状态，故D正确。

10.已知：

2Zn（s）+O2（g）==2ZnO（s）ΔH=-701.0 

2Hg（l）+O2（g）==2HgO（s）ΔH=-181.6 

则反应Zn（s）+ 

HgO（s）==ZnO（s）+ 

Hg（l）的ΔH 

A.+519.4kJ·

mol-1B.-259.7kJ·

C.+259.7kJ·

mol-1D.-519.4kJ·

【解析】试题分析：

已知：

①2Zn（s）＋O2（g）=2ZnO（s）；

△H=-701.0kJ·

mol－1；

②2Hg（l）＋O2（g）=2HgO（s）；

△H=-181.6kJ·

mol－1。

根据盖斯定律：

（①-②）÷

2得反应Zn（s）＋HgO（s）=ZnO（s）＋Hg（l）的△H为－259.7kJ·

mol－1，选B。

考点：

考查反应热的计算、盖斯定律

视频

11.某化学兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

A.若X为Fe，Y为Cu，则铁为正极

B.若x为Fe，Y为Cu，则电子由铜片流向铁片

C.若X为Fe，Y为C，则碳棒上有红色固体析出

D.若X为Cu，Y为Zn，则铜离子在锌片上发生还原反应

【解析】A．Fe比Cu活泼，Fe作负极，故A错误；

B．Fe比Cu活泼，Fe作负极，电子从Fe流向Cu，故B错误；

C．若X为Fe，Y为C，电解质溶液为硫酸铜，则正极C上析出Cu，故C正确；

D．Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应，故D错误；

故选C。

原电池正负极的判断方法：

1、根据电极材料的活泼性判断：

负极：

活泼性相对强的一极；

正极：

活泼性相对弱的一极。

2、根据电子流向或电流的流向判断：

电子流出或电流流入的一极；

电子流入或电流流出的一极。

3、根据溶液中离子移动的方向判断：

阴离子移向的一极；

阳离子移向的一极。

4、根据两极的反应类型判断：

发生氧化反应的一极；

发生还原反应的一极。

5、根据电极反应的现象判断：

溶解或减轻的一极；

增重或放出气泡的一极。

12.下列事实不能证明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是

A.用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

B.常温下NaNO2溶液的pH大于7

C.常温下0.1mol•L-1HNO2溶液的pH约为2

D.常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH=4.5

【解析】A.用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，没有相同浓度的一元强酸作对比，无法证明亚硝酸是弱酸；

B.常温下NaNO2溶液的pH大于7，说明亚硝酸根离子可以水解生成弱酸亚硝酸；

C.常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2，说明亚硝酸没有完全电离（可以计算出其电离度为10%），所以可以证明亚硝酸（HNO2）是弱电解质；

D.常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH没有变成5而是约为4.5，说明亚硝酸在水溶液中存在电离平衡，是弱酸。

综上所述，本题选A。

13.25℃时，向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是

A.AgCl的溶解度、Ksp均不变B.AgCl的溶解度、Ksp均增大

C.AgCl的溶解度增大D.AgCl的Ksp增大

【解析】溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成，配合物的生成等因素有关；

Ksp表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积，只与温度有关，25℃时，向AgCl饱和溶液中加水，溶解度、Ksp均不变，故A正确；

14.下列有关化学反应速率的说法错误的是

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸不能加快产生氢气的速率

B.100mL2mol•L-1的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小

C.SO2的催化氧化是放热反应，升高温度，正、逆反应速率均加快

D.汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2，增大压强，逆反应速率减小

【解析】98%的浓硫酸能使铁片钝化，故A正确；

100mL2mol•L-1的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，氢离子浓度减小，所以反应速率减小，故B正确；

升高温度，正、逆反应速率均加快，故C正确；

汽车尾气中的NO和CO反应生成N2和CO2，增大压强，正、逆反应速率均增大，故D错误。

15.用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗氢氧化钾溶液，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是

A.电解过程中，阴极区溶液的pH增大

B.电解过程中，K+通过阳离子交换膜从阴极区移向阳极区

C.电解过程中，阳极可发生反应：

4OH--4e-==2H2O+O2 

↑

D.纯氢氧化钾溶液从b出口导出

【解析】阴极的电极反应是

，有氢氧根离子生成，阴极区溶液的pH增大，故A正确；

电解过程中，阳离子移向阴极，K+通过阳