版高考化学二轮复习仿真模拟卷五Word格式.docx

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2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（　　）

答案　D

解析　仪器名称依次为圆底烧瓶、冷凝管、容量瓶、蒸馏烧瓶，D正确。

3．下列属于非电解质的是（　　）

A．浓硫酸B．氢氧化钙

C．氯气D．二氧化碳

解析　氢氧化钙是电解质，B错误；

浓硫酸是混合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A、C错误；

二氧化碳是非金属氧化物，是非电解质，D正确。

4．（2017·

浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考）下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

A．MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O

B．CH4＋2O2CO2＋2H2O

C．NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

D．CaO＋H2O===Ca（OH）2

答案　B

5．下列关于胶体的说法正确的是（　　）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应

B．蛋白质溶液分散质的微粒直径在10－9～10－7m

C．Fe（OH）3胶体可以用来给水消毒

D．胶体具有均一、透明的特点

解析　本题考查胶体相关知识。

胶体的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m，故A错误；

蛋白质溶液是胶体，分散质的微粒直径在10－9～10－7m，故B正确；

Fe（OH）3胶体有吸附性，可以吸附水中悬浮物，但不能给水消毒，故C错误；

胶体均一但不一定透明，故D错误。

6．关于SO2的性质中，下列说法正确的是（　　）

A．葡萄酒中含有SO2，从酒的颜色判断，SO2没有漂白性

B．向品红溶液中通入二氧化硫，红色褪去，加热该无色溶液，无颜色变化

C．向FeCl3溶液中通入SO2，溶液颜色发生变化，体现出SO2的漂白性

D．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊

解析　SO2的漂白具有选择性，不能漂白葡萄酒，A错误；

二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，无色溶液又变红色，B错误；

向FeCl3溶液中通入SO2，Fe3＋被还原成Fe2＋，体现出SO2的还原性，C错误；

二氧化硫溶于水生成H2SO3，亚硫酸电离出H＋，使紫色石蕊溶液变为红色，二氧化硫虽有漂白性，但它不能使指示剂褪色，D正确。

7．下列化学用语或模型表示正确的是（　　）

A．NH3分子结构式：

B．氚原子符号：

H

C．Mg2＋的电子式：

Mg

D．C2H4分子比例模型：

解析　氚原子符号：

H，B错误；

Mg2＋的电子式：

Mg2＋，C错误；

C2H4分子球棍模型：

，D错误。

8．下列说法不正确的是（　　）

A．硅晶体具有良好的导光能力，常用作光导纤维

B．Mg因为质量轻、强度大，常用作飞机、火箭等原料

C．NaHCO3具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多

D．Fe2O3难溶于水，和某些油料混合作防锈油漆

解析　二氧化硅有导光能力，常作光导纤维，硅是半导体材料，故A错误。

9．下列说法正确的是（　　）

A．试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润

B．焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗

C．碘水中的碘可以用酒精萃取

D．在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗

解析　试纸在检测溶液时不需要湿润，否则会稀释溶液，而检测气体时必须湿润，A正确；

硫酸难挥发，所以焰色反应使用的铂丝通常用稀盐酸清洗，B错误；

酒精与水互溶，酒精不能萃取碘水中的碘，C错误；

NaOH具有腐蚀性，不能用NaOH溶液浸洗皮肤，若在实验室遇酸灼伤，用水洗后涂上NaHCO3稀溶液，D错误。

10．下列说法不正确的是（　　）

A．核素23Na的中子数是12

B．16O和18O互为同位素

C．电离方程式：

CH3COOHCH3COO－＋H＋

D．16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子

解析　核素23Na的中子数是23－11＝12，A正确；

16O和18O的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；

醋酸是一元弱酸，电离方程式：

CH3COOHCH3COO－＋H＋，C正确；

16O、1H、2H、3H四种核素可构成6种水分子，D错误。

11．下列说法错误的是（　　）

A．煤的干馏、气化、液化均是化学变化

B．石油裂解是为了获得乙烯等不饱和烃

C．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用

D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的

答案　C

解析　煤的干馏、气化、液化过程中，都有新物质生成，属于化学变化，A正确；

石油裂解是为了获得乙烯等不饱和烃，B正确；

电能不是新能源，C错误；

制玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英，三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃，D正确。

12．一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入P、Q进行反应P（g）＋2Q（g）3R（g）＋S（l），说明该反应达到平衡的是（　　）

A．反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变

B．反应容器中P、Q、R、S四者共存

C．2v正（Q）＝3v逆（R）

D．反应容器中压强不随时间变化而变化

解析　气体的平均摩尔质量＝，气体总质量会变，气体总物质的量不变，故反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变可作为判断达到化学平衡状态的依据，A正确；

对于可逆反应而言，反应物不能完全转化为生成物，反应物与生成物共存，故反应容器中P、Q、R、S四者共存不能作为判断达到化学平衡状态的依据，B错误；

正、逆反应速率不相等，2v正（Q）＝3v逆（R）不能作为判断达到化学平衡状态的依据，故C错误；

反应前后气体的体积不变，故容器总压强不随时间改变，不能作为判断达到化学平衡状态的依据，D错误。

13．下列离子方程式正确的是（　　）

A．氧化钠和盐酸反应：

O2－＋2H＋===H2O

B．氯气和FeCl2溶液反应：

Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

C．硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应：

OH－＋NH===NH3·

H2O

D．碳酸氢钡溶液和足量氢氧化钠溶液反应：

Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O

解析　氧化钠和盐酸反应：

Na2O＋2H＋===H2O＋2Na＋，A错误；

氯气和FeCl2溶液反应：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，B错误；

硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应：

OH－＋H＋===H2O，C错误；

碳酸氢钡溶液和足量氢氧化钠溶液反应：

Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O，D正确。

14．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是（　　）

X

Y

Z

W

A.若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱

B．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸

C．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）

D．若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应

解析　若四种元素均为金属，则X为Li、Y为Be、Z为Na、W为Mg，Z的最高价氧化物对应的水化物NaOH为强碱，A正确；

若四种元素均为非金属，则X、Z的族序数≥4，而小于7，若处于第ⅣA族，则W为P元素，对应的磷酸不是强酸，B错误；

若HmXOn为强酸，则X只能为N元素，其氢化物氨气溶于水呈碱性，C错误；

若四种元素中只有一种为金属，则Z为Al、X为B、Y为C、W为Si，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，而碳酸属于弱酸，不能与氢氧化铝反应，D错误。

15．（2017·

河北定州中学高三第二次月考）由两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.2molCO2和2.7gH2O，下列说法正确的是（　　）

A．混合气体中一定有甲烷

B．混合气体可能是甲烷和乙烯

C．混合气体中一定有乙烷

D．混合气体可能是乙烯和乙炔

解析　2.7g水的物质的量为2.7g÷

18g·

mol－1＝0.15mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.2molCO2和0.15molH2O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C2H3。

不能确定是否含有甲烷，A错误；

甲烷和乙烯混合时，平均碳原子数目介于1～2之间，B错误；

不能确定混合气体中一定有乙烷，C错误；

当乙烯和乙炔按物质的量1∶1混合时，平均分子式为C2H3，D正确。

16．下列说法正确的是（　　）

A．石油裂解为乙烯属于取代反应

B．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色

C．蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖

D．C4H10进行一氯取代后生成四种沸点不同的产物

解析　石油裂解为乙烯属于消去反应，A错误；

乙酸分子中含有碳氧双键，但不能使溴水褪色，B错误；

蛋白质在一定条件下发生水解反应生成氨基酸，C错误；

C4H10为正丁烷时，其一氯取代后有两种产物，C4H10为异丁烷时，一氯取代后有两种产物，共生成四种沸点不同的产物，D正确。

17．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na＋）为电解质，电池反应为2Na＋xS===Na2Sx，电池结构如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．放电时，Na作负极，反应式为Na－e－===Na＋

B．钠硫电池在常温下也能正常工作

C．放电时Na＋向正极移动

D．当外电路通过0.25mol电子时消耗16g硫，则x＝4

解析　根据图可知，放电时，Na失电子发生氧化反应，所以Na作负极、S作正极，负极反应式为2Na－2e－===2Na＋、正极反应式为xS＋2e－===S，放电时，负极反应式为Na－e－===Na＋，A正确；

钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫作为电极，常温下不能正常工作，B错误；

原电池放电时Na＋向正极移动，C正确；

正极反应式为xS＋2e－===S，当外电路通过0.25mol电子时消耗16g硫，硫的物质的量为0.5mol，则x∶2＝0.5∶0.25，解得x＝4，D正确。

18．在2L的密闭绝热容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列叙述不正确的是（　　）

A．反应开始到10s时，转化率：

Y＞X

B．若前10s容器内的压强增加，说明生成Z的反应为放热反应

C．由图像可知前10s内生成Z的速率越来越快

D．若X为紫色，Y、Z无色，则10s后混合气体颜色不再变化

解析　根据图像数据可知，反应开始到10s时，X的转化率为（1.20－0.41）÷

1.20×

100%≈65.8%，Y的转化率为（1.00－0.21）÷

1.00×

100%＝79%，转化率：

Y＞X，A正确；

由图像可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，为生成物，当反应进行到10s时，Δn（X）＝0.79mol，Δn（Y）＝0.79mol，Δn（Z）＝1.58mol，则Δn（X）∶Δn（Y）∶Δn（Z）＝1∶1∶2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计