深圳市高三年级第二次调研考试高中化学文档格式.docx
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以下讲法错
误的选项是〔〕
A.NO2是该过程的中间产物
B.NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C.汽车尾气的要紧污染成分包括CO和NO
催此孙I
D.催化转化总反应为：
2NO+O2+4CO4CO2+N2
4•科学家研制出一种能够选择性吸附捕捉CO2的新材料。
A•该材料对各种气体都有专门强的吸附性B.CO2的电子式为：
1J11
A.实验室制备毒害气体一样在密闭容器或通风橱中进行
B.白磷〔P4〕和Na都应储存在水中
C.苯酚溅到皮肤上会有灼痛感，赶忙用NaOH溶液清洗
D•将乙醇、乙酸缓慢加入到浓硫酸中搅拌平均，再加热制取乙酸乙酯
6.短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3「与B2「、C+电子层结构相同。
那么以下讲法中不正确的选项是〔〕
A.三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物B.原子半径：
A>
B>
C
C.H2B在同主族元素气态氢化物中最稳固D.B的某种单质可用于杀菌消毒
7•类比是研究物质性质的常用方法之一。
以下讲法中，正确的选项是〔〕
A.盐酸〔HCI〕是强酸，氢氟酸〔HF〕也是
B.CI2通入NaBr溶液中能置换出Br2,F2也能
C.AI3+和S2「在溶液中发生反应能生成沉淀和气体，Cu2+和S2「也能
D.常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液pH>
7,Na2S溶液也是
&
以下各组离子一定能大量共存的是〔〕
A.Na=K7、SO42—、Br—B.Fe3*、Mg"
、SCN—、Cl—
C.H*、K*、「、ClO—D.Na*、H+>
CH3COO—>
Cl—
9.以下有关化工生产的讲法中，不正确的选项是〔〕
A.工业上用热还原法冶炼铁：
Fe2O3+3CO旦丄3CO2+2Fe
B.适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率
C.在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极
D.利用反应：
NaCI（饱和）+CO2+NH3+H2O=NaHCO3J+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入
过量的NH3,再通入过量的CO2
二.选择题〔此题包括9小题，每题4分，共36分。
每题有一个或两个选项符合题意。
假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；
假设正确选项包括两个选项，只选
一个且正确的给2分，但只要选错一个就得0分〕
10.Na表示阿伏加德罗常数。
A.标准状况下，H2和O2各11.2L相混合，混合气体所含分子总数为Na
B.1.8g的NH4*中，所含电子总数为Na
C.7g乙烯和丙烯的混合物中，所含原子总数为Na
D.1mol•L「1的NaOH溶液中，所含Na+总数为Na
11•以下有关化学实验的讲法中，不正确的选项是〔〕
A.可用渗析的方法除去淀粉胶体中的Na*
B.中和滴定前必须排尽滴定管中的气泡
C.CO和NO都不能用排空气法收集
D•过滤时假如专门慢，可用玻璃棒搅拌漏斗中的悬浊液
12.一定条件下：
4NH3+3F2=NF3+3NH4F，以下讲法中，正确的选项是〔〕
A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:
3B.NF3的还原性比NH3强
C.NH3的每个原子最外层差不多上8电子稳固结构D.NH4F不稳固，受热易分解
13.以下离子反应，表达正确的选项是〔〕
A.将NaOH固体加入热的浓NH4HSO3溶液中：
NhJ+OH_—NH3f+H2O
B.CaCO3与醋酸〔CH3COOH〕反应：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2f+H2O
C.向Fe2（SO4）3溶液中通入HI:
2Fe3++2「=2Fe2++I2
D.MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反应：
SO42—+Ba2+=BaSO4（14.向恒温、恒容〔2L丨的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应：
一尢帝件—
2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕；
△H=—197.74kJmol1,4min后达到平稳，
这时c（SO2）=0.2molL—1，且SO2和02的转化率相等。
以下讲法中，不正确的选项是〔〕
A.2min时，c（SO2）=0.6molL—1
B.用O2表示4min内的反应速率为0.1mol•（L•min）1
C.再向容器中充入1molSO3,达到新平稳，n（SO2）:
n（SO3）=2:
1
D.4min后，假设升高温度，平稳向逆方向移动，平稳常数K增大
KMnO4溶
15.图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。
以下判定正确的选项是〔〕
A.滤纸上c点邻近会变红色
B.Cu电极质量减小，Pt电极质量增大
C.Z中溶液的pH先减小，后增大
D.Z溶液中SO42一向Cu电极定向移动
16.①O.lmol•L「1Na3PO4溶液中：
c（Na+）=3c（PO43—）
2O.lmol•L1Na2S溶液中：
c（OH—）=c（HJ+c（HS—）+2c（H2S）
30.1mol•L1KHCO3溶液中：
c（K+）>
c（HCO3—）>
c（OH—）>
c（H+）
4只含有Na：
HSCl—、OH—的溶液中一定有：
c（Cl—）=c（Na+）>
c（H+）=c（OH）
有关上述溶液的判定中，正确的一组是〔〕
A.①②③B.③④C.②③D.②④
17.①pH=2的CH3COOH溶液；
②pH=2的HCI溶液；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH
溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的选项是〔〕
A.水电离的c（H十）：
①=②=③二④
B•将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：
②'
③
C•等体积的①、②、④溶液分不与足量铝粉反应，生成H2的量：
②最大
D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH:
③>
④〉①>
②
18.反应N2O4〔g〕土72NO2〔g〕；
△H=+57kJmol1，在温度为「、T2时，平稳体系
中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图。
3
A.A、C两点的反应速率：
B.A、C两点气体的颜色：
A深，C浅
C.由状态B到状态A，能够用加热的方法
D.A、C两点气体的平均相对分子质量：
A>
三.必做题〔此题包括3小题，共34分〕
19〔10分〕
碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途。
•用白云石〔CaCO3•MgCO3〕为要紧原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下:
回答以下咨询题:
〔1〕”灰浆"
中除水和MgO夕卜，要紧成分还有：
〔2〕从MgCI2晶体得到无水MgCI2的操作为：
•为探究所制得的水合碱式碳酸镁〔mMgCO3nMg（0H）2xH2O〕的组成。
某同学组装仪
器如下图：
AC
〔3〕实验测得：
硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g,C处浓H2SO4增重0.72g,D
处碱石灰增重1.32g,此水合碱式碳酸镁的化学式为：
〔4〕A框中装置的作用是;
在装好试剂后，加热前应进行的操作
是。
〔5〕假设将E框中的装置去掉，对实验结果的阻碍是。
某研究性学习小组探究溴的制备及提纯
•资料收集
溴
物理性质
暗红色液体，刺激性气味。
室温下易挥发。
熔点—7.2C,沸点59.1Co
密度2.928g•cm—3。
稍溶于冷水。
化学性质
溶于水生成次溴酸
•溴的制备
现只有以下试剂：
溴化钾、MnO2、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸
〔1〕写出制取溴的化学方程式：
现只有以下仪器：
〔石棉网、导管、铁架台、塞子等略去〕
〔2〕依照反应原理，制备和收集溴应该选择的仪器有：
〔填字母序号〕
•溴的提纯
实验室用蒸馏法提纯液溴，装置如下图。
〔3〕蒸馏装置都用磨口玻璃器具，而不用橡胶管和橡胶塞连接，是因为
〔4〕装置4的作用是。
〔5〕要想除去液溴中少量CI2,可在液溴中加入〔填序号〕后再分液分离即可。
148%的氢溴酸②浓NaOH溶液③饱和KI溶液
21.〔12分〕
某混合金属粉末，除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。
某研
究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。
所用试剂：
样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3•H2O
该小组探究过程如下：
•查阅资料：
1镁、铝、锌差不多上白色金属；
2锌〔Zn〕能够与NaOH溶液反应生成H?
；
3Zn（OH）2白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3•H2O;
4Zn2+易形成络合物如［Zn（NH3）4］「该络合物遇强酸分解生成Zn才、NH4S
•提出假设：
〔1〕假设1:
该混合金属粉末中除镁外还含有元素
〔2〕假设2:
假设3:
该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素
•实验探究：
甲同学基于假设3设计实验方案如下:
乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下:
〔3〕试齐廿M是
〔4〕写出操作I的过程
〔5〕丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是
〔6〕丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简便的方法测定了Wg样品中金属镁
〔Mg〕的质量分数，他的方法是
四•必做题〔此题包括3小题，共33分〕
红钒钠〔重铬酸钠：
Na2Cr2O7•2H2O，橙红色晶体〕是重要的化工原料。
工业铬铁矿
〔FeO・62O3,含少量AI2O3和SiO2〕按以下过程来制取红钒钠。
〔1〕步骤I的反应有：
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2,生成1mol
Na2CrO4转移的电子数为mol;
原料中加入CaCO3的作用是
A.分解产生
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