北京市海淀区九年级中考二模化学试题Word文件下载.docx
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A．过滤B．点燃酒精灯
C．检查装置气密性D．稀释浓硫酸
8．下列人体所必需的元素中，缺乏会导致骨质疏松、佝偻病的是
A．铁B．碘C．锌D．钙
9．下列符号能表示两个氧分子的是
A．2O2B．2OC．2CO2D．H2O2
10．下列方法可用于除去污水中可溶性有色物质的是
A．沉淀B．过滤C．吸附D．静置
11．锗是重要的半导体材料。
在元素周期表中，锗元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是
A．原子序数为32B．元素名称为锗
C．元素符号为GeD．相对原子质量为32
12．下列物质对应的化学式书写正确的是（）
A．氯化铝AlClB．氧化钠NaO
C．硫酸铁FeSO4D．硝酸镁Mg（NO3）2
13．下列二氧化碳的性质中，与其“可用于灭火”这一用途无关的是
A．密度比空气大B．不可燃
C．不支持燃烧D．常温下是气体
14．下列关于C+H2OX+H2的说法正确的是
A．X是单质B．参加反应的各物质的质量比为1：
1
C．X的相对分子质量为44D．该反应属于置换反应
15．下列实验操作能达到实验目的是（）
选项
实验目的
实验操作
A
证明CaO能与水反应
加入水，测温度
B
证明氧气能支持燃烧
伸入带火星的木条
C
除去CO2气体中的CO
通入氧气后，点燃
D
除去Na2CO3中NaOH
加入适量的稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
16．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙的大
B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
C．将t2℃时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法
D．分别将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量一定大
17．氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。
氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3═2NaCl+3O2↑．一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。
下列说法不正确的是（）
A．氧烛是一种纯净物
B．NaClO3中Cl为+5价
C．氧烛制取氧气的反应为分解反应
D．在运输氧烛时，应避免其受到撞击
18．某小组同学分别完成了图1所示的3个实验（图中a处连接压强传感器）.图2中的曲线1,2,3分别表示加入等体积相应液体后，烧瓶1,2,3内压强随时间的变化趋势。
下列说法不正确的是
A．由于注入液体压缩了瓶内的气体，所以三个实验的起始阶段压强都快速增大
B．对比曲线1和2可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应
C．对比曲线1和3可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D．对比曲线2和3可知，40%NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳
二、填空题
19．金鸡奖是中国大陆最权威、最专业的电影奖。
其奖杯铸型为铜质镀金金鸡，寓意金鸡啼晓，以鼓励电影工作者闻鸡起舞。
（1）制作奖杯的材料属于_______（填“金属材料”或“有机合成材料”）。
（2）露置在空气中若干年后，奖杯表面依然金光熠熠。
请从物质化学性质的角度解释其原因：
_______。
20．放爆竹贺新春，在我国有两千多年的历史。
某种烟花爆竹的主要化学成分为硝酸钾、硫磺、炭粉、镁粉等。
（1）燃放爆竹时，硫粉燃烧会产生SO2，该反应的化学方程式为_______。
（2）燃放爆竹对环境产生的影响有_______（写出1条即可）。
21．糖醋鱼是我国老百姓喜爱的家常菜，它肉质鲜美，酸甜可口，外焦里嫩。
制作糖醋鱼的主料是草鱼，所用配料包括白糖、食醋、淀粉、植物油等。
（1）下列主、配料中，富含蛋白质的是_______（填字母序号）。
A．草鱼B．白糖C．淀粉D．植物油
（2）白糖的主要成分是蔗糖（C12H22O11）。
求算蔗糖中碳元素的质量分数的计算式为___。
22．宋朝医书中明确记载了通过银针遇砒霜是否变黑判断食物是否有毒的案例。
砒霜是一种砷（As）的氧化物，传统方法生产的砒霜中含有少量硫化物。
银虽然化学性质稳定，但容易与硫化物发生化学反应生成黑色的Ag2S，这就是通过银针变黑验毒的原理。
（1）砒霜中砷元素（As）的化合价为+3，该氧化物的化学式为_______。
（2）下列说法正确的是_______（填字母序号）。
A．银的化学性质比铁活泼
B．银针变黑是因为发生了化学变化
C．Ag2S中银元素与硫元素的质量比是27：
4
23．除垢剂去垢原理是利用了盐酸与污垢中碳酸钙等物质的反应。
盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为_______。
24．紫甘蓝中含有花青素。
花青素遇酸性溶液呈红色，遇碱性溶液呈蓝色。
在炒紫甘蓝丝时，加入食醋后，观察到菜丝都变成了红色，其原因是________。
25．生石灰、食盐、纯碱等物质是松花蛋料泥的主要原料。
制作料泥时，将上述原料加入水中，混合均匀即可。
（1）上述原料中，主要成分属于氧化物的有_______。
（2）制作料泥过程中，生石灰与水反应的化学方程式为_______。
（3）制作料泥过程中，发生的复分解反应的化学方程式为_______。
26．2021年，哈佛大学科学家在《科学》杂志上发布了获取金属氢的相关报告。
将微小的固态氢置于488万个大气压下，氢气分子破裂为氢原子，由氢原子直接构成金属氢。
金属氢具有金属的性质，储藏着巨大的能量。
（1）下列说法正确的是_______（填字母序号）。
A．金属氢是由原子直接构成的
B．金属氢与氢气的化学性质相同
C．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变
（2）实验室采用锌和稀硫酸制取氢气，该反应的化学方程式为_______。
27．海水中含有NaCl、Na2CO3等物质。
海水脱硫技术是用海水吸收燃煤烟气中SO2。
（1）海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是_______（填字母序号）。
A．海水泵B．吸收塔C．曝气池①D．曝气池②
（2）向曝气池①内通入空气后，发生的主要化学反应如下：
i.2H2SO3+O2====2H2SO4
ii.2Na2SO3+O2====2Na2SO4
反应i、ii中化合价升高的元素是_______。
（3）曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是_______（用化学方程式解释）。
28．矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。
通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。
已知：
步骤I无蓝色沉淀生成。
（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是___________________；
（2）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为___________________________；
（3）加入Ca（OH）2可以降低铁屑的消耗量，原因是_______________________；
（4）步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有__________________。
29．《神秘岛》是儒勒•凡尔纳海洋三部曲的第三部，讲述了美国南北战争时期，被困在南军城中的几个北方人乘气球逃脱之后，飘落到“林肯岛”上求生的故事。
（1）将两片怀表上的玻璃合在一起，中部灌满水，边缘用泥粘合，制成凸透镜；
用透镜集聚太阳光，照射下列物质，可以燃烧起来的是___（填字母序号，下同）。
（2）将岛上的水生植物晒干、焚烧后，可获得Na2CO3等。
Na2CO3中含有___种元素。
（3）将赤铁矿石和木炭一层又一层叠加起来，用鼓风机吹进空气，高温加热后可以获得铁。
写出一氧化碳与赤铁矿石反应的化学方程式：
___。
（4）岛上的黄铁矿（主要成分为FeS2）在空气中高温加热时生成一种有激性气味的气体，该气体可用来制造硫酸。
这种气体是___
AO2BFeCSO2DNH3
30．配制20%的NaCl溶液100g。
序号
①
②
③
④
操作
（1）用托盘天平称取所需的氯化钠，发现指针向右偏转，接下来的操作是________（填字母序号）。
A继续添加氯化钠B减少砝码
（2）用量筒量取水的体积为________mL（ρ水≈1g/cm3）。
（3）该实验的正确操作顺序为________（填数字序号）。
31．利用图1装置进行I、II两组实验，将滴管a中的液体滴入b中，待充分作用后，打开止水夹d。
a、b、c中所加试剂如下表所示。
实验
a中试剂
b中试剂
c中试剂
I
5%H2O2溶液
MnO2
80℃热水
II
石蕊溶液
HCl气体
NaOH溶液
HCl气体极易溶解于水。
白磷的着火点为40℃。
（1）实验I中，若在c中长导管口处放置一块白磷，当打开止水夹后，可观察到白磷燃烧，通过此实验能证明燃烧的条件是________。
若要证明燃烧的另一条件，在对比实验中，需将c中盛放的试剂改为________。
（2）实验II能证明NaOH与HCl发生了反应。
实验过程中，打开止水夹d后，可观察到的现象为________。
（3）若按图2所示连接装置，进行实验II，则会观察到c中长导管口有气泡产生，原因是________。
三、实验题
32．根据下图回答问题。
（1）写出一个实验室制氧气的化学方程式，并选择相应的发生装置。
①化学方程式：
________。
②发生装置：
（2）实验室收集二氧化碳用装置C而最好不用装置D的原因是________。
（3）木炭在氧气中燃烧的实验现象是________。
四、简答题
33．为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱，同学们设计了如下图所示的两步实验。
（1）第1步实验的目的是________，可观察到的现象是________。
（2）第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是________（填字母序号）。
A．稀盐酸B．FeSO4溶液C．CuSO4溶液D．ZnSO4溶液
34．某同学利用如下实验研究酸的性质，并进行未知物检验。
现象
红色固体消失，溶液变黄
固体表面有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
（1）进行实验①、②的目的是________。
（2）依据实验③、④的现象，可得出关于方解石和云白石成分的结论是________。
五、科学探究题
35．某小组同学在查阅“氢氧化钠使酚酞变红的原因”时，看到了以下资料。
（资料）
i．实验室所用酚酞溶液pH<
8。
溶液中，酚酞的分子结构会随着pH的改变而改变，不同的结构在溶液中会表现出不同的颜色，具体如下表所示。
溶液的pH
1≤pH<
8
8≤pH≤13
pH>
13
酚酞的分子结构
内酯式
醌式
羧酸式
酚酞溶液的颜色
无色
红色
ii．醌式
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