某电厂水处理值班员计算题.docx

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某电厂水处理值班员计算题

创建时间：

2006-8-116:

28

完成时间：

2007-2-26

排版完毕：

可用

4.1.4计算题

La5D300184g水中溶有16gNaCl，求NaCl的质量分数ω（NaCl）。

解：

ω＝16÷（84＋16）＝0.16＝16%

答：

NaCl的质量分数ω（NaCl）为16%。

La4D3002食盐在10℃水中的溶解度是35.8g，试计算在此温度时食盐溶液的质量分数ω？

解：

ω÷（100＋35.8）＝0.2636＝26.36%

答：

食盐溶液的质量分数为26.36%。

La3D2003欲制备c（1/6K2Cr2072Cr207溶液500.00mL，问需取K2Cr207基准试剂多少克?

解：

m（K2Cr207）＝c（1/6K2Cr207）vM（1/6K2Cr207）

××10-3×

＝2.452（g）。

答：

需取K2Cr207基准试剂2.452g。

g/cm3g/cm3），问需加水多少毫升?

解：

设需加xmL的水，如此：

100××98%×10-3＝（50+x）××20%×10-3

解之得：

x＝740.88（mL）。

mL。

La3D4005试计算CO+H2O（气）CO2+H2这一可逆反响在1073K达到平衡时的平衡常数k值与CO的起始浓度。

反响平衡时：

[CO]＝0.25mol/L，[H2O]＝2.25mol/L，[C02]＝0.75mol/L，[H2]＝0.75mol/L。

解：

反响式为：

C0＋H20（气）C02＋H2

k＝[C02][H2]÷[CO][H2×0.75）÷×2.25）＝1

mol/L。

2C03试样，在容量瓶中配成250mL试液，用移液管吸取此25mL，c（HCl）＝0.2019mol/L的HCl标准溶液滴定至终点，用去18.31mL，求该样中Na2CO3的质量分数。

解：

反响式为：

Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋CO2＋H20

Na2CO3的质量分数为：

ω（Na2CO3）＝c（HCl）V（HCl）M（1/2Na2CO3）÷mS

××10-3×53.00）÷×÷250.00）

＝97.33%

答：

该样中Na2CO3的质量分数为97.33%。

La2D3007在水、汽试验方法中，氨缓冲液的配制方法是：

称取20g氯化铵溶于500mL的高纯水中，参加150mL的浓氨水，然后用高纯水稀释到1L。

求此缓冲液的pH值。

（浓氨水的密度为0.9，浓度为26%；pKb为4.75）

解：

在1L溶液中溶有150mL的浓氨水，其摩尔浓度应为

Cj=150××26%/17=2.06（mol/L）

在1L水中参加20g氯化铵，其浓度为

Cy=20/53.5=0.37（mol/L）

如此此缓冲液的pH值为

pH=14－pKb＋lg（cj/cy）

=14－4.75+lg（2.06/0.37）

答：

此缓冲液的pH值为10.0。

mmmmol/L，周期制水量为1600m33）

解：

1304××31%×1000÷（3.6＋2.2）×1600=50.1（g/mol）

答：

此阳离子交换器的再生酸耗50.1g/mol。

Lb5D1009准确称取草酸（H2C2O4·2H20）126.066g，溶于20L水中，

求：

c（1/2H2C2O4·2H20）。

解：

m（1/2H2C2O4·2H2

c（1/2H2C2O4·2H2÷÷20=0.1（mol/L）

答：

c（1/2H2C2O4·2H2mol/L。

mmL，计算c（NaOH）为多少?

×÷20.00=0.1000（mol/L）

mol/L。

Lb5D3011取100mL水样于250mL三角瓶中，参加酚酞指示剂呈红色，以c（1/2H2S04）=0.1mol/L溶液滴至红色消失，消耗5.0mL硫酸溶液，试计算水样的酚酞碱度。

××1000）÷100=5.0（mmol/L）

mmol/L。

Lb5D3012用EDTA测定某水样的硬度值。

取此水样100mL，用EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTAc（1/2Ca2++1/2Mg2+mmL，试计算被测水样的硬度值。

解：

c（1/2Ca2++1/2Mg2+×÷100×106=14.2（μmol/L）

答：

被测水样的c（1/2Ca2++1/2Mg2+μmol/L。

Lb5D4013在1L水中，参加500mL，20%的H2S04溶液，密度为ρ3，

求：

c（1/2H2S04）为多少?

解：

溶质H2S04质量为：

mCH2S04=500××20%=114（g）

稀硫酸溶液总体积为：

1000+500=1500（mL）

c（1/2H2S04）=114÷1500÷49×1000=1.55（mol/L）

答：

c（1/2H2S04）=1.55mol/L。

mmL，问硫酸的c（1/2H2S04）等于多少?

×÷5=0.572（mol/L）

答：

硫酸的c（1/2H2S04）等于0.572mol/L。

mmmmL。

计算样品中硫酸的百分含量。

解：

2NaOH+H2S04＝Na2S04+2H2O；

c（1/2H2S04）V（H2S04）＝c（NaOH）V（NaOH）；

c（1/2H2S04）××20.00；

c（1/2H2S04）＝0.6000（mol/L）；

H2S04（%）＝[c（1/2H2S04）V（H2S04）M（1/2H2S04）]/m

××10-3×（1/2）×98.07/7.6521]×100%

＝96.12%。

答：

样品中硫酸的百分含量为96.12%。

3·H2O溶液的pH=12求此溶液的H+浓度。

解：

lg[H+]=-pH=-12，[H+×10-12（mol/L）

答：

此溶液的H+×10-12mol/L。

Lb4D2017NaOH溶液的浓度为400mg/L，求此溶液的pH值。

解：

[OH-]＝400÷1000÷40＝0.01（mol/l）；

pOH＝-lg[OH-]＝-lg0.01＝2；

pH＝14－pOH＝14－2＝12。

答：

此溶液的pH值为12。

mL溶液中含有98.00gH3P04，求其在如下反响中的物质的量浓度。

（反响式为：

H3P04+NaOH=NaH2P04+H2O）

解：

M（H3P04）＝98.00；

n（H3P04）＝[m（H3P04）/M（H3P04）]=98.00/98.00=1.000；

c（H3P04）＝n（H3P04）/M（H3P04×10-3）=2.000（mol/L）。

答：

H3P04mol/L。

mmmL，求HCl溶液的浓度c（HCl）。

解：

c（HCl）＝[c（NaOH）V（NaOH）]÷V（HCl）

××10-3÷×10-3）

＝0.1123（mol/L）

mol/L。

cm-3mol/L的NaOH溶液200mL，问需要用上述溶液多少?

×1000×52.0％÷40.0=19.8（mol/L）

设需要52.0%的NaOH溶液xml，

×x即x=10.1（mL）

mmL。

Lb4D4021称取工业硫酸亚铁1.3545g，在酸性条件下进展溶解，此后用浓度为c（1/5KMn04mol/L的KMn04溶液滴定，测定其纯度。

假定消耗KMn04标准溶液46.92mL，试计算这一工业样品中FeS04·7H20的百分含量。

解：

FeS04·7H2××÷÷1000×100%

＝96.24%。

答：

工业样品中FeS04·7H2O的百分含量为96.24%。

Lb4D4022称取纯CaCO30.5405g，用HCl溶解后在容量瓶中配成250mmmL的EDTA溶液，计算EDTA溶液的物质的量浓度。

解：

反响式为：

CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2+H2O；

Ca2++H2Y2-＝CaY2-+2H+；

÷250）×[m（CaC03）÷M（CaC03）]＝c（EDTA）V；

÷250）×÷100.1）＝c（EDTA）××10-3；

（mol/L）。

mol/L。

3的百分含量，与CaO的百分含量。

这一石灰石样品先经过25.00mL浓度为c（HCl）=0.2500mol/L的HCl溶液溶解，并经煮沸除去C02后，再用c（NaOH）=O.2000mol/L的NaOH溶液回滴，耗用NaOH溶液5.84mL。

解：

m（CaCO3）÷（1/2）÷××10-3××10-3；

如此：

m（CaCO3）＝0.2544（g）；

CaCO3÷×100%＝84.80%；

CaO（%）＝84.80%×÷100.1＝47.51%。

答：

样品中含CaCO3为84.80%，含CaO为47.51%

mmg，问该天平的灵敏度与感量是多少?

解：

E=[97－〔－2〕]÷10=0.99（格/mg）S=1/E=1÷0.99=1.01（mg/格）

答：

天平的灵敏度为0.99格/mg，感量为1.01mg/格。

Lb3D2025取水样50mL，用0.0500mol/LHCl溶液滴定测碱度，当酚酞由红色转为无色时，消耗滴定液0.65mL，用甲基橙作指示剂继续滴定，当溶液由黄色转为红色时，又消耗滴定液4.19mL，试判断与计算该水样中的碱度成分含量与总碱度值。

解：

令P为酚酞碱度，M为甲基橙碱度。

××103）÷50=0.65（mmol/L）

××103）÷50=4.19（mmol/L）

因为M－P＞P，所以水样中仅有CO和HC0两种碱度成分。

c（1/2CO）=2P=2×O.65=1.3（mmol/L）

c（HC0）=（M－P）－P=4.19－0.65=3.54（mmol/L）

即：

M=4.19+0.65=4.84（mmol/L）

答：

水样中仅有CO和HC0两种碱度成分，浓度分别为1.3mmol/L，3.54mmol/L，总碱度为4.84mmol/L。

Lb3D3026配制500mLc（1/2H2S043、浓度为98%的浓硫酸多少毫升?

解：

求浓硫酸的物质的量浓度：

c（1/2H2S04）＝1000××98%÷49＝36.8；

设取浓硫酸的体积：

VmL，

如此：

6×0.5＝36.8V；

V＝81.5（mL）。

答：

配制500mLc（1/2H2S04）=6mmL的浓硫酸。

Lb3D3027取水样50mL，在25℃mmmL，指出该水样中的碱度成分，并计算它们含量。

解：

令P为酚酞碱度，M为甲基橙碱度。

如此：

××103）÷50＝1.2（mmol/L）；

××103）÷50＝3.4（mmol/L。

）；

因为：

M－P＞P，

所以：

水样中仅有CO和HC0两种碱度成分。

c（1/2CO）＝2P＝2×1.2＝2.4（mmol/L）；

c（HC0）＝（M－P）－P＝3.4－1.2＝2.2（mmol/L）。

答：

水样中仅有CO和HC0mmolmmol/L。

Lb3D3028取碱液（NaOH）5mL，用纯水稀释至100mL，并用c（1/2H2S04mL，计算该碱液的摩尔浓度。

解：

设该碱液的摩尔浓度为xmol/L

×14＝5x；

x＝0.28（mol/L）。

mol/L。

Lb3D4029欲配制c（1/6K2Cr207mmL，问应准确称取基准K2Cr207多少克?

解：

设应称取基准K2Cr207xg,

×÷1000）×÷6）＝1.226（g）。

答：

应准确称取基准K2Cr2071.226g。

Lb3D5030当用200mmol/LHCl的体积为V1mL，V2mL，试计算各种碳酸化合物组分的浓度。

解：

因为V2＞V1，所以水样中构成碱度的主要组分是HC0和CO。

由此可以计算：

[CO×÷×10-3（mol/L）；

[HC0]＝（22.9－1.1）×÷×10-3（mol/L）。

答：

水样中碳酸化合物组分为HC0和C