常见酸碱讲义精华版Word格式文档下载.doc
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表10-22-2
om]
颜色、状态
气味
挥发性
浓盐酸
无色液体
刺激性气味
易挥发
浓硫酸
无色黏稠液体
无味
不挥发
(2)浓硫酸的特性:
①脱水性:
能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水,使它们脱水生成黑色的炭,发生炭化。
②吸水性:
浓硫酸跟空气接触,能够吸收空气里的水分,可用作某些气体的干燥剂。
③强烈的腐蚀性。
④强氧化性,与金属反应时一般不生成氢气。
(3)浓硫酸的稀释:
稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸中。
考点3.酸的性质及用途
(1)常见的酸:
在生活中和实验中常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
(2)盐酸的性质及用途:
①化学性质:
a.与酸碱指示剂作用;
b.与活泼金属发生置换反应;
c.与金属氧化物(碱性氧化物)反应;
d.与碱发生中和反应;
e.与AgNO3发生复分解反应。
②用途:
重要化工产品,用于金属表面除锈,制造药物等,人体胃液中含有盐酸,可帮助消化。
[来
(3)硫酸的性质及用途:
e与BaCl2发生复分解反应。
重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。
考点4.碱的性质及用途
(1)常见的碱:
氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·
H2O)等。
(2)氢氧化钠的性质及用途:
①物理性质:
氢氧化钠是一种白色固体,极易溶于水,并放出大量的热,容易吸收空气中的水而潮解。
②俗名:
烧碱、火碱、苛性钠。
③化学性质:
a与酸碱指示剂作用;
b与非金属氧化物反应;
c与酸发生中和反应;
d与某些盐发生复分解反应。
④用途:
化工原料,应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业,生活中可用于去油污,固体可用作干燥剂。
(3)氢氧化钙的性质及用途:
氢氧化钙是一种白色粉末状固体,微溶于水,水溶液俗称石灰水。
熟石灰、消石灰。
用于建筑业,制取氢氧化钠,漂白粉,农业上改良酸性土壤,配制农药波尔多液和石硫合剂。
热身练习1、稀释浓硫酸时,一定要
A、没有特殊要求B、把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中,并不断搅动
C、把水缓缓地倒入浓硫酸中,并不断搅动D、迅速将浓硫酸倒入水中后搅动
2、将PH试纸用水湿润后测定某溶液的酸碱度,所测得该溶液的PH与实际情况相比,其结果是
A、相等B、偏大C、偏小D、三种结果均有可能
3、胃溃疡严重的病人胃酸(盐酸)过多,可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药,以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。
下列物质中,最适宜作为胃药成分的是
A、CaCO3B、Al(OH)3C、NaHCO3D、Ca(OH)2
4、下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而减少的是()
A.烧碱 B.石灰水 C.浓盐酸 D.氯化钾
5、下列鉴别物质的方法中,切实可行的是()
A、用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B、用燃着的木条鉴别CO2和N2
C、用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D、用水鉴别NaOH和CaCO3固体
6、下列物质敞口放置空气中,质量会增加的是()
A食盐水B石灰石C浓盐酸D浓硫酸
二、例题辨析
例1、人体口腔内唾液的pH通常约为7,在进食过程的最初10分钟,酸性逐渐增强,之后酸性逐渐减弱,至40分钟趋于正常。
与上述事实最接近的图象是()。
变式练习、下列图像能正确反映所对应叙述关系的是()
A.向pH=3的溶液中不断加水B.一定量的稀硫酸与锌粒反应
C.向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D.煅烧一定质量的石灰石
例2、生石灰是白色的块状物,应用非常广泛。
(1)生石灰的主要成分为(填化学式)。
在食品包装中,常用生石灰作干燥剂,其干燥原理是(用化学方程式表示);
(2)在农村,生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。
畜禽出栏后,将生石灰用水调成20%的石灰乳,涂刷墙面和地面。
某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒,—段时间后发现猪的蹄部干燥开裂,有的甚至出现灼伤、溃疡,原因是。
(3)上述用于消毒的浆状物要现配现用,放置过久,就没有消毒作用了,其原因是(用化学方程式表示)。
变式练习、请对以下方案及现象做出合理补充或解释:
(1)将NaOH溶液滴在上,再与标准比色卡比较,便可粗略测定氢氧化钠溶液的酸碱度。
(2)用一种试剂分别与食盐水、氢氧化钠溶液、稀硫酸作用,就能把它们直接鉴别出来,这种试剂是。
(3)不能服用NaOH治疗胃酸过多,原因是NaOH具有性。
三、归纳总结
气体的干燥剂(实际应用考点)
浓硫酸、固体烧碱、碱石灰、无水氯化钙可用作气体干燥剂,由于它们的性质不同,被干燥的气体也不同。
一般规律见表10-22-3:
表10-22-3
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性
浓H2SO4
H2、O2、CO、CO2、HCl、CH4、N2、SO2
NH3
中性
无水氯化钙
除NH3外的其他气体
碱性
固体NaOH、碱石灰、生石灰
H2、O2、N2、CO、CH、CH4、NH3
CO2、SO2、HCl等
四、拓展延伸
1、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g,与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应,产生二氧化碳气体的质量为4.4g。
计算:
(1)固体混合物中碳酸钠的质量。
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数。
(3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数)
2、某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成。
分四次取样品与稀硫酸反应,其实验数据记录如下表。
1
2
3
4
取样品质量(g)
50.0
取稀硫酸质量(g)
40.0
80.0
120.0
160.0
产生气体质量(g)
0.4
0.8
1.0
试计算
(1)黄铜中锌的质量分数
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。
3、A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。
其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体,D为混合物。
他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)
⑴用化学式表示:
A,I
⑵F→G的反应类型
⑶写出F→E的化学方程式
H→C的化学方程式
G→I的化学方程式
⑷指出B的一种用途
五、课后作业
1、按一定的特点或规律对物质进行分类,给化学学习与研究带来很大的方便。
下列各组物质中,符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是()
A.HClOHClMg(OH)2MgCl2
B.CO2H2CO3CaCO3Ca(HCO3)2
C.H2OHNO3NH3·
H2ONH4NO3
D.SO3NaHSO4NaOHNa2SO4
2、北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”,其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙,氢氧化钙的俗称是()
A、火碱B、烧碱C、熟石灰D、小苏打
3、下列药品不需要密闭保存的是()
A、浓盐酸B、浓硫酸C、烧碱D、食盐
4、向以下无色溶液中滴入数滴无色酚太试液,溶液使酚酞试液变红,这说明该溶液是()
A酸性溶液B酸的水溶液C碱性溶液D碱的水溶液
5、下列方法能够将石灰水和氢氧化钠溶液区分开来的是()
A分别滴加紫色石蕊溶液B分别通入CO2
C分别滴加氯化钠溶液D分别滴加稀盐酸
6、下列物质中,不需要密封保存的是()
A浓硫酸B氢氧化钠C大理石D澄清石灰水
7、下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一中物质的是()
A、熟石灰、消石灰、CaOB、铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C、生石灰、消石灰、Ca(OH)2D、烧碱、火碱、NaOH
8、山西云岗石窟有很多佛像雕刻,原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清,有的表面还出现了斑点,造成这种现象的原因之一是酸雨。
下列气体中能形成酸雨的是()
A.O2B.COC.SO2D.N2
9、往下图所示的烧杯中加入一种物质,搅拌后,发现塑料片滑落。
加入的物质不可能是()
A.浓硫酸B.硝酸铵C.生石灰D.氢氧化钠固体
10、选择H、C、O、S、Ca元素中的适当元素,组成符合下列要求的物质,将化学式填在空格中:
(1)最常用的溶剂
(2)能够供给呼吸的气体单质
(3)常用做干燥剂的一种酸(4)改良酸性土壤的碱
(5)可做干燥剂的氧化物(6)汽水中含有的酸