届上海市闸北区高三第二学期期中练习化学试题及答案.docx
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届上海市闸北区高三第二学期期中练习化学试题及答案
闸北区2017-2018—2017-2018学年第二学期高三化学学科期中试卷
可能用到的相对原子质量:
H–1C–12N–14O-16S–32Cl–35.5Mg–24Na–23Al–27Fe–56
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．化学与人们的日常生活密切相关,下列叙述正确的是
A．二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料B．纤维素、油脂是天然有机高分子化合物
C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D．NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
2．下列化学用语正确的是
A．聚丙烯的链节：
—CH2—CH2—CH2—
B．二氧化碳分子的比例模型：
C．的名称：
1，3—二甲基丁烷
D．氯离子的结构示意图：
3．钐（Sm）属于稀土元素，Sm与Sm是钐元素的两种同位素。
以下说法正确的是
A．Sm与Sm互为同素异形体B．Sm与Sm具有相同核外电子排布
C．Sm与Sm的性质完全相同D．Sm与Sm的质子数不同，但中子数相同
4.单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。
下列溶液中沸点最高的是
A．0.01mol/L的蔗糖溶液B．0.02mol/L的CH3COOH溶液
C．0.02mol/L的NaCl溶液D．0.01mol/L的K2SO4溶液
5．下列有关能量的判断和表示方法正确的是
A．由C（s,石墨）→C（s,金刚石）—1.9kJ,可知：
石墨比金刚石更稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多
C．由H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+57.3kJ,可知：
含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量等于57.3kJ
D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为
2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8kJ
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6.将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
针对上述变化，下列分析正确的是
A．该实验表明SO2有漂白性B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明FeCl3有还原性D．反应后溶液酸性增强
7．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如右表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是
A．丙与庚的原子序数相差3
B．气态氢化物的热稳定性：
戊>己>庚
C．乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大
D．乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键
8．用图示的方法可以保护钢质闸门。
下列说法正确的是
A．当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应
B．当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨
C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极
D．当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：
2Cl--2e→Cl2↑
9．某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。
在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是
A．取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-
B．取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3-
C．取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO42-
D．用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+
10.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示（a、b、d、e均为不超过1的正数），则下列说法正确的是
A．该溶液pH=7B．该溶液中：
c（A-）+c（Y）=c（Na+）
C．HA为强酸D．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
11．甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g）+Q,
甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如右图所示。
下列有关说法
正确的是
A．Q＞0
B．600K时，Y点甲醇的υ（正）＜υ（逆）
C．从Y点到Z点可通过增大压强实现
D．从Y点到X点可通过使用催化剂实现
12．下列除杂方案错误的是
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A.
C2H5OH（l）
H2O（l）
新制的生石灰
蒸馏
B.
Cl2（g）
HCl（g）
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
C.
NH4Cl（aq）
Fe3＋（aq）
NaOH溶液
过滤
D.
Na2CO3（s）
NaHCO3（s）
—
灼烧
13．下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是
A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C．向稀硝酸中加入铁粉D．向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液
14．下列装置不能完成相应实验的是
A．甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质
C．丙装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯
D．丁装置可用于实验室制备氨气
15．部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是
化学式
NH3·H2O
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ki（25℃）
1.8×l0—5
1.8×l0—5
4.9×l0—10
Ki1=4.3×l0—7
Ki2=5.6×l0—11
A．等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大
B．0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性，0.1mol/LCH3COONH4溶液显中性
C．CN－+H2O+CO2→HCN+HCO
D．中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
16.右图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是
A．使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放
B．该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应
C．总反应可表示为：
2SO2+2CaCO3+O2→2CaSO4+2CO2
D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2
17．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：
关于该固体混合物，下列说法正确的是
A．一定含有Al，其质量为4.5gB．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
C．一定含有MgCl2和FeCl2D．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18．在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，
将中液体逐滴滴入到中。
实验结果与预测的现象一致的是
选项
中的物质
中的物质
预测中的现象
A．
氢氧化钠
明矾溶液
开始时即产生白色沉淀
B．
浓硫酸
铜片
产生无色气体，溶液变蓝
C．
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
D．
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
开始时无明显现象
19．某药物中间体的合成路线如下：
对苯二酚2,5-二羟基苯乙酮中间体
下列说法正确的是
A．对苯二酚和互为同系物
B．1mol该中间体最多可与7mol氢氧化钠反应
C．2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解等反应
D．该中间体分子含有羰基和羟基两种含氧官能团
20．氰氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：
CaCO3+2HCN→CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是
A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2含有共价键，属于共价化合物
C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10gCaCO3生成2.24LCO2
21．常温下，用0.1000mol/L盐酸滴定25mL0.1000mol/LNa2CO3
溶液，滴定曲线如图。
关于滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关
系，下列说法正确的是
A.a点：
c（CO）>c（HCO）>c（Cl－）
B.b点：
5c（Cl－）>4c（HCO）＋4c（CO）
C.c点：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO）＋2c（H2CO3）
D.d点：
c（H＋）＝2c（CO）＋c（HCO）＋c（OH－）
22.已知：
将C12通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且
的值仅与温度高低有关。
当n（NaOH）=6amol时，下列有关说法正确的是
A．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：
3amol≤n≤5amol
B．改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4amol
C．参加反应的氯气的物质的量3amol
四、（本题共12分）
铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其化合物在生产生活中的应用十分广泛。
23.铝原子最外层电子排布式是，铝原子核外有种能量不同的电子。
24.1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。
不用钾与氯化铝溶液制铝的理由是_________；现代工业炼铝是以Al2O3为原料，与冰晶石（Na3A1F6）在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为。
25.用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。
如：
2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3，用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是。
26.LiAlH4由Li+、A1H4一构成，是有机合成中常用的试剂，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。
（1）比较Li+、H一、Al3+、H+离子半径大小。
（2）写出LiAlH4分解的方程式（需配平），若反应生成3.36L氢气（标准状况下），则有g铝生成。
（3）LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，推断LiAlH4是反应的剂。
五、（本题共12分）
物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。
根据下图，完成下列填空：
27.上图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，用化学方程式表示该变化；该变化体现出硫元素的非金属性比氧元素
（填“强”或“弱”）。
用原子结构解释原因。
28.Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。
下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是______（填字母序号）。
a.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2SO3+Yd.NaHS+NaHSO3
29.SO2是主要大气污染物之一。
工业上烟气脱硫的方法之一是用碱液吸收，其流程如图：
。
该法吸收快，效率高。
若在操作中持续通入含SO2的烟气，则最终产物为________。
室温下，0.1mol/L亚硫酸钠亚硫酸氢钠硫化钠硫化氢钠的四种溶液的pH由大到小的顺序是________。
（用编号表示）
已知：
H2S：
Ki1＝1.3×10-7Ki2=7.1×10-15H2SO3：
Ki1＝1.3×10-2Ki2=6.2×10-8
30.治理含CO
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