黑龙江省依兰县高级中学学年高二下期期末复习化学模拟试题解析版Word文档下载推荐.docx

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A．在工业上，氯气和石灰乳反应可以获得漂白粉，故A正确，；

B．二氧化硅是光导纤维的主要材料，单质硅用做太阳能电池、硅芯片材料，故B错误；

C．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用；

可用于水的净化；

故C正确；

D．二氧化硫和碳酸钙分解生成的氧化钙反应生成亚硫酸钙进一步氧化为硫酸钙除去，减少二氧化硫的排放；

故D正确；

答案为B。

考点：

考查物质的性质以及应用

3．下列叙述中错误的是

A．将SO2气体通入足量的Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成

B．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成

C．将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成

D．将HNO3酸化后的BaCl2溶液加入含某种离子的溶液中有白色沉淀生成，不能判断该溶液中一定存在SO42－

4．足量的NaOH溶液与0．1mol阿斯匹林（结构简式为）反应，最多消耗NaOH的物质的量（）

A．0．1molB．0．2molC．0．3molD．0．4mol

【答案】C

5．（3分）下列关于物质的量的说法中正确的是（）

A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一

B．物质的量实质上就是物质的质量

C．物质的量是一种物理量的单位

D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位

【答案】A．

【解析】

A．物质的量、质量、长度等，都是国际单位制中的基本物理量，故A正确；

B．物质的量单位为mol，而物质的质量的单位为g，二者是不同的物理量，故B错误；

C．物质的量为基本物理量，表示单位，物质的量的单位为mol，故C错误；

D．摩尔为物质的量的单位，不是粒子数的单位，故D错误；

物质的量的单位--摩尔；

摩尔质量；

气体摩尔体积．.

6．若用一种试剂可将四氯化碳、苯及甲苯三种无色液体鉴别出来，则这种试剂是

A．酸性高锰酸钾溶液B．水C．溴水D．硫酸

【答案】A

A、酸性高锰酸钾溶液与四氯化碳会分层，上层紫色，下层无色；

酸性高锰酸钾溶液与苯会分层上层无色，下层紫色；

酸性高锰酸钾溶液与甲苯褪色；

可以鉴别，A正确；

B、水与四氯化碳分层，水在上层，四氯化碳在下层；

水与苯及甲苯也会分层，水在下层，苯及甲苯在上层，无法鉴别，B错误；

C、溴水和四氯化碳会分层，上层是无色，下层橙色；

溴水与苯及甲苯也会分层，上层是橙色，下层无色，无法鉴别，C错误；

D、四氯化碳、苯及甲苯都不和硫酸反应，不能鉴别苯和甲苯，D错误。

答案选A。

物质的鉴别

7．下列叙述正确的是（）

A．国际上以一个14C原子质量的十二分之一作为相对原子质量的标准

B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数不相等

C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

【解析】略

8．下列叙述中，正确的是

①电解池是将化学能转变为电能的装置

②原电池是将电能转变成化学能的装置

③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现

⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④

①电解池是将电能转变为化学能的装置，错误；

②原电池是将化学能转变成电能的装置，错误；

③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电实质为电解过程，伴随化学变化，正确；

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，正确；

⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,为电解过程，属于化学变化，错误；

综上所述，选B。

考查原电池和电解池的原理及应用。

9．将一定量的镁、铝合金溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。

下列说法中错误的是（）

A．V2=400mL

B．0≤V1＜280mL

C．加入NaOH溶液的过程中，产生沉淀的最大量可能为0.18mol

D．当V1=160mL时，n（Mg）=0.04mol

【答案】D

A、当沉淀达到最大值时，溶液中的溶质是硫酸钠，根据硫原子守恒可知硫酸钠的物质的量是0.2mol，所以消耗氢氧化钠的物质的量是0.4mol，需要氢氧化钠溶液的体积是400mL，A正确；

B、440mL氢氧化钠是0.44mol，其中生成硫酸钠是0.2mol，所以根据钠原子守恒可知生成的偏铝酸钠是0.44mol－0.4mol＝0.04mol，即铝的物质的量是0.04mol。

剩余的硫酸越多，V1越大，当V1点溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）＝0.05V1mol，当镁的物质的量是0时，剩余硫酸最多，其中硫酸铝是0.02mol，则此时有0.02×

3＋0.05V1＝0.2，解得V1＝280mL，所以0≤V1＜280mL，B正确；

C、当V1＝0时产生的沉淀最多，沉淀达到最大值时消耗氢氧化钠是0.4mol，其中与0.04mol铝离子反应的氢氧化钠是0.12mol，所以与镁离子反应的氢氧化钠是0.28mol，则产生的氢氧化镁是0.14mol，因此沉淀最大值是0.18mol，C正确；

D、当V1=160mL时沉淀金属阳离子的氢氧化钠是240mL，其中与铝离子反应的氢氧化钠是120mL，所以与镁离子反应的氢氧化钠是120mL，则生成的氢氧化镁是0.06mol，因此n（Mg）＝0.06mol，D错误，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查了混合物反应的计算、离子反应的计算

【名师点晴】该题难度较大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握原子守恒定律在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

关于图像的答题技巧：

①看面：

弄清纵、横坐标的含义。

②看线：

弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。

③看点：

弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。

曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。

10．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）

A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧

C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

D．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“补铁营养品”等食品中的碘、钙、铁是指单质

A．“海水晒盐”不需要通过化学反应，而是利用蒸发，就能从海水中获得食盐和淡水，A正确；

B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧，B正确；

C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂，C正确；

D．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“补铁营养品”等食品中的碘、钙、铁是指元素而非单质，D错误，答案选D。

考查生产、生活中化学知识应用

11．下列各组物质互为同分异构体的是

A．O2和O3B．CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3

C．12C和13CD．CH3和CH3CH3

【解析】分子式相同，而结构不同的化合物互为同分异构体，选项B正确。

A中互为同素异形体，C中互为同位素，D中互为同系物，答案选B。

12．下列措施不能够使化学反应速率加快的是

A．升高温度

B．降低温度

C．使用催化剂

D．增大固体反应物面积

【解析】A．升高温度可以使分子运动速率加快，而使反应速率加快，．故A不选；

B．温度降低，反应速率减小，故B选；

C．根据催化剂的定义可以知道，使用合适的催化剂，能够增大化学反应速率，故C不选；

D．增大固体反应物面积，化学反应速率加快，故D不选．

故选B．

【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意常见影响化学反应速率的因素除温度、浓度、压强、催化剂之后还有表面积、溶剂、光照等因素，注意常见基础知识的积累．

13．下列离子方程式书写不正确的是：

A．碳酸钠溶液中加酚酞显红色：

CO32－+H2OHCO3－+OH－

B．用醋酸除去水垢（主要成分是碳酸钙）：

CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑

C．稀硫酸与小苏打溶液反应：

H++HCO3－H2O+CO2↑

D．氢氧化铁溶于氢碘酸：

2Fe（OH）3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O

A．碳酸钠溶液中加酚酞显红色，是由于该盐是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应，消耗水电离产生的H+，促进了水的电离，当最终达到平衡时，c（OH－）>

c（H+）,多元弱酸的酸根离子是分步水解的，主要是第一步的水解作用，离子方程式是：

CO32－+H2OHCO3－+OH－，正确；

B．醋酸是弱酸，应该写化学式，用醋酸除去水垢（主要成分是碳酸钙）：

CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，错误；

C．稀硫酸与小苏打溶液反应，产生硫酸钠，水、二氧化碳，离子方程式是：

H++HCO3－==H2O+CO2↑，正确；

D．由于氢氧化铁有氧化性，而IH有还原性，所以二者发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得方程式为：

2Fe（OH）3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2O，正确。

考查离子方程式书写的正误判断的知识。

14．下列关于物质的分离表述不正确的是（）

A、用蒸馏法可实现海水的淡化

B、乙醇可以用作“提取碘水中的碘”的萃取剂

C、用“蒸发结晶”的方法从氯化钠溶液中分离得到氯化钠晶体；

D、除去氧化铁中的氧化铝杂质：

用NaOH溶液浸泡，再过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净氧化铁

A、用蒸馏法可从海水中得到水，实现海水的淡化，故A正确；

B、乙醇与水互溶，不能用作“提取碘水中的碘”的萃取剂，故B错误；

C、用“蒸发结晶”的方法可以将氯化钠溶液中的水分蒸发，从而分离得到氯化钠晶体，故C正确；

D、氧化铝能够溶解与NaOH溶液，而氧化铁不溶，可以用NaOH溶液浸泡，再过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净氧化铁，故D正确；

故选B。

考查了物质的分离和提纯的相关知识。

15．下列各项对应的电离方程式或离子方程式书写正确的是（）

A．NaHSO4熔融态的电离：

NaHSO4=Na++HSO4-

B．NaHCO3在水中电离：

NaHCO3==Na++H++CO32-

C．Cu（OH）2溶于硫酸溶液：

H++OH-=H2O

D．实验室制取CO2：

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

【解析】B、碳酸为弱酸，故碳酸氢根不能拆开；

C、氢氧化铜为弱碱，不能拆开；

D、实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳，CaCO3不能拆。

16．（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。

请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：

（1）①在100mL