河南省洛阳市学年高二上学期期末考试化学试题Word文档格式.docx
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1.下列关于金属腐蚀的说法正确的是
A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被还原
B.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
C.金属的化学腐蚀实质是M-ne-=Mn+,电子直接转移给氧化剂
D.在潮湿环境中,金属的化学腐蚀一定是析氢腐蚀
【答案】C
【解析】
【详解】A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化的过程,A错误;
B.金属的化学腐蚀在酸性或碱性环境中均有可能进行,如金属铝的化学腐蚀在碱性条件下进行,B错误;
C.金属的化学腐蚀实质是金属原子失去电子变为金属阳离子,可表示为:
M-ne-=Mn+,电子由金属原子直接转移给氧化剂,C正确;
D.在潮湿环境中,金属的化学腐蚀主要以吸氧腐蚀为主,D错误;
故合理选项是C。
2.用惰性电极电解饱和食盐水的阳极产物是
A.H2B.Cl2C.HClD.NaOH
【答案】B
【详解】电解饱和食盐水时,溶液中的阴离子在阳极放电,在该溶液中存在的阴离子有Cl-、OH-,由于Cl-的放电能力大于OH-的放电能力,所以Cl-放电,Cl-失电子在阳极上生成氯气,电极反应式为:
2Cl--2e-=Cl2↑。
故合理选项是B。
3.下列有关电池叙述正确的是
A.锌锰干电池中,正极是锰
B.华为Mate20系列手机采用超大的容量高密度电池是一种一次电池
C.燃料电池电极本身只是一个催化转化元件,本身不包括活性物质
D.太阳能电池主要材料为二氧化硅
【详解】A.锌锰干电池中,正极是石墨,A错误;
B.华为Mate20系列手机采用超大的容量高密度电池是一种可连续充电、放电的二次电池,B错误;
C.燃料电池电极本身不包含活性物质,如氢氧燃料电池,燃料电池的燃料和氧化剂都是从外部供给,因此电极只是一个催化转化元件,本身不包括活性物质,C正确;
D.太阳能电池主要材料为晶体硅,D错误;
4.下面说法中正确的是
A.电子云图中的小黑点密度大,说明该原子核外空间电子数目越多
B.某基态原子外围电子排布中最高能级的符号为3f
C.3d3表示3d能级上有3个轨道
D.ns能级的原子轨道图可表示为
【答案】D
【详解】A.电子云图中的小黑点密度大,说明该原子核外空间电子出现的机会多,A错误;
B.第三能层具有的能级只有s、p、d三种,B错误;
C.3d3表示3d能级上有3个电子,C错误;
D.ns能级的电子云是球形对称的,原子轨道图可表示为,D正确;
故合理选项是D。
5.关于晶体下面说法不正确的是
A.任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子
B.离子晶体都是化合物
C.原子晶体中只含有共价键
D.某晶体固态不导电,熔融状态能导电,则说明该晶体是离子晶体
【答案】A
【详解】A.在金属晶体中含有金属阳离子和自由电子,所以晶体中,若含有阳离子不一定含有阴离子,A错误;
B.离子化合物是由阴、阳离子构成的化合物,离子化合物在固态时都是离子晶体,B正确;
C.原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体,所以原子晶体中只含有共价键,C正确;
D.某晶体固态不导电,说明在该晶体中不含有只有移动的离子,在熔融状态能导电,说明在熔融状态时有自由移动的离子,因此可说明该晶体是离子晶体,D正确;
故合理选项是A。
6.下面说法中,正确的是
A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性
B.在SiH4、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子中3个碳原子都是sp3杂化
D.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°
28′
【分析】
A.元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性,这种规律被称为“对角线规则”,根据元素的位置情况来判断;
B.在物质或离子中中心原子含有空轨道,和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键,在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键;
C.根据杂化轨道数判断杂化类型,杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数,据此判断杂质类型;
D.P4和CH4都是正四面体分子,CH4键角为109°
28ˊ,P4键角为60°
。
【详解】A.对角线规则为:
沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似,铍和铝位置关系符合对角线规则,物质的性质相似,A正确;
B.NH4+含有配位键,铜原子提供空轨道,氮原子提供孤电子对,[Cu(NH3)4]2+中存在配位键,而SiH4中无配位键,B错误;
C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子中甲基C原子采用sp3杂化,含有碳碳双键的两个C原子采取sp2杂化,C错误;
D.CH4分子中中心C原子价层电子对个数为4,为四面体结构,4个共价键完全相同,为正四面体且键与键之间夹角为109°
28′,P4结构为正四面体结构,四个P原子在正四面体的四个顶点上,键与键之间夹角为60°
,D错误;
【点睛】本题考查了对角线规则、配位键、原子杂化类型的判断、键角等知识,掌握原子结构理论是本题解答的关键,题目难度中等。
7.现有三种元素的基态原子电子排布式如下①1s22s22p63s23p4;
②1s22s22p63s23p3;
③1s22s22p5。
则下列有关比较中错误的是
A.第一电离能:
③>
②>
①B.原子半径:
①>
③
C.电负性③>
②D.最高正化合价③>
①
【详解】由核外电子排布式可知,①1s22s22p63s23p4为S元素,②1s22s22p63s23p3为P元素,③1s22s22p5为F元素。
A.同周期随原子序数增大,元素第一电离能呈增大趋势,P元素原子3p能级为半满稳定状态,第一电离能高于同周期相邻元素,同主族自上而下第一电离能减小,故第一电离能F>P>S,即③>②>①,A正确;
B.同周期从左向右原子半径减小,同主族从上到下原子半径增大,故原子半径P>S>F,即②>①>③,B正确;
C.同周期从左向右电负性增大,同主族从上到下电负性减小,故电负性③>①>②,C正确;
D.S元素最高正化合价为+6,P元素最高正化合价为+5,故最高正化合价:
①>②,但F没有正化合价,D错误;
8.下列叙述的两个量,前者一定大于后者的是
A.将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液,所加水的量
B.纯水在0℃和80℃时的pH
C.等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3的溶液中已电离的水分子
D.pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力
【详解】A.盐酸是强酸,醋酸是弱酸,稀释促进醋酸的电离平衡正向移动,所以稀释后溶液的pH若相等,醋酸需要的水量大于盐酸,A错误;
B.水的电离过程是吸热过程,升高温度,水电离程度增大,溶液中c(H+)增大,溶液的pH减小,所以纯水在0℃和80℃时的pH:
前者大于后者,B正确;
C.盐酸电离产生H+,对水的电离平衡起抑制作用,使水的电离程度减小;
AlCl3是强酸弱碱盐,在溶液中Al3+水解,消耗水电离产生的OH-,促进了水的电离,使水的电离平衡正向移动,水电离的分子数增多,所以已电离的水分子后者大于前者,C错误;
D.氨水中是一水合氨是一元弱碱,NaOH是一元强碱,碱电离产生OH-抑制水的电离,由于溶液的pH相同,所以溶液中c(OH-)相同,离子浓度相同,溶液的导电能力就相同,D错误;
9.下列实验操作或结论正确的是
A.滴定前待测液润洗锥形瓶
B.容量瓶和滴定管使用前均需要查漏
C.蒸馏完毕时,先关闭冷凝水,再停止加热
D.用标准液滴定待测液时,读取滴定管的刻度滴定前平时,滴定后俯视会造成测定结果偏高
【详解】A.用标准溶液滴定锥形瓶中未知浓度的溶液,滴定前不能用待测液润洗锥形瓶,否则会导致消耗标准液的体积增加,A错误;
B.容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器,带有玻璃塞,因此要查漏;
滴定管是准确量取溶液体积的仪器,含有活塞,因此也需要查漏,B正确;
C.蒸馏完毕时,先停止加热,再关闭冷凝水,C错误;
D.用标准液滴定待测液时,读取滴定管的刻度滴定前平时,滴定后俯视会造成测定结果偏低,D错误;
10.已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<
0,在一定温度和压强下于密闭容器中,反应达到平衡时,下列叙述正确的是
A.升高温度,K增大B.减小压强,n(CO2)增大
C.充入一定量的氮气,n(H2)不变D.更换高效催化剂,CO的转化率增大
A.升高温度,平衡向逆反应方向移动;
B.减小压强,平衡向体积增大的方向移动;
C.在一定温度和压强下,充入一定量的氮气,相当于混合气体压强减小,平衡向气体体积增大的方向移动;
D.催化剂不会引起化学平衡的移动。
【详解】A.△H<0,说明该反应的正反应是放热反应,升高温度,化学平衡向吸热的逆反应方向移动,化学平衡常数减小,A错误;
B.该反应是反应前后气体体积相等的反应,减小压强,化学平衡不移动,n(CO2)不变,B错误;
C.充入一定量的氮气,相当于混合气体压强减小,但该反应前后气体体积不变,平衡不移动,n(H2)不变,C正确;
D.催化剂能改变反应速率,但不会引起化学平衡的移动,所以CO的转化率不变,D错误;
【点睛】本题考查化学平衡的影响因素的知识,注意观察方程式的特征,把握外界条件对平衡状态的影响。
二.选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)
11.某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.由X→Y反应的ΔH=E2-E3
B.降低压强有利于提高X→Z的转化率
C.升高温度有利于提高X→Z的反应速率
D.由图可知,等物质的量的Y的能量一定比X的能量高
【详解】A.根据图示可知由X→Y反应的方程式为2X(g)=3Y(g),反应物的能量比生成物的能量低,所以该反应是吸热反应,ΔH=E3-E2,A错误;
B.根据图示可知X转化为Z的反应为2X(g)Z(g),该反应的正反应为气体体积减小的反应,减小压强,化学平衡逆向移动,降低了X的转化率,B错误;
C.根据图示可知X转化为Z的反应为2X(g)Z(g),该反应的正反应为放热反应,ΔH=E1-E2<
0,升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率加快,C正确;
D.根据图示可知3molY的能量比2molX的能量高,但不能判断等物质的量的Y、X的能量高低,D错误;
12.下面的叙述不正确的是
A.晶胞空间利用率:
金属铜>金属镁>金属钾>金属钋
B.硬度由大到小:
金刚石>碳化硅>晶体硅
C.晶体熔点由低到高:
CH4<SiH4<GeH4<SnH4
D.晶格能由大到小:
NaF>NaCl>NaBr>NaI
【详解】A.金属钾的空间利用率是68%,Po的空间利用率是52%,金属铜和金属镁的空间利用率都是7