高三化学一轮复习 氯气教学案Word下载.docx
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（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
如：
硫酸亚铁溶液遇漂白粉：
2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4HClO
漂白粉遇亚硫酸酸盐：
ClO-+SO32-=Cl-+SO42-
（4）HClO见光易分解：
2HClO2HCl+O2↑
（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。
如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：
Ca（ClO）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClO
Ca（ClO）2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO
3．例题精讲
例1：
下列物质中，能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是（）
A．B．活性炭C．氯水D．盐酸
选题角度：
考查氯气的性质。
此题学生往往因不清楚在酸性、碱性条件下均具有氧化性，从而具有漂白能力而失分。
解析：
具有漂白作用，能使紫色石蕊试液褪色，A正确；
活性碳具有吸附作用（物理现象），能吸附有机色素等，故B不正确；
盐酸是一种常见酸，可使紫色石蕊试液变红，但没有漂白性，不会使之褪色，故D不正确。
氯水因其成分中有及等，能使紫色石蕊试液变红，又具有漂白性，使之漂白褪色。
解答：
A、C
启示：
关于学习时应注意下列几点：
氯的含氧酸有高氯酸（），氯酸（），亚氯酸（）和次氯酸（），其中次氯酸最为重要，是高考中的热点，在学习中应注意以下几点：
（1）它的化学式为，电子式为，结构式为H—O—Cl
（2）它仅存在于溶液中，浓时呈黄色，稀时无色，有强烈的刺激性气味。
（3）氯的含氧酸中，它是最弱的酸（），
，比碳酸还弱（）。
（4）它具有不稳定性，见光分解，
（5）次氯酸的生成：
将氯气通入到熟石灰溶液里，以制得次氯酸钙。
再与稀盐酸或空气里的二氧化碳和水蒸气反应便可得到次氯酸。
化学反应方程式如下：
（6）次氯酸及其盐的主要用途是作漂白剂和消毒剂。
次氯酸的漂白作用主要有以下三种形式：
24
①次氯酸有很强的氧化性，某些有色物质被次氯酸氧化，破坏了其中的显色结构而褪色。
f
②某些有色物质分子中存在着不饱和键，次氯酸与它们起加成反应而褪色。
X
③某些有色物质的有机物分子与次氯酸发生氯化作用而褪色。
j
（7）次氯酸盐有强氧化性，如在固体中滴加浓盐酸，会生成（注意与5中比较）h
（8）易发生水解+
所以漂白粉在水中没有酸存在的条件下，也有一定的漂白性、杀菌性。
1
例2：
氯气通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是，一定质量的漂白粉和一定浓度的盐酸完全反应，生成的质量与参加反应的漂白粉质量之比可标志“有效氯”的多少。
如果某漂白粉测其“有效氯”的质量分数为35%，该漂白粉的组成和上述化学式相符时，求式中的n值是（）7
A．0.5
B．8
C．8.5
D．10T
考查对于氯气化学性质的掌握。
学生往往不清楚漂白粉与盐酸反应实质而导致错误。
+
题给信息有：
①漂白粉的化学式：
；
②有效氯n
该漂白粉与盐酸反应的化学方程式为：
y
3×
71
Cc
（1）漂白粉制备h
工业上制漂白粉通常以石灰石、食盐、水为主要原料，历经四步反应制源白粉。
最后一步是将氯气通入到石灰乳中：
t
或
（2）漂白粉的质量评价标准B
按它的有效氯以及它能在长时期保持有效氯的能力来决定的。
2
有效氯
（3）漂白粉的使用o
漂白粉是混和物，它的有效成分是。
商品漂白粉往往含有、、和等杂质。
r
次氯酸钙很不稳定，遇水就发生水解反应7
当溶液中碱性增大时，漂白作用进行缓慢。
要短时间收到漂白的效果，必须除去，所以工业上使用漂白粉时要加入少量弱酸，如醋酸等，或加入少量的稀盐酸。
家庭使用漂白粉不必加酸，因为空气里的二氧化碳溶在水里也起弱酸的作用。
u
（4）漂白粉保存一定要密封否则易变质（硬化）D
例3：
氯化碘（ICl）的化学性质与卤素相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）g
（A）HI和HClO
（B）HCl和HIO=
（C）HClO3和HIO
（D）HClO和HIO=5795506
此题属于一道信息迁移题，给出氯化碘与卤素性质形似，根据卤素的化学性质，推断氯化碘的性质。
由Cl2＋H2O＝HCl＋HClO知识点出发，迁移H2O＋ICl＝HCl＋HIO，在ICl中I为＋1价，Cl为－1价，ICl与H2O反应没有元素化合价不变。
答案：
B
点评：
ICl为拟卤素，与卤素化学性质相似但并不相同，这是该题解答时容易出错的地方。
例4：
标准状况下的混合气体aL，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能为（）
A．B．C．D．
讨论法是化学题中常用的一种解题方法。
当题中隐含某一条件或某一条件不确定，结果可能是两个或两个以上，也可能在某个范围内取值，就要运用讨论法分别对所用可能性一一论证。
混合气在标况下光照充分反应可能有三种情况：
设混合气中、，
若为第①种情况则
若为第②种情况，过量与以1：
2的物质的量反应：
则
若为第③种情况5795506
解答
D
（1）有一类特殊的过量问题即：
整个变化过程中可用两个化学反应来描述。
且两个反应满足：
a．连续进行（两个反应一前一后）；
b．前者的生成物是后者的反应物；
c．前一反应的两个反应物中，必须有某个反应物过量。
例５，①将通入澄清的石灰水，溶液先浑浊，后澄清；
②将稀盐酸逐滴滴入溶液中，开始时无现象，后产生气泡；
③将氯气慢慢的推入装有火柴头大小红磷的反应器中，先有白雾，后有白烟生成等很多实例。
5795506
研究此类习题要：
利用两个化学方程式找等点；
根据等点划区间（二点三段式），两头各段利用过量讨论法求解；
中间一段利用不定方程求解。
（2）例5亦可运用极端假设法求解
①若aL全部是，则生成为0，消耗为0；
②若aL全部是，生成为0，但要和反应：
但无论生成何种盐，，即
现，所以消耗最多为。
综上分析，消耗的量应大于0，小于，即：
。
故答案为（D）。
4．实战演练
一、选择题
1.氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了Cl2下列性质中的
①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤溶解于水
A.①②③B.②③C.③④D.③④⑤
2.已知HIO既能和酸又能和碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是
A.IO－B.H2OC.HID.ICl
3.为了防止Cl2中毒，可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻。
该物质在下列物质中的最佳选择是
A.NH3B.SO2C.KID.Na2CO3
4.氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是
A.35Cl原子所含质子数为18
B.mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×
1023
C.3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L
D.35Cl2气体的摩尔质量为70g·
mol－1
5.下列反应都是用盐酸制Cl2，为制得等量Cl2，消耗盐酸最少的是
A.MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O
B.2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
C.KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
D.4HCl＋O22H2O＋2Cl2↑
6.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·
L－1。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（ｍ mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（ｍ mol），丙瓶不变。
片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）
A.甲＝乙＞丙B.甲＞丙＞乙
C.丙＞甲＝乙D.乙＞丙＞甲
7.将0.15mol的MnO2与过量的12mol·
L－1的浓盐酸反应，和50mL12mol·
L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应两者产生的Cl2相比（其他反应条件相同）
A.一样多B.前者较后者多
C.后者较前者多D.无法比较
8.F2是氧化性最强的非金属单质。
在加热条件下，等物质的量的F2与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体。
该气体可能是
A.H2B.HF
C.O2D.OF2
9.在一定条件下，氯气可与氯化铵发生如下反应：
xCl2＋ｙNH4Cl===ｙNClｘ＋（ｘ＋ｙ）HCl
当消耗6.72L（标准状况下）的氯气时，生成0.10mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为
A.NCl2B.NCl3
C.NCl4D.NCl5
二、非选择题
10.写出下列物质与新制氯水反应的现象和化学方程式。
（1）紫色石蕊试液
（2）FeCl2溶液
（3）AgNO3溶液
（4）Na2CO3溶液
（5）SO2
（6）镁粉
11.下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物。
反应时加入或生成的水，以及生成无色溶液M、白色沉淀N和黄绿色气体C时的其他产物均已略去。
H为短周期元素组成的单质。
A的焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。
回答下列问题：
（1）A、H、N的化学式分别为A，H，N。
（2）AB＋C＋D的化学方程式：
。
（3）F＋IN的离子方程式：
12.用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取三氯化磷，在短颈分馏烧瓶d中放入足量白磷，将Cl2迅速而又不间断地通入d中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。
物质制备装置
三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下表。
物质熔沸点
熔点
沸点
三氯化磷
－122℃
76℃
五氯化磷
148℃
200℃分解
图中，a，b应该
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