最新湖北省届高三部分重点中学20联考化学试Word格式.docx
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第I卷选择题（共48分）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白
B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应
2．下列有关化学用语正确的是
A.氮分子的电子式：
B．乙烯的实验式为CH2=CH2
C.硝基苯的结构简式为
D．表示甲烷分子的比例模型：
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）
A．25℃时，pH=13的1.0L的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C．常温常压下，14gCO中含有的原子数目为NA
D．1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
4．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）
①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入到过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A.③④⑤B．①④C．②③D．①②③④⑤
5．实验是研究化学的基础。
下列关于各装置图的叙述中，正确的是
A.装置①常用于实验室制取氨
B．装置②中X若为苯，则可用于吸收氨气，并防止倒吸
C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D．装置④可验证HC1气体在水中的溶解性
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A.pH=1的溶液中：
I-、NO3-、SO42-、Na+
B．由水电离的c（H+）=1×
l0-11mol．L-1的溶液中：
Mg2+、K+、Cl-、SO42-
C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：
NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．c（Fe3+）=0.1mol·
L-l的溶液中：
K+、ClO-、SO42-、HCO3-
7．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。
以下几种类比推理结论中正确的是（）
A.H2SO4为强酸，推出HC1O4为强酸
B．Fe3Cl8可以改写为FeCl2·
2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2·
2FeI3
C．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4
D．CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A.在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：
2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+
B．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C．NaHS04溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性：
2H++SO42-+Ba2++20H-=BaSO4↓+2H2O
D．Ca（ClO）2溶液中通人少量SO2：
Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O
9．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）
A.原子半径：
Z>
Y>
X
B．WX3可以由单质间化合得到
C．气态氢化物的稳定性：
R<
W
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
10.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如右图。
A.有机物A属于芳香烃
B．有机物A分子中含有2种官能团
C．有机物A在一定条件下，能发生氧化、酯化和水解反应
D．1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应
11.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）
12.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+l/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
根据上述反应，下列说法正确的是（）
A.反应①中的能量变化如图所示
B．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.8kJ/mol
C．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/mol
D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
13．已如NO2与N2O4相互转化：
2NO2（g）
N2O4（g）△H=-24.4kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图。
下列推理分析合理的是（）
A．前l0min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/（L·
min）
B．反应进行到l0min时，体系吸收的热量为9.76kJ
C．b点的速率大于c点的速率
D．25min时，导致平衡移动原因是增大压强
14.原电池装置如图所示，下列有关叙述正确的是（）
A．锌电极上发生还原反应
B．该装置将化学能转化为电能，一段时间后，装置内的电子总量减少
C．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量增加
D．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）不变
15．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（）
A．向含1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2
B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C．向漂白粉溶液中通人过量CO2
D．向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2
16．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）。
向反应后的溶液中加入2.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是（）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:
1
B．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是300mL
C．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol／L
D.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
二、填空题（本大题包括5小题，共52分）
17．（6分）“84消毒液”能有效杀灭甲型HIN1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
“84消毒液”：
含25%NaClO，1000mL，密度1.192g/cm3，稀释100倍（体积比）后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_______mol/L
（2）一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空气中CO2_______L（标准状况）而变质。
（3）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。
下列说法正确的是_______（填编号）。
A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143g
18．（10分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC2两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。
请回答下列问题：
（1）①B在元素周期表中的位置___________；
②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______________（写化学式）。
（2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）____________。
（3）A和C可形成两种液态化合物X和Y，用电子武表示原子个数之比为1：
1的物质Y的形成过程_____；
在微电子工业中，氨气的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂，反应产物不污染环境，其化学方程式为______。
19．（12分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。
某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。
已知：
AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。
（1）图C装置中球形干燥管的作用是____________。
（2）完成以下实验步骤：
组装好实验装置，首先进行的操作是_________，再加入实验药品。
接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。
打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。
通人氮气的目的是______。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_______________。
【方案2】用下图装置测定mg样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___________。
A．CCl4B．H2OC．NH4Cl溶液
（5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是_____。
【方案3】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：
（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为__________。
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
20．（12分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是______（写离子符号）。
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是__________。
（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为_____mol/L（精确到千分位）。
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是______，阴离子是_______。
（写离子符号）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为______________g。
21．（12分）雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。
已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H1=akJ/mol
②2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H2=bkJ/mol
③CO（g）+l/2O2（g）
CO2（g）△H3=ckJ
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