初中化学必备基础知识文档格式.doc

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●+3Al●-1ClFOHNO3●+2+3Fe

●-2OCO3SO4●-3PO4

■常见离子名称及在化合物中的化合价：

H+Na+K+Ag+NH4++1价

氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子

Ca2+Mg2+Cu2+Ba2+Zn2+Fe2++2价

钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子

Fe3+Al3++3价

铁离子铝离子

Cl-OH-NO3--1价

氯离子氢氧根离子硝酸根离子

O2-SO42-CO32--2价

氧离子硫酸根离子碳酸根离子

■常见物质的化学式与名称：

◆单质及化学式：

C:

碳（金刚石）S:

硫P:

磷O2:

氧气O3:

臭氧H2:

氧气N2:

氮气He氦气

Fe:

铁Mg:

镁Al:

铝Hg:

汞Zn:

锌Cu:

铜Ag:

银

◆非金属氧化物及化学式

CO:

一氧化碳CO2:

二氧化碳SO2:

二氧化硫SO3:

三氧化硫SiO2：

二氧化硅

H2O:

水H2O2:

过氧化氢P2O5:

五氧化二磷

◆金属氧化物及化学式

CuO:

氧化铜CaO:

氧化钙MgO:

氧化镁HgO:

氧化汞Al2O3:

氧化铝

FeO:

氧化亚铁Fe2O3:

氧化铁Fe3O4:

四氧化三铁MnO2:

二氧化锰

◆酸及化学式：

HCl:

盐酸H2SO4:

硫酸HNO3:

硝酸H2CO3:

碳酸H2S亚硫酸CH3COOH:

醋酸

◆碱及化学式:

NaOH:

氢氧化钠Ca（OH）2:

氢氧化钙KOH:

氢氧化钾Mg（OH）2:

氢氧化镁NH3.H2O氨水

Cu（OH）2:

氢氧化铜Fe（OH）2:

氢氧化亚铁Fe（OH）3:

氢氧化铁Al（OH）3:

氢氧化铝

◆盐及化学式：

KCl:

氯化钾NaCl:

氯化钠KCl:

氯化钾AgCl:

氯化银

CuCl2:

氯化铜CaCl2:

氯化钙MgCl2:

氯化镁ZnCl2:

氯化锌

BaCl2:

氯化钡FeCl2:

氯化亚铁AlCl3:

氯化铝FeCl3:

氯化铁

CaCO3:

碳酸钙Na2CO3:

碳酸钠NaHCO3:

碳酸氢钠

BaCO3:

碳酸钡K2CO3:

碳酸钾NH4HCO3:

碳酸氢铵

Na2SO4:

硫酸钠ZnSO4:

硫酸锌MgSO4:

硫酸镁

CaSO4:

硫酸钙CuSO4:

硫酸铜BaSO4:

硫酸钡

FeSO4:

硫酸亚铁Fe2（SO4）3:

硫酸铁Al2（SO4）3:

硫酸铝

（NH4）2SO4:

硫酸铵Na2SO3:

亚硫酸钠

AgNO3:

硝酸银NaNO3:

硝酸钠Cu（NO3）2:

硝酸铜

KNO3:

硝酸钾NH4NO3:

硝酸铵NaNO2:

亚硝酸钠

KMnO4:

高锰酸钾K2MnO4:

锰酸钾KClO3:

氯酸钾

◆常见有机物化学式C2H5OH:

乙醇C6H12O6:

葡萄糖CH4:

甲烷

■物质的分类

碱：

NH3·

H20KOHNaOHCa（OH）2

纯净物

物质

混合物

单质

化合物

有机物：

CH4C2H5OHCH3COOH

无机物

金属单质：

KFeMg

非金属单质：

H2O2O3N2CSP

稀有气体：

HeNeAr

酸：

HClHNO3H2SO4H3PO4

盐：

NaClNa2CO3CaCO3CuSO4NaHCO3

氧化物：

COCO2H2OSO2SO3NO2

■金属活动性顺序表：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

金属活动性由强逐渐减弱

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：

（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；

排在氢右边的则不能。

（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气，生成对应的碱。

例如：

钠与水以及硫酸铜溶液反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑

■初中化学中常见物质的化学性质

一．氧气的化学性质：

单质与氧气的反应：

（氧气均表现出助燃性即氧化性）

◆镁在空气中燃烧：

2Mg+O22MgO

（现象：

镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末，镁也与空气中氮气反应）。

◆铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2Fe3O4

铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体相关知识点：

（1）铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；

（2）在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；

（3）等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；

太晚，不能引燃；

（4）事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

火星四射与铁丝中碳有关）。

◆铜在空气中受热：

2Cu+O22CuO

铜由紫红色变成黑色）

◆铝在空气中燃烧：

4Al+3O22Al2O3

表面由银白色逐渐变深，相关知识点：

表面形成氧化膜的原因）.

◆氢气中空气中燃烧：

2H2+O22H2O

产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

（1）氢气是一种常见的还原剂；

（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

其实点燃任何可燃性全体或粉尘之前，都要检验它们的纯度）。

◆红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：

4P+5O22P2O5

产生大量白烟并放热相关知识点：

可用红磷来测定空气中氧气含量，磷在烟幕弹中发生的反应）.

◆硫粉在空气中燃烧：

S+O2SO2

在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

相关知识点：

（1）应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；

（2）在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液（NaOH）以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气）.

◆碳在氧气中充分燃烧：

C+O2CO2

在空气中发出红光；

在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体）

◆碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O22CO（不充分燃烧的弊端：

放热少，污染多浪费燃料）。

化合物与氧气的反应：

◆一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O22CO2现象：

产生蓝色火焰

◆甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2CO2+2H2O现象：

产生明亮的蓝色火焰

◆酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O22CO2+3H2O现象：

产生微弱的蓝色火焰

◆呼吸作用：

C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O

◆其他：

铁生锈：

Fe+O2+H2O→Fe2O3·

XH2O

铜绿形成：

2Cu+H2O+CO2+O2===Cu2（OH）2CO3

二．氢气的化学性质

◆可燃性：

2H2+O22H2O

◆还原性:

H2+CuOCu+H2O

（现象：

黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成相关知识点：

（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;

（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜）。

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

三．水的化学性质：

1．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：

2H2O2H2↑+O2↑

2．生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2（此反应放热，非溶解放热）

3．二氧化碳溶于水：

H2O+CO2===H2CO3

4．二氧化硫溶于水：

H2O+SO2===H2SO3

5.硫酸铜与水的反应:

CuSO4+5H2O===CuSO4·

5H2O（此反应可检验水的存在）

四．碳和碳的氧化物的化学性质：

◆碳单质的化学性质

1.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2CO2（木碳表现可燃性，氧气表现氧化性）

碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O22CO

2．木炭还原氧化铜：

C+2CuO2Cu+CO2↑（木碳表现还原性，氧化铜表现氧化性）

3．焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（同上）

4.二氧化碳和碳的反应：

CO2+C2CO（二氧化碳表现氧化性，碳表现还原性，吸热反应）

▲应用：

煤炉中发生的三个反应：

（几个化合反应）

煤炉的底层：

C+O2CO2

煤炉的中层：

CO2+C2CO