元素化学习题文档格式.docx

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d10。

7、单质显色的原因是什么？

为什么卤素单质从F2到I2颜色加深？

8、为什么I2在水中显红棕色，在CCl4中显紫红色

9、已知Ca的卤化物是离子晶体CaF2、CaCl2、CaBr2、CaI2的熔点依次降低说明原因。

10、AgX从AgF到AgI的熔点依次降低说明原因

11、用方程式表示Mn2+催化分解H2O2分解的机理。

12、可以用KIO3-淀粉试纸来检验SO2气体，现象是先变蓝后退色。

写出有关反应方程式

13、什么叫做惰性电子对效应，具有明显惰性电子对效应的元素有哪些。

14、N2中含有少量O2除去O2的方法有哪些

Cr2+酸液4Cr2++O2+4H+=4Cr3++2H2O（除氧彻底，需干燥）

Cu丝或粉2Cu+O2赤热2CuO

15、活泼金属Na溶于液氨中，溶液呈蓝色，该溶液具有良好的导电性和较强的还原能力，说明原因。

16、NH4+的鉴定方法，气室法和奈斯勒试剂法，简述两种方法的原理和现象

17、简述棕色环实验法鉴定NO3-的操作方法和现象，如何在NO3-存在下鉴定NO2-。

18、比较NO+、NO2、NO2_的键角大小。

19、简述马氏试砷法的原理、操作方法和现象

20、简述ROH规则

21、碳酸盐的热稳定性有哪些规律

22、为什么SiCl4能够水解而CCl4不能水解

23、如何证明Pb3O4是由Pb（II）和Pb（IV）组成的

24、实验室在配制SnCl2溶液时，要加入适量盐酸和少量Sn粒为什么？

25、SnS不溶于Na2S，某同学在做实验时却发现在SnS沉淀中加入Na2S溶液时，沉淀溶解了，可能的原因是什么？

如何证明？

26、简述乙硼烷的结构

乙硼烷中每个硼原子采取SP3杂化，形成4个不等性SP3杂化轨道。

每个B原子中的2个SP3杂化轨道与2个氢原子S轨道形成2个正常的σ键；

而一个硼原子含电子的SP3杂化轨道与另一个硼原子不含电子的SP3杂化轨道同时与氢原子1S轨道重叠，形成三中心两电子键。

氢原子就象桥梁一样，将两个硼原子连接起来，所以又称氢桥键。

在B2H6包含两个氢桥键，垂直于分子平面。

27、如何脱除O2中含有的少量H2。

28、如何除去AgNO3中含有的少量Cu（NO3）2

29、简述用Na2S2O3鉴定Ag+的现象并写出有关反应方程式。

30、应用软硬酸碱理论解释在AgNO3溶液中依次加入NaCl、NH3水、KBr、Na2S2O3、KI、KCN、Na2S产生沉淀溶解交替的现象

31、说明ZnS、CdS、HgS的颜色由白到黄到黑的原因。

32、HgCl2溶液中加入NH3生成白色沉淀，在Hg2Cl2溶液中加入NH3却产生灰色沉淀

33、写出鉴定Cr3+的步骤、现象和有关反应、

34、如何在有Fe3=存在下用KSCN鉴定Co2+。

35、在NO3-和NO2-共存的溶液中，如何鉴定NO2-？

如何鉴定NO3-?

结构题

简述下列物质的结构：

HNO3、NO3-、N2O、CO2、CO32-、ClO2、O3、SO2、SO3、H3PO4、H3PO3、H3PO2、H3BO3

计算题

1、1升0.1mol·

L-1Ag（NH3）2+溶液中，c（NH3）=1.0mol·

L-1,若在此溶液中加入0.10mol·

L-1KI固体，问溶液中是否有AgI沉淀生成？

已知，

2、计算AgCl在6mol·

L-1NH3水中的溶解度。

3、已知Au++e-=Aujθ=1.691V，Au（CN）2-的K稳＝2x1038，求电极反应：

Au（CN）2-+e=Au+2CN-在标准条件下的电极电势jqAu（CN）2-/Au=？

4、已知jqCu（NH3）42+/Cu=-0.03V;

jqCu2+/Cu=0.34V，试求K稳（Cu（NH3）42+）=？

5、在pH=10.0的氨性溶）液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，用0.02mol·

L-1EDTA滴定0.02mol·

L-1的Zn2+。

终点时，游离的氨浓度为0.20mol·

L-1，计算终点误差。

在pH=10时，lgaZn（OH）=2.4，lgaY（H）=0.45；

而Zn2+-NH3的lgb1～lgb4分别为：

2.37、4.61、7.31、9.46

6、用0.02mol·

L-1Zn2+要求∆pZn´

=0.2，Et=±

0.1%，求滴定Zn2+的合适的酸度范围。

若要求∆pZn´

0.3%，滴定Zn2+的合适的酸度范围又是多少？

反应方程式

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20、NCl3+H2O=NH3+HOCl

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