九年级化学方程式归纳与总结Word文档格式.doc
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C2H5OH+3O22CO2+3H2O
二.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:
2H2O2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰作催化剂):
2KClO32KCl+3O2
16.加热高锰酸钾:
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
MnO2
高温
18.高温煅烧石灰石:
CaCO3CaO+CO2↑
19.实验室制取氧气:
2H2O22H2O+O2↑
三.几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜:
H2+CuOCu+H2O
20.木炭还原氧化铜:
C+2CuO2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O43Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuOCu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O43Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性钠与三氧化硫反应:
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5)酸+碱--------盐+水
48.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(8)盐+盐-----两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O===H2CO3
73.生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:
Na2O+H2O====2NaOH
75.三氧化硫溶于水:
SO3+H2O====H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4•5H2O加热CuSO4+5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO4•5H2O
物质的特征颜色、性质
★1、黑色固体:
Fe3O4CMnO2CuO
★2、红色固体:
CuP(红磷)Fe2O3
★3、黄色固体:
S(硫磺)
4、紫黑色固体:
KMnO4
★5、常见白色固体:
CaOKClO3KClCa(OH)2P2O5MgO
常见白色沉淀:
AgClBaSO4(不溶于稀硝酸)CaCO3BaCO3MgCO3Mg(OH)2
★6、红褐色沉淀:
Fe(OH)3
★7、蓝色沉淀:
Cu(OH)2
8、蓝色晶体:
CuSO4·
5H2O(蓝矾、胆矾、五水合硫酸铜、硫酸铜晶体)
★9、蓝色溶液:
CuSO4CuCl2Cu(NO3)2(含Cu2+的溶液)
★10、浅绿色溶液:
FeCl2FeSO4(含Fe2+的溶液)
★11、黄色溶液:
FeCl3Fe2(SO4)3(含Fe3+的溶液)
12、紫色溶液:
石蕊试液
★13、无水硫酸铜:
CuSO4白色,遇水变蓝色。
14、在空气中燃烧发出淡蓝色火焰的:
S、H2、乙醇(酒精)
15、燃烧时发出蓝色火焰的:
COCH4(甲烷)
16、在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰的:
S
17、在氧气中燃烧时发出白光的:
CMg(耀眼白光)——照明弹
18、在氧气中剧烈燃烧,火星四射:
Fe
19、在空气或氧气中燃烧时放出白烟的:
P——烟雾弹
★20、能使带火星的木条复燃的是:
O2
★21、能使澄清石灰水变浑浊的是:
CO2
★22、既具可燃性、又具还原性的是:
C、CO、H2
★23、易燃易爆的气体是:
H2、CO、CH4
★24、具有毒性的物质有:
CO、SO2、NO2(空气污染物)、硫酸铜、工业盐(NaNO2)、甲醛等。
25、有刺激性气味的物质有:
SO2、NO2、NH3(氨气)
★26、不能在空气中长期保存的物质有:
生石灰、石灰水、白磷、铜铁等金属、NaOH、无水CuSO4、浓硫酸、浓盐酸
常见离子及物质的鉴别
鉴别方法
现象
化学反应方程式或原因
H+(酸溶液)
1、加入紫色石蕊试液
2、加锌等活泼金属
溶液变红
产生可燃性气体
H+对指示剂的作用
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
OH-(碱溶液)
2、加入无色酚酞试液
溶液变蓝
OH-对指示剂的作用
Cl-
加入少量AgNO3溶液和稀HNO3
生成不溶于稀HNO3白色沉淀
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
AgCl不溶于水和稀HNO3
SO42-
加入少量BaCl2溶液和稀HNO3
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
BaSO4不溶于水和酸
★