九年级化学各单元知识网络图文档格式.doc

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区别：

化学性质：

蜡烛能（可、易、是…的）燃烧。

学习化学的一个重要途径——化学实验

对蜡烛燃烧的探究（P12—13）

对人体呼出气体和吸入空气的探究（P14—16）

1、药品取用的规则

①使用药品要做到“三不”：

不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

②取用药品应严格按照实验规定的用量取用，若没有说明用量，一般应按最小量，即液体1～2ml；

固体只需盖满试管底部。

③用剩的药品不能放回原瓶，也不要随意丢掉、更不要拿出实验室。

2、固体药品的取用

粉末状：

（药匙或纸槽）（一斜二放三直立）

块状：

（镊子或药匙）（一横二放三慢竖）

3、液体药品的取用

大量：

倾倒法（倾倒时瓶盖要倒放，标签向手心）

少量：

用胶头滴管（注意胶头滴管的使用方法）

化学实验基本操作

定量：

量筒+胶头滴管（注意量筒的使用方法：

读数时量筒必须放平，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平）

俯视：

读数偏大，实际数偏小

仰视：

读数偏小，实际数偏大

酒精灯的使用主要事项

能直接加热：

试管、燃烧匙、蒸发皿

4、给物质的加热

加热仪器垫石棉网：

烧杯、烧瓶

不能加热：

量筒、集气瓶、滴管等

液体：

管外干燥；

先预热；

试管内液体不超过1/3；

试管口向上倾斜45度，试管口不对人；

固体：

试管口略向下倾斜

5、仪器的洗涤（干净标准：

玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下）

6.仪器连接：

右插进左，先湿润，再慢慢转动插进。

第二单元、我们周围的空气

氮气（N2）

（78%）

1、物性：

无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、化性：

不能燃烧，不支持燃烧，不能呼吸

3、用途：

1、氧气含量的实验测定（用红磷在空气中燃烧）

点燃

实验现象：

①红磷燃烧，产生大量白烟；

②水进入瓶中大约占瓶体积的1/5

化学方程式：

4P+5O2=====2P2O5

结论：

氧气约占空气体积的1/5

水进入瓶中少于1/5的原因

①红磷量不足

②装置漏气

③瓶未冷却就打开夹子

氧气（O2）

（21%）

2、物性：

无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，在一定条件下可液化为淡蓝色液态氧，也可固化为淡蓝色的固态氧。

3、化性

①可燃性：

（C、S、P、Fe、Mg在氧气、空气中燃烧的现象和化学方程式）

②支持呼吸

空气

成分

4、用途：

药品：

过氧化氢溶液（二氧化锰）、氯酸钾（二氧化锰）

MnO2

高锰酸钾

化学方程式

2H2O2======2H2O+O2↑

△

2KClO3======2KCl+3O2↑

5、制取

2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

发生装置及选择原因：

收集装置及选择原因：

步骤：

连→检→装→固→加→收→移→熄

检验：

用带火星的木条放进瓶中，若复燃，则是O2

验满：

用带火星的木条放在瓶中，若复燃，则满

注意事项：

稀有气体（0.94%）

1、物性：

无色、无味的气体

2、化性：

稳定（称为“惰性气体”）

3、用途：

CO2（0.03%）

其它气体和杂质（0.03%）

空气的污染及防治

1、污染物

气体污染物：

SO2、NO2、CO

固体污染物：

有害烟尘

2、防治措施

化学反应类型

化合反应：

（“多变一”：

A+B===AB）

分解反应：

（“一变多”：

AB===A+B）

氧化反应：

物质跟氧气发生的反应（不是基本反应类型）

第三单元、自然界的水

通电

1、组成：

氢、氧两种元素组成。

电解水实验：

2H2O=====2H2↑+O2↑

体积比：

2︰1

构成

2、构成：

H、O原子水分子水

物质的构成：

原子分子

原子物质

原子离子

（1）分子

概念：

保持物质化学性质的最小粒子。

（注：

不能保持物理性质）

质量和体积都很小

性质不断的运动

之间有间隔

（2）原子：

化学变化中的最小粒子。

（3）元素与分子、原子的区别

元素：

宏观概念，只讲种类，不讲个数（一种元素对应一种原子）

水

（H2O）

分子、原子：

微观概念，既讲种类，又讲个数

方法与效果：

静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏

要点：

“一贴、二低、三靠”

3、净化

过滤操作仪器：