九年级化学下知识点(新人教版)Word下载.doc
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课题2金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
1、铝在空气中与氧气反应,表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化,因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
4Al+3O2==2Al2O3
2、铜在高温时能与氧气反应。
2Cu+O2△2CuO
3、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。
二、金属活动性顺序
1、置换反应:
一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
置换反应中有些元素的化合价改变。
2、
(1)铁与盐酸反应:
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
铁与稀硫酸反应:
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
现象:
产生气泡,溶液由无色变为浅绿色。
镁与盐酸的反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
锌和盐酸反应Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
铝和盐酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
(2)铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象:
浸入溶液中的铝丝表面出现红色物质,溶液由蓝色变为无色。
2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu
(3)铁丝浸入硫酸铜溶液中的现象:
浸入溶液中的铁丝表面出现红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色。
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(4)铜丝浸入硝酸银溶液中的现象:
浸入溶液中的铜丝表面出现银白色物质,溶液由无色变为蓝色。
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
3、常见金属在溶液中的活动性顺序
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金
4、金属活动性顺序的应用:
(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性越强。
(2)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
(3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
注意:
盐必须可溶;
两种金属的活动性相差越远,越容易反应。
课题3金属资源的利用和保护
金、银等金属有单质形式存在,其余都以化合物形式存在。
一、铁的冶炼
1、原料:
铁矿石、焦炭、石灰石
2、原理:
在高温下,利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
一氧化碳还原氧化铁Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
3、一氧化碳与氧化铁反应的现象:
红色粉末变黑,澄清的石灰水变浑浊。
4、实验注意事项:
(1)实验开始先通入一氧化碳再加热:
目的是排尽管中空气,防止加热时发生爆炸。
(2)实验完毕后先撤去酒精灯,继续通CO:
目的是防止石灰水倒吸,炸裂玻璃管。
(3)尾气(含有CO)的处理:
点燃或用气球收集。
二、金属资源保护
1、金属的腐蚀和防护
(1)铁生锈的条件:
铁与氧气、水发生化学反应。
铁锈(主要是Fe2O3.xH2O)很疏松,不能阻止里层的铁继续与氧气、水反应,因此铁制品可以全部锈蚀。
(2)防止铁制品生锈的方法:
保持铁制品表面的洁净、干燥;
在铁制品表面形成一层保护膜:
如涂油、刷漆等。
2、金属资源保护的措施:
(1)防止金属腐蚀
(2)回收利用废旧金属(3)合理有效地开采矿物(4)寻找金属的代用品
第九单元溶液
课题1溶液的形成
一、溶液
1、定义:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
2、溶液由溶质和溶剂组成。
被溶解的物质叫做溶质,能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
3、最常用的溶剂是水。
汽油、酒精也可以做溶剂,汽油能溶解油脂,酒精能溶解碘。
4、溶质可以是固体、液体或气体。
两种液体互相溶解时,把量多的叫溶剂,量少的叫溶质。
如果其中一种是水,把水叫做溶剂。
5、乳浊液:
小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
如植物油分散到水中。
6、乳化:
洗涤剂有乳化的功能,它能使植物油分散成细小的液滴,随着水流走。
二、溶解时的吸热或放热现象
(1)温度基本不变:
氯化钠溶于水;
(2)温度降低:
硝酸铵溶于水;
(3)温度升高:
氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水。
课题2溶解度
一、饱和溶液和不饱和溶液
1、定义:
在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得溶液叫做饱和溶液;
还能继续溶解的溶液,叫做不饱和溶液。
2、相互转化
不饱和溶液变饱和:
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度(除熟石灰和气体)。
饱和溶液变不饱和:
增加溶剂、升高温度(除熟石灰和气体)。
3、结晶的方法:
(1)冷却热的饱和溶液:
硝酸钾从溶液中析出。
(2)蒸发溶剂:
氯化钠从溶液中析出。
二、固体的溶解度
溶解度表示在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2、溶解度受温度影响:
硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高;
氯化钠的溶解度受温度影响小;
熟石灰的溶解度随温度的升高而降低。
三、气体的溶解度随温度的升高而减小,随压强的增大而增大。
课题3溶质的质量分数
一、定义:
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
二、公式:
溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×
100%
三、稀释问题
1、原理:
稀释前后溶质质量不变。
2、公式:
浓溶液质量×
a%=稀溶液质量×
b%
四、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤
计算、称量、溶解、装瓶。
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱
石蕊和酚酞叫做酸碱指示剂,简称指示剂。
紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色;
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。
一、常见的酸
1、盐酸无色、有刺激性气味的液体,有挥发性。
打开浓盐酸,瓶口有白雾。
用于金属除锈,人的胃液里有盐酸,可以帮助消化。
2、硫酸是无色、油状液体,不挥发。
浓硫酸有吸水性,常做干燥剂(不能干燥氨气),用于金属除锈。
3、浓硫酸有强烈的腐蚀性。
能夺取纸张、木材、皮肤、衣服里的水分,生成黑色的炭。
4、浓硫酸溶于水时放出大量的热。
在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。
切不可把水倒进浓硫酸里。
否则会使硫酸液滴向四周飞溅。
5、浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
6、酸的化学性质
由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化学性质。
(1)酸能与指示剂反应,使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞不变色;
(2)酸能与多种活泼金属反应,生成盐和氢气;
(3)酸能与某些金属氧化物反应,生成盐和水;
(4)酸和碱能发生中和反应,生成盐和水
(5)酸能与某些盐反应,生成另一种酸和另一种盐。
铁锈与盐酸反应:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
铁锈与稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈与盐酸或稀硫酸反应的现象:
铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色。
二、常见的碱。
1、氢氧化钠
(1)、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱,有强烈的腐蚀性,如果沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
(2)、氢氧化钠是白色固体,易溶于水,放出大量热。
有吸水性,在空气中易潮解,常做干燥剂(不能干燥CO2、SO2、HCl)。
氢氧化钠可除油污,如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
(3)氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而发生潮解(物理变化),还能和CO2反应而发生变质(化学变化),所以必须密封保存。
氢氧化钠与二氧化碳反应2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
(4)工业上制氢氧化钠:
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
2、氢氧化钙
(1)氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰,是白色固体,微溶于水。
氢氧化钙可做建筑材料、可以改良酸性土壤。
氢氧化钙的水溶液俗称石灰水,可用来检验二氧化碳。
(2)生石灰与水反应可制熟石灰,反应放出大量的热:
CaO+H2O==Ca(OH)2生石灰可做干燥剂。
3、碱的化学性质
由于碱溶液中都有OH-,所以碱有相似的化学性质。
(1)碱溶液能与指示剂反应,使紫色石蕊变蓝色,使无色酚酞变红色。
(2)碱能与某些非金属氧化物反应,生成盐和水。
(3)碱和酸能发生中和反应,生成盐和水。
(4)碱能与某些盐反应,生成另一种碱和另一种盐。
课题2酸和碱之间会发生什么反应
一、中和反应
1、由金属离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物叫做盐。
2、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应,属于复分解反应。
氢氧化钠与盐酸的中和反应NaOH+HCl==NaCl+H2O
氢氧化钠与硫酸的中和反应2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
二、中和反应在实际中的应用
在酸性土壤中加入熟石灰,以中和酸性;
硫酸厂的污水中有硫酸,可以用熟石灰中和;
胃酸过多,可服用含有碱性物质的药物;
被蚊虫叮咬后(蚊虫能分泌蚁酸),可涂上含有碱性物质(如NH3.H2O)的药水。
三、溶液酸碱度的表示法——pH
1、检验溶液的酸碱性,用酸碱指示剂。
2、表示溶液的酸碱度,用pH,pH的范围在0~14之间。
酸性溶液的pH<
7;
碱性溶液的pH>7;
中性溶液的pH=7。
3、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
4、测定pH的方法:
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将待测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
即可得出溶液的pH。
5、农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长;
因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH<
5.6。
第十一单元盐化肥
课题1生活中常见的盐
食盐的主要成分是NaCl,工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)有毒;
碳酸钠(Na2CO3,俗称纯碱、苏打);
碳酸氢钠(NaHCO3,又叫小苏打);
大理石或石灰石的主要成分是CaCO3。
一、氯化钠:
1、用途:
是重要的调味品;
医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的;
公路上的积雪可以用氯化钠来消融。
2、粗盐提纯的步骤:
(1)溶解:
用玻璃棒搅拌,加速溶解;
(2)过滤:
玻璃棒引流;
(3)蒸发:
用玻璃棒不断搅拌,以防液滴飞溅;
待蒸发皿中