中考化学试题分类汇编及答案工业流程题Word文件下载.doc
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(4)为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·
8H2O的质量分数,设计的实验如下:
称取晶体样品50g,加热到220℃充分反应(方程式为2CaO2·
8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑,杂质不发生变化),测得生成氧气的质量为3.2g,请计算样品中CaO2·
8H2O的质量分数(CaO2·
8H2O相对分子质量为216),写出必要的计算过程。
3.(呼和浩特)空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。
下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。
请按要求回答下列问题:
(1)步骤①中发生的是________变化(填“物理”或“化学”)。
(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。
硝酸铵
化学式:
NH4NO3
含氮量:
≥30%
注意事项:
密封储存
防潮防晒
隔绝热源
……
(3)上述化学反应中属于化合反应的有________个。
(4)右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明:
硝酸铵应具有的性质是 (填字母)。
A.易溶于水B.有挥发性C.受热易分解
施用该类肥料时,要避免与碱性物质混合使用,写出硝酸铵与
熟石灰反应的化学方程式__________________________________。
4.(南昌)炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下,下列有关说法错误的是()
A.操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积
高温
B.操作2中,CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4
化学方程式为CuS+2NaCl+2O2===CuCl2+Na2SO4
C.操作3的名称是过滤
D.流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO4
5.(扬州)醋酸钙[Ca(AC)2]是国家允许使用的补钙制剂之一。
以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。
⑴写出煅烧时的化学方程式。
CO2的任意排放会引发的环境问题是。
CO2与CH4一定条件下化合生成甲醛(HCHO),则此反应中与最佳质量比是。
下列做法能减少二氧化碳排放的是。
(填序号)
⑵在反应I中制备石灰乳,而不是制备澄清石灰水的目的是。
写出熟石灰的一种用途
。
⑶在反应II中醋酸过量的目的是。
写出反应II的化学方程式。
⑷膜分离时,盐酸不能过量的主要原因是。
6.(扬州)含锌废渣和各种锌矿(如菱锌矿)都有着重要的用途
I.以含锌废渣(主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4·
7H2O)的流程如下。
⑴粉碎的目的是。
⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸,需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑和,此处玻璃棒的作用是。
⑶物质X是,滤渣中含有的金属单质有,除铜时发生的反应属于反应(填基本反应类型)
⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是﹑冷却结晶﹑洗涤和低温烘干。
⑸某温度下,Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:
8的氧化物,该氧化物的化学式。
⑹除铁过程中,温度pH对除铁效果的影响分别对如图所示。
由图可知,除铁时温度应控制在℃为宜,pH应控制在为宜。
II.以某菱锌矿(ZnCO3含量为62.5%)为原料制备锌的原理如下(假设杂质不参加反应):
则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨?
(写出计算过程)
7.(雅安)绿矾又名七水硫酸亚铁(FeSO4·
7H2O),其用途广泛,可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。
绿矾(FeSO4·
7H2O)的一种综合利用工艺如下:
(1)细铁丝在氧气中可以燃烧,请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式。
(2)绿矾与NH4HCO3在溶液中反应,有CO2生成,反应的化学方程式为。
(3)
隔绝空气进行“焙烧”,铁元素的转化途径是,实际作还原剂的是CO。
写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式:
A.;
B.____________________________________________;
C.____________________________________________。
(4).母液“除杂”后,欲得到(NH4)2SO4粗产品,操作步骤依次为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。
8.(厦门)黄铜矿(主要万分CuFeS2)经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。
某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。
主要步骤如图7所示:
步骤Ⅰ:
加入过量的废铁屑
充分反应,过滤
步骤Ⅲ
步骤Ⅱ
铜
FeCO3沉淀
不溶物
Fe2(SO4)3溶液
溶液甲
(1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式:
xFe2(SO4)3+yFe=zFeSO4,其中x、y、z为化学计量数,z的值为_____________。
(2)步骤Ⅰ中,生成铜的化学方程式:
__________________________。
(3)步骤Ⅰ中,废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,原因是__________________
__________________________________。
(4)步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化,从复分解反应发生的条件分析,该试剂可以是_____________(填化学式)。
(5)步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________。
9.(佛山)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。
高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图:
[(NH4)2CO3溶液呈碱性,40℃以上时(NH4)2CO3分解]。
(1)实验室中,操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等。
(2)滤液Ⅰ中主要的阳离子是等。
(3)加适量氨水的目的是。
(4)根据题中信息,加入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是。
(5)滤液Ⅱ中可回收的产品是(写化学式)。
(6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式。
10.(北京)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。
嗜热细菌在65-80℃酸性水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿(主要成分)产生硫酸盐,进而生产铜和绿矾,主要流程如下:
⑴分离出矿渣的操作是。
⑵若试剂b为Fe粉,反应①的化学方程式为。
⑶氢氧化铁与试剂a发生中和反应,反应②的化学方程式为。
11.(北京)某烟气脱硫的工艺不仅能消除,还能将其转化为石膏()等产品,实现“变废为宝”。
主要物质转化关系如下:
⑴设备1中,通过喷淋水脱去烟气中的,该反应的化学方程式为。
⑵设备2中,加入的目的是将转化为。
⑶设备3中,反应前后化合价发生改变的元素是。
12.(揭阳)某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质,其中单质含有铜、锌和少部分硫。
现欲回收铜和锌,并对硫进行
处理,主要流程如下图所示:
(1)在废气A中,一定含有的有害气体是(填化学式)。
操作①的操作名称是。
(2)溶液D中含有的溶质是(填化学式)。
(3)写出加入Zn后发生的化学方程式(写出其中之一即可)。
参考答案:
1.
(1)CaCO3=CaO+CO2↑;
分解反应。
(2)物理;
(3)过滤;
漏斗。
(4)做化肥或氮肥等。
2.
(2)冰水混合物;
CaO2+H2O2+7H2O=CaO2·
8H2O;
CaO或Ca(OH)2过量,且Ca(OH)2微溶;
1∶10
解:
设样品中CaO2·
8H2O的质量为x
2CaO2·
8H2O2CaO+O2↑+16H2O↑
43232
x3.2
∴x=43.2(g)
∴样品中CaO2·
8H2O的质量分数为=86.4%
答:
样品中CaO2·
3.
(1)物理
(2)4NH3+5O2=4NO+6H2O
(3)3(4)AC2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑
5.根据煅烧产生的CO2和蛋壳的主要成分为CaCO3,可以确定化学方程式。
CO2的任意排放会引发温室效应;
根据,计算CO2与CH4的质量比是44:
16=11:
4。
⑵石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多,更利于提高醋酸钙的产量;
⑶保证与Ca(OH)2完全反应,提高醋酸钙的含量;
⑷加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开,过量的话会与CaCO3反应,会使制作醋酸钙的原料量减少。
6.⑴固体的表面积越大,化学反应速率越快。
含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积,