中考化学实验探究题专题及答案Word文件下载.doc

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②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3，则可以选择的试剂是　　．

（3）完成实验方案．请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象．

实验操作

预期现象

结论

步骤1：

假设2成立

步骤2：

（1）K2SO4和NH4Cl．

（2）①不同意，因为氯化铵和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银．

②稀盐酸或稀硫酸．

（3）不产生气泡；

不产生白色沉淀．

2．（2014安徽）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：

将酚酞试液滴人某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。

【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？

【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：

甲同学：

可能是酚酞与O2发生了反应；

乙同学：

可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；

丙同学：

可能与NaOH溶液浓度大小有关；

你认为可能还与_________________________________有关（写一条即可）。

【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：

（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。

实验步骤

设计这一步骤的目的

实验现象

实验结论

1．将NaOH溶液加热煮沸

溶液变红，过一会儿红色消失

甲同学猜想___________（填“正确”或不正确”）

2．向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方

（2）乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。

请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：

________________________。

甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是___________________________________。

[注意：

若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。

]

（3）丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。

他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH1溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。

溶液颜色的变化曲线如图[说明：

溶液无色时色度值（透过率）为100%]。

请你观察右图回答问题。

①写出两条规律性结论：

______________________________________________；

______________________________________________。

②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为（ ）

A．小于30s B．30-90s C．90-140s D．140-180s E．180-280s F．大于280s

滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等．

（1）

除去溶液中的氧气

甲同学猜想不正确

2．向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方

隔绝氧气

（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去

（3）①氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；

氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大．②F

3．（2014北京）下列字母A～H表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2﹣3种元素组成．

（1）A有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A的俗称是　　

（2）红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末，化学方程式为　　．

（3）D和E均含两种元素．如图所示，将D的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；

烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃．E中含有的元素是　　，锥形瓶中发生反应的化学方程式为　　．

（4）F、G、H分别与D的溶液反应，均有水生成．将F的溶液与G的溶液混合，生成白色沉淀H．F与G反应的化学方程式为　　．

（1）火碱（烧碱，苛性钠）

（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（3）Fe，O；

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

废液

加入过量A

操作a

固体

液体

加入适量B

Cu

操作b

FeSO4晶体

4．（2014咸宁）某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：

（1）操作a的名称是_______。

（2）在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是。

（3）写出流程中固体的成分（写化学式），写出加入过量A时反应的化学方程式：

_____________________________________，

写出加入适量B时反应的化学方程式____________________________。

（1）过滤

（2）防止局部温度过高，液滴飞溅（使液体受热均匀）

（3）Fe、CuFe+CuSO4==FeSO4+CuFe+H2SO4==FeSO4+H2↑

5．（2014北京）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质．

【查阅资料】

①Na2CO3+CaCO3═CaCO3↓+2NaCl②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

③Ca（HCO3）2易溶于水．

④CaCl2溶液分别与NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：

NaHCO3

Na2CO3

0.1%

1%

5%

CaCl2

无明显现象

有浑浊

有浑浊，有微小气泡

有沉淀

有浑浊，有大量气泡

【进行实验】

序号

实验装置

主要实验步骤

实验 

1

向2支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液，再分别滴加盐酸

2支试管中均有气泡产生

2

向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量Na2CO3或NaHCO3固体，分别加热一段时间

Na2CO3受热时Ⅱ中无明显现象

NaHCO3受热时Ⅱ中出现

浑浊

3

向Ⅱ中加入试剂 

a，向Ⅰ中加入少量5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的CaCl2溶液

Ⅰ中出现浑浊，有气泡产生Ⅱ中出现浑浊

【解释与结论】

（1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为　　．

（2）实验2中，试剂a为　　．

（3）实验3中，NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为：

2NaHCO3+CaCl2═　　+　　+　+　H2O　　

【反思与评价】

（1）实验2中，加热NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为　　（写出所有可能）．

（2）资料④中，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是　　．

（3）用2种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，实验方案分别为：

①　　．

②　　．

（1）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．

（2）澄清的石灰水

（3）CaCO3↓2NaClCO2↑+

（1）Na2CO3；

Na2CO3，NaHCO3

（2）CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的CO2量较少，CO2溶于水，因此没有气泡

（3）①各取少量0.1%的NaHCO3和Na2CO3加入等质量的5%的CaCl2溶液，若无明显现象，则为NaHCO3，若观察到浑浊则为Na2CO3

②各取少量Na2CO3和NaHCO3固体于实验2装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为Na2CO3

8．（2014广东省）（8分）Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。

某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如题21—1图所示。

题21-1图

（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是（填离子符号），其反应的化学方程式为：

.。

若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量

.（填名称）除去。

（2）操作a的名称是，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察题21—2图的溶解度曲线，则操作b是：

先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。

降温结晶的最佳温度范围是℃以下，因为Na2SO4的溶解度。

（1）Mg2+；

2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；

稀硫酸；

（2）漏斗（或铁架台）；

（3）30；

在30℃以下比氯化钠小（或30℃以下硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大）．

9．（2014龙岩）小李在化学实验技能考查中，完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的pH”实验。

【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管①和②，再往两支试管中

滴入稀盐酸，观察实验现象。

根据现象推知，乙为碳酸钠溶液。

（1）实验中，小李应观察到试管②的现象是__________________________________，

该试管中反应的化学方程式为________________________