中和反应练习Word文档下载推荐.doc
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D.能使酚酞溶液变红的物质一定是NaOH
7、实验室在用盐酸和氢氧化钠进行中和反应实验时,没有看到明显的现象。
下列做法不可取的是( )
A.对没有看到现象的可能原因作出猜想,并设计实验进行验证
B.换另外的指示剂重新做实验C.挪用他人的实验结果
D.重新取药品,再进行一次实验
8、在滴有紫色石蕊溶液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量,正确的是
A.颜色由蓝色变成紫色后又变成红色B.颜色由红色变成紫色后又变成蓝色
C.颜色由蓝色变成紫色 D.溶液的碱性越来越强
9、把熟石灰加入酸性土壤中的主要目的是( )
A.中和土壤的酸性 B.作为土壤的肥料
C.杀死微生物 D.增加土壤中钙离子的数量
10、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是( )
A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液
11、把pH=2和pH=11的溶液混合,所得到的溶液的pH的范围不可能为( )
A.1 B.3 C.9 D.10
12、某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析,结果发现其pH小于7,为改良土壤应选择的物质是( )
A.氯化钾 B.烧碱 C.硝酸铵 D.熟石灰
13、向甲、乙、丙三种溶液中分别滴人紫色石蕊溶液,甲中紫色石蕊变蓝,乙中紫色石蕊变红,丙中仍为紫色,这三种溶液的pH由小到大的顺序是( )
A.甲、乙、丙 B.乙、丙、甲C.甲、丙、乙D.丙、甲、乙
14、向pH等于12的溶液中不断滴加稀盐酸,溶液pH的变化图像正确的是( )
A. B.
C. D.
15、在甲溶液中滴加几滴石蕊溶液,溶液呈蓝色;
然后再滴加乙溶液,当滴至甲、乙两物质正好完全反应时,溶液呈紫色;
再继续滴加乙溶液时,溶液呈红色。
在上述过程中,表示溶液的pH(纵坐标)与滴加乙溶液的体积V(横坐标)之间的关系的正确图像是( )
A.B.C.D.
16、U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水,向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。
下列说法正确的是( )
A.开始时左边溶液呈蓝色,右边溶液呈红色
B.开始时左边溶液呈无色,右边溶液呈红色
C.充分反应后U形管中溶液可能呈红色
D.充分反应后U形管中溶液一定呈无色
17、实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线。
下列有关该实验事实的说法正确的是()
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C.A点时的溶液能使酚酞试液变红
D.C点时,溶液中的溶质只有氯化钠
18、如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,下列有关说法正确的是( )
A.反应前后,溶液的pH不变
B.反应前后,Na+和Cl-的数目不变
C.反应前后,H+和OH-的数目不变
D.反应前后,H2O的数目不变
19、“果导片”是一种常用缓泻剂,主要成分是酚酞。
某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品,他将“果导片”研成粉末放入酒精中,搅拌、静置,取上层清液滴入白醋和食盐水,看到________,滴入澄清石灰水发现________,确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。
当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时,可观察到________现象。
该反应的方程式为________。
20、归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
(1)为了验证反应①,小明将无色酚酞溶液滴入NaOH液中,溶液变成________色。
(2)依据反应②说明NaOH必须密封保存,否则在空气中要变质,其化学反应方程式为:
________。
(3)小明用微观示意图(图)来说明反应③的发生,用化学反应方程式表示为:
从该图可以看出,反应前后没有发生变化的微观粒子有________。
21、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
(探究目的)探究所得溶液的酸碱性。
(提出猜想)所得溶液可能呈碱性,也可能呈________性,还可能呈________性。
(实验验证)
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1~2mL,滴入1~2滴无色酚酞溶液,振荡
无色酚酞溶液变________
溶液呈碱性
无色酚酞溶液不变色
溶液呈________
(分析与思考)
(1)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是________(填写粒子符号)。
(2)若无色酚酞溶液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:
方案一:
取样,加入碳酸钠溶液,若观察到________,则所取溶液呈酸性;
若无明显现象,则呈中性。
方案二:
取样,加入金属锌,若有气泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式为________;
22、小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸,发现没有明显现象。
为了判断两者是否恰好完全反应,他取少量反应后的溶液加入试管中,滴加几滴无色酚酞溶液,振荡后观察到酚酞溶液不变色。
(1)根据上述现象,小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。
小白认为小明的结论是不合理的,其理由是________。
(2)小白利用pH试纸测反应后溶液的pH,以确定两者是否恰好完全反应。
请你选用其他试剂再设计一个实验,以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应(要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论)________。
(3)小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中,溶液的pH是如何变化的”这一问题,进行如下实验:
在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸,用pH试纸测定溶液的pH,记录数据如下表。
盐酸的体积/mL
10
19.5
20
20.5
30
40
pH
13
12
11
7
3
2
1
图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是________。
23、酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。
如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。
请据图回答下列问题。
(1)写出图中有标号仪器的名称:
①________;
②________。
(2)A中溶液呈________色,C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈________色。
(3)该实验反应的化学方程式为________。
(4)玻璃棒在该实验中的作用是________,其目的是________。
24、图表示将盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。
请回答:
(1)写出该反应的化学方程式________________,该反应________(填“是”或“不是”)中和反应。
(2)从图中可看出该反应的微观实质是________________________。
25、油脂可以溶于碱性溶液中,人的头皮会分泌一些油脂,所以一段时间要清洗一次,而弱酸性环境有益于头发的健康,所以清洗后一般还涂上护发剂,据此回答:
(1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是________。
(2)洗发剂的pH应________7(填“大于”“小于”或“等于”,下同),而护发剂的pH应________7,若某同学家中只有洗发剂而无护发剂,他洗完头发后,想达到护发的目的,则可以向清水中加适量的________。
(3)洗发剂和护发剂不能混合,原因是____
26、在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时,若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示,则:
(1)此反应操作是向________溶液中滴加另一种溶液,化学方程式为________,若要得到中性溶液,需借助________试液,当溶液恰好中和时,现象是________________。
(2)实验结束后发现容器壁温度升高,证明中和反应过程中放出热量。
若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程放出热量,你认为可行吗?
________,理由是________________。
27、酸与碱之间发生中和反应,其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合成水分子的过程。
请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验,回答问题。
【实验1】用酚酞溶液
(1)向一锥形瓶中倾倒20
g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液,滴入3滴酚酞溶液,振荡,再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液刚好变为________色为止,共用去稀盐酸20
g,则反应后溶液中溶质质量分数为________(结果精确到0.1%)。
反应后溶液中的溶质可用________的方法(填一操作名称)使其析出。
用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量,视觉效果灵敏,操作简便。
【实验2】用pH试纸
(2)向一支试管内倒入约2
mL氢氧化钠溶液,再逐滴滴入盐酸,边滴边振荡。
然后用玻璃棒蘸取反应液滴到pH试纸上,与标准比色卡对照。
因无法通过肉眼观察到反应进程,需间隔数滴多次检测溶液的pH,所以每使用玻璃棒蘸取溶液前,必须进行________的预处理。
【小结】
(3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外,还可用________(填方法)来检测中和反应是否发生。
28、在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:
稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应。
请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一:
测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。
测定某NaOH溶液的pH,pH________7(选填“大于”“等于”或“小于”)。
将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH,pH小于7。
结论:
稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,并且________过量。
②方案二:
观察________。
(根据图示实验步骤,概括方案要点)
稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为________。
③上述两个方案在设计思路上的相同点是________。
④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据,依据中和反应是________(选填“放热”“吸热”或“无热量变化”)反应,采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验,整个实验中至少需要测定溶液温度________次。
29、右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时,
溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶液的pH7
(填“大于”或“小于”或“等于”)。
(2)根据曲线判断,该反应是将(填“氢
氧化钠溶液”或“盐酸”,下