泰山医学院继续教育学院物理化学期末考试.docx
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物理化学（本）
交卷时间：
2018-03-1214:
39:
07
一、单选题
1.
（2分）两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压（）
·A.恒大于任一纯组分的蒸气压
·B.恒小于任一纯组分的蒸气压
·C.介于两个纯组分的蒸气压之间
·D.与溶液组成无关
·E.无法确定
得分：
0
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答案C
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2.
（2分）主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫（）
·A.一般特性
·B.依数性特征
·C.各向同性特性
·D.等电子特性
·E.各向异性特性
得分：
0
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答案B
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3.
（2分）I2（s）与I2（g）平衡共存，系统自由度为（）
·A.0
·B.1
·C.2
·D.3
·E.4
得分：
0
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答案B
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4.
（2分）下列说法不属于可逆电池特性的是（）
·A.电池放电与充电过程电流无限小
·B.电池的工作过程肯定为热力学可逆过程
·C.电池内的化学反应在正逆方向彼此相反
·D.电池所对应的化学反应ΔrGm=0
·E.ΔrGm=w非
得分：
0
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答案D
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5.
（2分）双电层是由（）构成
·A.紧密层和扩散层
·B.紧密层和接触层
·C.接触层和扩散层
·D.接触层和电极层
·E.紧密层和电极层
得分：
0
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答案A
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6.
（2分）在隔离系统内（）
·A.热力学能守恒，焓守恒
·B.热力学能不一定守恒，焓守恒
·C.热力学能守恒，焓不一定守恒
·D.热力学能、焓均不一定守恒
·E.不能确定
得分：
0
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答案C
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7.
（2分）一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。
（）
·A.T
·B.V
·C.P
·D.T、U
·E.T、p
得分：
0
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答案D
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8.
（2分）盐桥的作用是（）
·A.减小液接电势
·B.消除液接电势
·C.减少电阻
·D.连接电路
·E.减小接触电势
得分：
0
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答案A
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9.
（2分）熵增原理只适用与（）体系
·A.敞开
·B.封闭
·C.孤立
·D.循环
·E.所有
得分：
0
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答案C
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10.
（2分）化学反应等温式△rGm=△rGmΘ+RTlnQ，当选取不同标准态时（）
·A.△rGm和Q的值都改变
·B.△rGm和Q的值都改变
·C.△rGm的值改变，Q不变
·D.△rGm不变，Q的值改变
·E.无法确定
得分：
0
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答案D
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11.
（2分）在绝热封闭体系发生一过程中，体系的熵（）
·A.必增加
·B.必减少
·C.不变
·D.不能减少
·E.无法确定
得分：
0
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答案D
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12.
（2分）质量作用定律（）
·A.适用于任意恒温反应
·B.只适用于理想气体恒温反应
·C.只适用于基元反应
·D.只适用于等温等容反应
·E.只适用于等压反应
得分：
0
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答案C
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13.
（2分）当体系向环境传递热量时，体系的内能将（）
·A.增加
·B.减小
·C.不变
·D.无一定规律
·E.以上答案都不对
得分：
0
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答案D
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14.
（2分）373.15K和pΘ下，水的摩尔汽化焓为40.7kJ・mol-1，1mol水的体积为18.8cm3，1mol水蒸气的体积为30200cm3，1mol水蒸发为水蒸气的ΔU为
·A.45.2kJ・mol-1
·B.40.7kJ・mol-1
·C.37.6kJ・mol-1
·D.52.5kJ・mol-1
·E.25.9kJ・mol-1
得分：
0
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答案C
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15.
（2分）体系经不可逆循环过程，则有（）
·A.ΔS=0，ΔS环<0
·B.ΔS>0，ΔS环=0
·C.ΔS>0，ΔS环<0
·D.ΔS=0，ΔS隔>0
·E.ΔS>0，ΔS隔>0
得分：
0
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答案D
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16.
（2分）0.001mol・kg-1K3[Fe（CN）6]水溶液的离子强度为（）
·A.6.0×10-3mol・kg-1
·B.5.0×10-3mol・kg-1
·C.4.5×10-3mol・kg-1
·D.3.0×10-3mol・kg-1
·E.2.0×10-3mol・kg-1
得分：
0
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答案A
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17.
（2分）下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动性质的是（）
·A.沉降平衡
·B.布朗运动
·C.沉降电势
·D.电导
·E.电渗
得分：
0
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答案D
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18.
（2分）某一级反应的半衰期为2h，当反应物反应掉7/8时，用时为（）
·A.1h
·B.2h
·C.6h
·D.8h
·E.10h
得分：
0
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答案C
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19.
（2分）对于物理吸附的描述，下列哪一条是不正确的（）
·A.吸附力是范德华力，一般不具选择性
·B.相比化学吸附，吸附力较小
·C.吸附可以是单分子层或多分子层
·D.吸附热较小
·E.吸附速率较小
得分：
0
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答案C
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20.
（2分）经典热力学研究（）
·A.非平衡态物质变化的宏观性质
·B.处于平衡态物质变化的宏观性质
·C.处于平衡态物质变化的速度和机理
·D.处于平衡态物质的结构
·E.处于非平衡态物质的结构
得分：
0
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答案B
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21.
（2分）下列属于化学热力学范畴的是（）
·A.物质结构与性能的关系
·B.化学反应速率
·C.化学变化的方向和限度
·D.反应机理
·E.速率方程
得分：
0
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答案C
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22.
（2分）在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为（）
·A.1
·B.2
·C.4
·D.3
·E.5
得分：
0
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答案C
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23.
（2分）当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则（）
·A.焓总是不变
·B.热力学能总是增加
·C.焓总是增加
·D.热力学能总是减少
·E.焓总是减少
得分：
0
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答案D
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24.
（2分）关于热机的效率，以下结论正确的是（）
·A.可逆热机的效率与工作物质的种类无关
·B.可逆热机的效率与工作物质的种类有关
·C.可逆热机的效率可以等于1，但不能大于1
·D.任意热机的效率均可表示为η=1－T2/T1
·E.以上答案都不对
得分：
0
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答案A
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25.
（2分）下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律（）
·A.N2
·B.H2
·C.O2
·D.NO2
·E.CO
得分：
0
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答案E
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26.
（2分）浓度为1mol/kg的ZnSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol/kg的KI浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为（）
·A.I1=1/2I2
·B.I1=4I2
·C.I1=I2
·D.I1=2I2
·E.I1=8I2
得分：
0
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答案B
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27.
（2分）反应C（s）+O2（g）=CO2（g），2CO（g）+O2（g）=2CO2（g），C（s）+1/2O2（g）=CO（g）的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ，这三个平衡常数之间的关系是（）
·A.K3Θ=K1Θ*K2Θ
·B.K3Θ=K1Θ/K2Θ
·C.K3Θ=K1Θ+K2Θ
·D.K3Θ=K1Θ-K2Θ
·E.以上答案都不对
得分：
0
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答案E
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28.
（2分）反应A+B→C+D的速率方程为r=k[A][B]，则反应（）
·A.是二分子反应
·B.是二级反应但不一定是二分子反应
·C.不是二分子反应
·D.是对A、B各为一级的二分子反应
·E.以上答案都不对
得分：
0
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答案B
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29.
（2分）NaCl水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是（）
·A.1
·B.2
·C.3
·D.4
·E.5
得分：
0
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答案C
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30.
（2分）对一化学反应，若知其△Cp,m=∑νBCp,m,B>0，则该反应的（）
·A.△H随温度升高而增大
·B.△H随温度升高而减少
·C.△H大于零
·D.△H小于零
·E.△H等于零
得分：
0
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答案A
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二、多选题
1.
（4分）关于焓变，下列表述正确的是（）
·A.△H=Q适用于封闭体系等压只作功的过程
·B.对于常压下的凝聚相，过程中△H≈△U
·C.对任何体系等压只作体积功的过程△H=△U-CW
·D.对实际气体的恒容过程△H=△U+V△p
·E.系统的焓遵守热力学第一定律
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