高中化学第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律鲁科版必修2Word下载.docx

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失电子能力：

钠＞镁＞铝

[探究·

升华]

[思考探究]

1．在化学反应中，金属原子失电子越多，该金属的金属性越强，这句话正确吗？

试举例说明。

【提示】　不正确。

金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。

如化学反应中，Na失去一个电子，而Al失去三个电子，但Na的金属性比Al强。

2．设计一个简单易行的实验说明锌的金属性比铜强。

【提示】　向CuSO4溶液中插入锌片，锌能置换出铜单质，说明金属性：

Zn>

Cu。

[认知升华]

元素金属性强弱的判断方法

【温馨提醒】　一般可以认为：

元素金属性＝金属还原性＝金属原子失电子能力。

[题组·

冲关]

题组1　金属性强弱的判断方法

1．能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是（　　）

A．Al的导电性比Mg强

B．Al的原子半径比Mg小

C．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2不能

D．Mg（OH）2的溶解性比Al（OH）3的溶解性略大

【解析】　C项说明碱性Mg（OH）2>

Al（OH）3，因此可以证明Mg的金属性强于Al的金属性。

【答案】　C

2．下列事实不能用于判断金属元素失电子能力强弱的是（　　）

A．金属间发生的置换反应

B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少

C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D．金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易

【解析】　活泼性强的金属能置换活泼性弱的金属；

最高价氧化物对应水化物碱性越强，元素原子失电子能力越强；

金属越活泼越容易置换出氢。

【答案】　B

3．下列叙述中一定能说明金属A比金属B的活泼性强的是（　　）

【导学号：

55102030】

A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从酸中置换H＋生成的H2比1molB从酸中置换H＋生成的H2多

D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

【解析】　金属性强弱不取决于原子的最外层电子数多少或电子层数的多少，A、B错误。

选项C未说明与酸反应的快慢。

同等条件下，与酸反应越剧烈，放出H2越快，则金属越活泼，与放出H2的多少无关。

选项D正确，因为只有很活泼的金属（如K、Ca、Na）才能在常温下与水反应放出H2，而较不活泼的金属在常温下与水不反应。

【答案】　D

4．下列物质能与盐酸反应且反应最慢的是（　　）

A．Al　　　　　　　B.Mg

C．KD．S

【解析】　元素的金属性越弱，其单质与酸反应时反应越慢。

单质硫与盐酸不反应，铝的金属性比镁、钾都弱，故A项正确。

【答案】　A

题组2　同周期金属元素性质递变规律

5．按Na、Mg、Al的顺序，元素的性质表现为递增的是（　　）

A．元素的金属性B．原子失电子能力

C．原子得电子能力D．阳离子的氧化性

【解析】　同周期从左到右，金属原子失电子能力减弱，金属性减弱，金属原子不能得电子，由于离子半径：

Na＋>

Mg2＋>

Al3＋，故氧化性：

Na＋<

Mg2＋<

Al3＋。

6．下列物质碱性最强的是（　　）

A．Fe（OH）3B．Al（OH）3

C．NaOHD．Mg（OH）2

【解析】　根据金属活动性顺序可知活动性：

Na>

Mg>

Al>

Fe，可知NaOH碱性最强。

7．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）

A．碱性：

NaOH<

Mg（OH）2<

Al（OH）3

B．原子半径：

Na<

Mg<

Al

C．单质的还原性：

D．离子半径：

Al3＋

硅、磷、硫、氯四种非金属原子得电子能力比较

1．能否根据HCl的酸性比H2S强的事实推断氯的非金属性比硫强？

【提示】　不能。

判断非金属性强弱的依据是气态氢化物的稳定性或者是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。

2．怎样设计一个简单易行的实验说明氯的非金属性比硫强。

【提示】　向H2S水溶液中通入Cl2发生反应：

Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，由此说明氯的非金属性比硫强。

元素原子得电子能力的判断依据

1．同周期的非金属元素，从左到右得电子能力依次增强（不包括稀有气体）。

2．非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，得电子能力越强。

3．非金属元素的单质与氢化合越容易，得电子能力越强；

生成的气态氢化物越稳定，得电子能力越强。

4．不同的非金属单质M和N在溶液中发生置换反应，若M能置换出N，则得电子能力M>

N。

5．非金属阴离子的还原性越弱，则该元素原子得电子能力越强。

题组1　元素原子得电子能力强弱的判断方法

1．下列不能说明氯的得电子能力比硫强的事实是（　　）

①HCl比H2S稳定；

②HClO氧化性比H2SO4强；

③HClO4酸性比H2SO4强；

④Cl2能与H2S反应生成S；

⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。

A．②⑤　　　　　　B.①②

C．①②④D．①③⑤

【解析】　气态氢化物稳定性越高，非金属性越强，故①可以说明；

只有最高价氧化物的水化物酸性越强，则非金属性越强，故②不能说明，③可以说明；

Cl2能置换出H2S中的S，故④可以说明；

最外层电子数的多少不能说明非金属性的强弱，故⑤不可以说明；

⑥中Fe与Cl2、S分别反应生成FeCl3、FeS，说明非金属性Cl>

S。

综上所述，②⑤不能说明氯的得电子能力比硫强的事实。

2．下列有关叙述：

①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；

②M原子比N原子容易得到电子；

③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；

④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；

⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx>

HnNOy；

⑥熔点M>

N，能说明M比N的非金属性强的是（　　）

A．①②③B．②⑤

C．①②③④⑤D．全部

【解析】　根据非金属单质间的置换反应可推断M比N的非金属性强，故①正确；

根据得电子的难易程度可以推断M比N的非金属性强，故②正确；

根据单质与H2反应的难易程度可以推断M比N的非金属性强，故③正确；

根据气态氢化物水溶液的酸性不能推断M、N的非金属性强弱，故④错误；

如果不是最高价氧化物对应水化物的酸性则不能推断M、N的非金属性强弱，故⑤错误；

熔点属于物理性质，其高低与化学性质无关，故⑥错误。

综合分析应选A。

3．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。

为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验。

55102031】

（1）装置A制取的物质是________，反应方程式是__________________。

（2）装置B的作用是________；

装置C中的现象是________，反应离子方程式是____________________，由此说明非金属性强弱顺序是________。

（3）D中盛装的溶液是________，作用是________，离子方程式是________。

【解析】　为证明Cl和S的非金属性强弱，且C中盛有Na2S溶液，则可知装置A是为了制备Cl2。

装置B可除去Cl2中的HCl气体。

Cl2与Na2S反应生成淡黄色固体S，离子方程式为Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－，说明非金属性Cl>

Cl2有毒，必须进行尾气吸收，装置D中NaOH溶液是吸收多余的Cl2。

【答案】　

（1）Cl2　MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）除去Cl2中的HCl　有淡黄色沉淀生成

Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓　Cl>

S

（3）NaOH溶液　吸收多余的Cl2，防止空气污染

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

【误区警示】　元素非金属性强弱判断误区警示

1．不能根据得电子的多少来判断非金属性强弱。

2．不能根据气态氢化物水溶液的酸性强弱判断非金属性强弱。

3．必须是最高价氧化物对应水化物酸性比较才能说明非金属性的强弱。

题组2　同周期元素非金属性递变规律

4．按C、N、O、F的顺序，元素的性质表现为递增的是（　　）

A．元素的金属性　　　B.原子失电子的能力

C．原子得电子的能力D．单质的还原性

5．下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是（　　）

A．硼B．氮

C．氟D．碳

【解析】　同周期元素从左到右与H2化合的能力逐渐增强。

6．同周期的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（　　）

A．含氧酸的酸性：

H3ZO4>

H2YO4>

HXO4

B．得电子能力：

X<

Y<

Z

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强

D．元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z顺序增大

【解析】　由HXO4、H2YO4、H3ZO4可确定X、Y、Z的最高化合价分别为＋7、＋6、＋5，在周期表中的位置由左到右依次为Z、Y、X，即非金属性为Z<

X；

含氧酸的酸性：

HXO4>

H3ZO4；

气态氢化物的稳定性：

HX>

H2Y>

ZH3；

X、Y、Z最低负价绝对值依次为1、2、3。

7．用“>

”或“<

”回答下列问题：

55102032】

（1）酸性：

H2CO3________H2SiO3，

H2SiO3________H3PO4。

（2）气态氢化物稳定性：

H2O________H2S，

H2S________HCl。

（3）气态氢化物还原性：

（4）酸性：

H2SO4________H2SO3，

HClO4________HClO。

（5）从以上比较中可以归纳出：

①元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性越________；

②元素的________性越强，其对应气态氢化物的稳定性越________；

③非金属性越强的元素形成的气态氢化物，其还原性越________；

④同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越________。

【解析】　根据元素在周期表中的位置，可判断出金属性、非金属性强弱，进一步确定气态氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸碱性等，然后归纳出结论。

【答案】　

（1）>

　<

（2）>

　（3）<

　>

　（4）>

　（5）①强　②非金属　强　③弱　④强

同周期元素的原子得失电子能力的变化规律

1．规律：

同一周期，从左往右，随着原子序数的递增，元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。

2．理论解释

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：

实验方案