北京市东城区学年第一学期高三年级期末考试试题及答案Word文档下载推荐.docx

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B．热的烧碱溶液去油渍效果更好

C．清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应

D．烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套

3．下列表述合理的是

A．苯与乙炔的实验式均是C2H2

B．H2O2的电子式是

C．溴乙烷的比例模型是

D．NH3﹒H2O的电离方程式是NH3﹒H2O==+

4．是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。

下列有关该核素说法正确的是

A.的摩尔质量是32

B．和互称为同位素

C．1mol含质子数约为32×

6.02×

1023

D．由质量数可以判断其在周期表的位置

5．下列说法不正确的是

A．蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质

B．维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C

C．阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用

D．葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量

6．药物利喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法不正确的是

A．分子式是C18H17O5NB．一定存在顺反异构体

C．一定能发生聚合反应D．一定能发生银镜反应

7．下列说法正确的是

A．Si、P、S、Cl原子半径依次增大

B．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱

C．C、N、O、F元素的最高正化合价依次升高

D．NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性依次增强

8.下列事实对应的离子方程式不正确的是

A．用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢:

CaSO4（s）+（aq）CaCO3（s）+（aq）

B．用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：

Ca2++2HCaCO3↓+H2O+CO2↑

C．用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：

2H++CaCO3===Ca2++H2O+CO2↑

D．用肥皂（主要成分C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水：

2C17H35COO—+Ca2+===（C17H35COO）2Ca↓

9．下列实验装置正确且能达到实验目的的是

实验目的

检验溴乙烷的消去产物

检验碳与浓H2SO4反应的产物中含CO2

验证铁的析氢腐蚀

验证牺牲阳极的阴极保护法

实验装置

10．醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备：

下列说法不正确的是

A．反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应

B．对苯醌、萘醌均属于芳香化合物

C．苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物

D．属于酚类，属于醌类

11．常温时，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。

下列说法正确的是

A．a点的pH=1

B．b点时，c（CH3COO—）=0.05mol/L

C．c点时，V（NaOH）=20mL

D．反应过程中的值不断增大

12．由下列实验及现象不能得出相应结论的是

实验

现象

结论

向2mL0.01mol/L的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡

溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色

Fe3+比Fe2+的氧化性强

将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热

钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰

钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

湿润的红色石蕊试纸逐渐变蓝

NH4HCO3分解产生氨气

向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液

一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀

相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小

13．活性炭可处理大气污染物NO。

为模拟该过程，T℃时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。

活性炭/mol

NO/mol

X/mol

Y/mol

起始时

2.030

0.100

10min达平衡

2.000

0.040

0.030

A．X一定是N2，Y一定是CO2

B．10min后增大压强，NO的吸收率增大

C．10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动

D．0~10min的平均反应速率v（NO）=0.002mol/（L•min）

14．常温时，研究pH对一定浓度FeSO4的稳定性的影响，根据下图分析不合理的是

A．pH小于1时，亚铁几乎无损耗，可能的原因是4Fe2++O2+10H2O4Fe（OH）3+8H+

平衡逆向移动

B．pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4稳定性影响不大

C．pH大于6.5时，亚铁损耗量突变，可能的原因是生成的Fe（OH）2更易被氧化

D．其它条件相同时，FeSO4溶液中加入少量（NH4）2SO4固体，FeSO4的稳定性减弱

第二部分非选择题（共58分）

本部分共5小题，共58分。

15．（15分）某医药中间体F的制备流程如下（部分产物已略去）。

（R、R1、R2、R3表示烃基）

（1）F中含有官能团的名称是羰基和_____________。

（2）电石（CaC2）与水反应生成乙炔的化学方程式是_____________。

（3）A不能发生银镜反应，则A的结构简式是_____________。

（4）反应①~④中，属于加成反应的是_________（填序号）。

（5）反应⑥的化学方程式是_____________。

（6）反应⑦的化学方程式是_____________。

（7）某聚合物H的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：

2：

3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物H的结构简式是_____________。

（8）

以B和G为起始原料合成C，选用必要的无机试剂，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

16.（8分）羰基硫（COS）广泛应用于农药、医药和其它化工生产中。

（1）氧和硫元素位于同一主族，其原子结构的共同点是______；

羰基硫中含有的化学键类型是______。

（2）CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应是CO（g）＋H2S（g）COS（g）＋H2（g），

请回答下列问题。

①某温度下，在1L恒容密闭容器中，加入10molCO和10molH2S，平衡时测得CO转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数K=______。

②由下图分析该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。

曲线ⅰ：

相同时间内不同温度下H2S的转化率。

曲线ⅱ：

不同温度下H2S的平衡转化率。

③请解释上图250℃以前,曲线ⅰ变化的可能原因是_________。

17．（10分）从废旧液晶显示器的主材ITO（主要成分是含铟、锡的氧化物）回收铟和锡，流程示意图如下。

资料：

物质

铟（In）

锡（Sn）

周期表位置

第五周期、第IIIA族

第五周期、第IVA族

颜色、状态

银白色固体

与冷酸作用

缓慢反应

与强碱溶液

不反应

反应

（1）为了加快步骤①的反应速率，可以采取的措施有______（至少答两点）。

（2）步骤①中铟的氧化物转化成In3+的离子方程式是______。

（3）步骤②中加入过量铟能够除去溶液中的Sn2+，根据所给资料分析其原因是______。

（4）步骤④和⑤中NaOH溶液的作用是______。

（5）下图是模拟精炼铟的装置图，请在方框中填写相应的物质。

18．（11分）二氧化碳是主要的温室气体，也是一种工业原料。

将其固定及利用，有利于缓解温室效应带来的环境问题。

（1）用二氧化碳合成甲醇。

已知：

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H1＝－484kJ/mol

2CH3OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g）△H2＝－1348kJ/mol

在催化剂作用下，CO2（g）和H2（g）反应生成CH3OH（g）和H2O（g），该反应的热化学方程式是________。

（2）用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE）。

以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO2，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。

①过程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均发生________反应（填“氧化”或“还原”）。

②CO2转化为LDPE的电极反应式是（补充完整并配平）

2nCO2+□________+□________=+□________。

③工业上生产1.4×

104kg的LDPE，理论上需要标准状况下CO2的体积是______L。

（3）用二氧化碳与环氧丙烷（）反应合成可降解塑料PPC，同时也能生成副产物CPC，其化学反应过程中的能量变化如下图所示；

在不同温度和压强下，PPC的选择性（产物中PPC的质量与产物总质量的比值）和总产率（产物总质量与反应物投料总质量的比值）如下表所示。

序号

温度

/℃

压强

/MPa

总产率

/%

PPC的

选择性/%

ⅰ

25

0.5

90.0

92.1

ⅱ

1.5

94.9

＞99

ⅲ

2.0

95.4

ⅳ

40

95.6

96.2

ⅴ

60

99

76

①通过表中数据ⅰ、ⅱ、ⅲ可以得出的结论是________；

在25℃时，实际生产中选择反应压强为1.5MPa，而不是2.0MPa，理由是________。

②通过表中数据ⅱ、ⅳ、ⅴ可知温度升高会使PPC的选择性下降，结合上图说明其原因可能是________。

19．（14分）某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。

实验序号

Ⅰ

Ⅱ

实验过程

实验现象

紫色变浅（pH<

1），生成棕褐色沉淀（MnO2）

溶液呈淡黄色（pH≈8），生成浅粉色沉淀（MnS）

ⅰ.在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。

ⅱ.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。

（1）根据实验可知，Na2S具有________性。

（2）甲同学预测实验I中S2–被氧化成。

①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是________。

②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有，得出S2–被氧化成的结论，丙同学否定了该结论，理由是________。

③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下的确可以将S2–氧化成。

a.右侧烧杯中的溶液