甘肃省天水市甘谷一中学年高二上学期第一次Word文档格式.docx
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C．用正催化剂只能加快正反应速率
D．使用催化剂可同时改变正逆反应速率
4．已知：
4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g），如果反应速率分别用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）表示，正确的关系是（ ）
A．V（A）=V（B）B．V（B）=V（D）C．V（A）=V（D）D．V（B）=V（C）
5．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
A．从C（石墨）=C（金刚石）△H=1.9kJ•mol﹣1，可知金刚石比石墨更稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
C．由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出热量等于5.73kJ
D．同一个化学反应，化学计量数不同，△H的值不同；
化学计量数相同而状态不同，△H的值也不同
6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H2＞△H1＞△H3D．△H1＞△H3＞△H2
7．下列说法正确的是（ ）
A．已知：
Ⅰ：
对于反应：
H2（g）+Cl2（s）═2HCl（g）△H=﹣akJ/mol，
Ⅱ：
且a、b、c均大于零，则断开1molH﹣Cl键所需的能量为﹣a﹣b﹣c
B．若2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D．如图可表示水分解过程中的能量变化
8．热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1表示的为（ ）
A．碳与水反应吸收131.3kJ的热量
B．1mol碳和1mol水反应吸收131.3kJ的热量
C．1mol固态碳与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ的热量
D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量
9．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；
△H═+890KJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；
△H═﹣890KJ/mol
D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；
10．工业上用H2和N2直接合成氨：
N2+3H2═2NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是（ ）
①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④增大压强．
A．只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④
11．已知热化学方程式：
H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol；
H2（g）+O2（g）=H2O
（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）
A．吸热88kJB．吸热2.44KJC．放热44kJD．吸热44KJ
12．一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内V（H2）是（ ）mol/（L•min）
A．0.2B．0.6C．0.1D．0.3
13．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2（g）+O2（g）=H2O（l）；
△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）；
△H=﹣283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；
△H=﹣5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；
△H=﹣890.3kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）
A．H2（g）B．CO（g）C．C8H18（l）D．CH4（g）
14．把下列不同浓度的X溶液分别加入四个盛有10mL2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL．此时X和盐酸缓缓地进行反应．其中反应速率最大的是（ ）
A．20mL3mol•L﹣1的X溶液B．20mL2mol•L﹣1的X溶液
C．10mL4mol•L﹣1的X溶液D．10mL2mol•L﹣1的X溶液
15．为探究足量锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）
A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变，生成H2量不变
B．加入少量水，v（H2）减小，生成H2量减少
C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小，生成H2量不变
D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）增大，生成H2量减少
16．某溶液中发生反应：
A═2B+C，A的反应速率v（A）与时间t的图象如图所示．若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是（ ）
A．图中阴影部分的面积表示0﹣2min内A的物质的量浓度的减小值
B．反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol•L﹣1•min﹣1
C．至2min时，A的物质的量减小值介于0.5mol至1mol之间
D．至2min时，c（B）介于1mol•L﹣1至1.5mol•L﹣1之间
17．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（ ）
甲．在500℃时，SO2和O2各10mol反应
乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应
丙．在450℃时，8molSO2和5molO2反应
丁．在500℃时，8molSO2和5molO2反应．
A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲
18．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应：
3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol•Lˉ1•minˉ1，则上述反应中Z气体的化学化学计量数n是：
（ ）
A．4B．3C．2D．1
二、解答题（共4小题，满分46分）
19．按要求书写热化学方程式：
①1molN2（g）与适量H2（g）起反应生成NH3（g），放出92.2kJ热量：
②稀盐酸和稀NaOH溶液混合的热化学方程式：
③2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
④已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ•mol﹣1和1411.0kJ•mol﹣1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：
⑤盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
．
20．控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法．请仔细观察表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
实验
序号
碳酸钙
状态
C（HCl）/mol•l﹣1
溶液温度/℃
碳酸钙消失
时间/s
反应前
反应后
1
块状
0.5
20
39
400
2
粉末
40
60
3
0.6
41
280
4
0.8
30
5
1.0
120
6
50
（1）该反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）实验5、6表明 对反应速率的影响．
（3）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有 ，能表明这一规律的实验序号是 ．
21．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图坐标曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因 ，有关反应的离子方程式为 ；
（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因 有关的化学方程式 ；
（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因 ；
（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因 ．
22．将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，且c（A）：
c（B）=3：
5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．求：
（1）反应开始前放入容器中A、B物质的量．
（2）B的平均反应速率．
（3）x值是多少？
参考答案与试题解析
【考点】反应热和焓变．
【分析】A．植物的光合作用是绿色植物利用叶绿素在可见光的照射下，将二氧化碳和水转化为有机物；
B．照明设备是将电能转化为了光能；
C．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成；
D．燃料燃烧时化学能转化为热能和光能．
【解答】解：
A．植物的光合作用是绿色植物利用叶绿素在可见光的照射下，将二氧化碳和水转化为有机物，则植物的光合作用使得太阳能转化为化学能，故A正确；
B．照明设备在通过电流时会发出可见光，则使用照明设备是将电能转化为光能，故B正确；
C．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，化学键的断裂会吸收能量，新化学键的形
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