黑龙江哈师大附中届高三上学期第一次月考化学试题含详细答案文档格式.docx
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制冷剂
食品防腐剂
2．生活处处有化学，下列说法正确的是
A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
B．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
3．下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
4．下列说法正确的是
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
5．下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl—、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO
D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO
6．已知As元素的部分信息如右图所示，下列说法不正确的是
A．H3AsO4和H3PO4都能与NaOH溶液反应生成相应的盐
B．热稳定性：
AsH3、H2S、HCl逐渐增强
C．As的一种核素表示为，中子数为40
D．原子半径由大到小的顺序：
As、Cl、Si
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
B．50g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NA
C．0.1molSO2溶于水，溶液中SO32—、HSO3—、H2SO3的总数为0.1NA
D．1molH2与足量O2反应生成的水中含有的共价键总数为NA
8．下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是
A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I2
9．Science杂志在2017年报道了世界上首个成功合成的五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（白色固体），这是全氮含能材料里程碑式的突破。
该盐结构如图，下列分析不合理的是
A．五氮阴离子的化学式为N5—
B．该盐中阴阳离子数目之比为
C．该盐在碱中比在酸中稳定
D．该盐存在离子键和共价键
10．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（部分产物已略去）。
下列说法中，正确的是
A．若甲为单质铁，则丙一定为FeCl3
B．若甲为强碱，则X一定为CO2
C．若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al3+
D．若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应
11．足量CO2通入下列溶液中，最终一定产生沉淀的是
A．CaCl2溶液B．石灰水C．Na2CO3溶液D．NaAlO2溶液
12．下列判断合理的是
硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属．
A．只有B．只有C．只有D．只有
13．下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量与加入试剂的量之间的关系图，其中错误的是
A．图A表示向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量
B．图B表示将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入
CO2的量的关系
C．图C表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
D．图D表示向烧碱溶液中滴加明矾溶液
14．下列关于物质结构和元素性质说法正确的是
A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物
B．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键
C．族与族元素原子之间形成的化学键一定是离子键
D．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
15．如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
下列有关说法正确的是
A．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水
B．关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa2O2，转移1mol电子
C．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性
D．实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性
16．下列有关实验的操作正确的是
实验
操作
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯，后移出导管
浓盐酸与MnO2制备纯净干燥的Cl2
气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
17．有关化合物（b）、（d）、（p）的叙述正确的是
A．b
的一氯代物有三种
B．b、d、p的化学式均为C8H10，均属于碳水化合物
C．b、d、p
分子所有碳原子均不可能在同一平面上
D．一分子d
与两分子Br2
发生加成反应的产物最多有4种
18．下列实验装置或操作正确的是
向容量瓶中转移液体
实验室制取乙酸乙酯
实验室制乙烯
分离酒精和水
19.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；
X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；
Y是地壳中含量最多的金属元素；
X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是
电解
20．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．电解饱和MgCl2溶液：
2Cl−+2H2OCl2↑+H2↑+2OH−
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：
I−+IO3−+6H+I2+3H2O
C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：
CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−
D．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：
3ClO−+2Fe（OH）32FeO42−+3Cl−+4H++H2O
21．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W
处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。
下列说法正确的是
A．简单离子半径:
Y<
Z<
WB．Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强
C．W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强
D．Y分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同
22．常温下向100mLFeCl3溶液中通入0.224LH2S，生成单质硫，再加入过量铁粉，反应停止后溶液中含有0.06mol阳离子。
原FeCl3溶液的物质的量浓度是
A．0.2mol/LB．0.3mol/LC．0.4mol/LD．0.6mol/L
23．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊Cu2O，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确的是
A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
B.H2O2既表现氧化性又表现还原性
C.Cu2+将H2O2还原为O2
D.发生了反应
24．碱性硼化钒（VB2）－空气电池工作时反应为：
4VB2＋11O24B2O3＋2V2O5。
用该电池为电源，选用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图所示。
当电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标况），则下列说法中正确的是
A．VB2电极发生的电极反应为：
2VB2＋11H2O–22e−V2O5＋2B2O3＋22H+
B．外电路中电子由c电极流向VB2电极
C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
D．若B装置内的液体体积为200mL，则CuSO4溶液的浓度为0.05mol/L
25．一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。
下列说法错误的是
A．电池工作时，光能转变为电能，X
为电池的负极
B．镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I−
C．电解质溶液中发生反应:
2Ru3++3I−2Ru2++I3−
D．电池工作时，电解质溶液中I−和I3−的浓度基本不变
二、非选择题（本题包括4小题，共50分）
26．（14分）A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。
A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一。
请用化学用语回答下列问题：
（1）F在元素周期表中的位置为_______________。
（2）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16gB2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为。
（3）D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。
H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，H的电子式为。
写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：
。
H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为。
（4）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol熔融A4B4电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为。
（5）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成的一元强碱溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。
若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V[HCl（aq）]的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。
则曲线Y表明M中的溶质为；
原NaOH溶液的物质的量浓度为；
由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为_________。
27．（11分）Ni为第Ⅷ族元素，在许多工业生产中都有涉及。
已知草酸镍晶体（NiC2O4·
2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：
①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Al3+
Ni2+
开始沉淀的pH
1.1
5.8
3.0
6.8
完全沉淀的pH
3.2
8.8
5.0
9.5
②Ksp（CaF2）=1.46×
10-10③当某物质浓度小于1.0×
10-5mol/L时，视为完全沉淀
（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施________________。
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